實(shí)驗(yàn)測(cè)得某些食物的近似pH如表，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
食物泡菜葡萄番茄蘋(píng)果牛奶玉米粥
pH3.44.24.43.16.57.8
A、牛奶和玉米粥均屬于堿性食物
B、胃酸過(guò)多的人應(yīng)少食泡菜
C、番茄的酸性比蘋(píng)果強(qiáng)
D、用濕潤(rùn)的pH試紙蘸取葡萄汁測(cè)其pH
考點(diǎn)：溶液pH的定義
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性；
B．胃酸內(nèi)含有鹽酸顯強(qiáng)酸性，胃酸過(guò)多的病人要少食用酸性食品；
C．當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性，且隨著pH的減小酸性增強(qiáng)；
D．測(cè)定溶液的pH值用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上．
解答： 解：A．牛奶的pH小于7，顯酸性，玉米粥的pH大于7，顯堿性，故A錯(cuò)誤；
B．胃酸過(guò)多為鹽酸過(guò)多，泡菜的pH小于7，顯酸性，所以胃酸過(guò)多的人應(yīng)少食泡菜，故B正確；
C．番茄的pH大于蘋(píng)果的pH，所以番茄的酸性比蘋(píng)果弱．故C錯(cuò)誤；
D．用濕潤(rùn)的pH試紙蘸取葡萄汁測(cè)其pH，導(dǎo)致原溶液被稀釋，應(yīng)該用干燥的pH試紙，并且是把葡萄汁滴在pH試紙上測(cè)其pH，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查食物的pH有關(guān)問(wèn)題，解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系，然后再根據(jù)具體物質(zhì)的水溶液的酸堿性進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分離提純方法不正確的是（　�。�
A、分離KNO3和氯化鈉，常用結(jié)晶與重結(jié)晶
B、提純含有碘的食鹽，常用升華法
C、去除乙醇中的水分離常用蒸餾法
D、苯和酸性高錳酸鉀溶液可用分液法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）解釋的是（　�。�
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體；
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹；
③實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；
④保存FeCl2溶液時(shí)向溶液中加入少量鐵粉
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀Na（L）+KCl（L）?K（g）+NaCl（L）；
⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深．
A、①②③B、②④⑥
C、③④⑤D、②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液能與Al反應(yīng)放出H2，下列離子可能在該溶液中大量共存的是（　�。�
A、K+、H+、NO3-、Fe2+
B、Na+、SO42-、Mg2+、Cl-
C、Ba2+、K+、OH-、SO42-
D、Al3+、Mg2+、SiO32-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F是周期表中的前20號(hào)元素，原子序數(shù)逐漸增大．
A元素是宇宙中含量最豐富的元素，其原子的原子核內(nèi)可能沒(méi)有中子．B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相等；C元素原子最外層p能級(jí)比s能級(jí)多1個(gè)電子；D原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)；E的常見(jiàn)化合價(jià)為+3；F最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4；G+的M層電子全充滿．用化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題：
（1）G的基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 
，在周期表中屬于
 
區(qū)．
（2）B與F形成的一種非極性分子的電子式為
 
；FD3的空間構(gòu)型為
 
．
（3）BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示．該晶體的類型屬于
 
（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體．
（4）簡(jiǎn)述GD的熔點(diǎn)高于G2O的原因
 

（5）已知ECl3易升華，則ECl3晶體的類型為
 
（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體．
（6）A和C形成的某種氯化物CA2Cl可作殺菌劑，其原理為CA2Cl遇水反應(yīng)生成一種具有強(qiáng)氧化性的含氧酸，寫(xiě)出CA2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（7）往G的硫酸鹽溶液中加入過(guò)量氨水，可生成一種配合物X，下列說(shuō)法正確的是_
 
．
A．X中所含化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．X中G2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道
C．組成X的元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的原理、方法和結(jié)論都正確的是（　　）
A、將等體積、等pH的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH變化大
B、用CH3COOH溶液作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈光較暗，說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)
C、向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba（NO3）2，紅色逐漸褪去，說(shuō)明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D、沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置．
（1）該電池中OH-向
 
極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）
（2）該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為
 
．
（3）用該電池電解（惰性電極）500mL某CuSO4溶液，電解一段時(shí)間后，為使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需要向溶液中加入9.8gCu（OH）2固體．則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
，電解過(guò)程中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一分子式為C8H14N2O3的二肽，經(jīng)水解后得到丙氨酸CH3CH（NH2）COOH和另一種氨基酸R，則R的分子式為（　　）
A、C5H9NO
B、C5H9NO2
C、C5H9NO3
D、C5H9NO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）0.3mol NH3中所含原子數(shù)與
 
個(gè)H2O中所含原子數(shù)相等．
（2）NO2的相對(duì)分子質(zhì)量為a，NO的相對(duì)分子質(zhì)量為b，則N2O的摩爾質(zhì)量為（用a、b表示）
 
．
（3）含有0.4mol Al3+的Al2（SO4）3溶液中所含SQUOTE的物質(zhì)的量是
 
．

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