符合下列某一個(gè)選項(xiàng)的反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行，這個(gè)選項(xiàng)是（　�。�
A、吸熱的熵增反應(yīng)
B、放熱的熵增反應(yīng)
C、放熱的熵減反應(yīng)
D、吸熱的熵減反應(yīng)
考點(diǎn)：焓變和熵變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)△G=△H-T?△S＞0時(shí)，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此分析．
解答： 解：A．吸熱的熵增反應(yīng)，△H＞0，△S＞0，△H-T?△S能否小于0，取決于反應(yīng)的溫度，故A錯(cuò)誤；
B．放熱的熵增反應(yīng)，△H＜0，△S＞0，△H-T?△S一定小于0，故B正確；
C．放熱的熵減反應(yīng)，△H＜0，△S＜0，△H-T?△S能否小于0，取決于反應(yīng)的溫度，故C錯(cuò)誤；
D．吸熱的熵減反應(yīng)，△H＞0，△S＜0，△H-T?△S一定大于0，反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查熵變與焓變，注意根據(jù)自由能判據(jù)△G=△H-T?△S判斷反應(yīng)的自發(fā)性，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下圖所示裝置中，試管A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為兩個(gè)鉑夾，夾在被Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上，濾紙條的中部滴有KMnO4溶液；電源有a、b兩極．若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中，切斷K1，閉合K2、K3，通直流電，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電源中a為正極，b為負(fù)極
B、試管A中的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑
C、一段時(shí)間后濾紙條上紫紅色向C處移動(dòng)
D、電解一段時(shí)間后，切斷K2、K3，閉合K1，電流計(jì)的指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有氣體放出的是（　�。�
A、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
B、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
C、H+、Al3+、OH-、NO3-
D、Fe3+、K+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法全不正確的是（　�。�
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最簡(jiǎn)式相同，
②CH≡CH和C6H6含碳量相同，
③丁二烯和丁烯為同系物          
④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低，
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA （NA為阿伏加德羅常數(shù)），
⑥能夠快速、微量、精確的測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振譜法，
⑦O2和O3為同位素，
⑧1H和2H為同素異形體，
⑨氯仿和CHCl3為同一物質(zhì)，
⑩CH3COOH與CH3OOCH為同分異構(gòu)體．
A、①②⑥B、②③④
C、②③⑥D、③⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，
②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
B、反應(yīng)③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol
C、反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1
D、氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?nbsp;KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是（　�。�
A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱
B、同一弱電解質(zhì)溶液，溫度不同時(shí)，導(dǎo)電能力不同
C、強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，但溶液中存在電離平衡
D、強(qiáng)電解質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí)，可能不導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　　）
A、若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B、由“C（石墨）═C（金剛石）△H=1.9  kJ?mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C、在101 kPa時(shí)，2 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
D、在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ?mol，若將含1mol H2SO4與含2mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于114.6 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下某溶液，水電離出的c（OH-）=1.0×10-10 mol/L，該溶液中溶質(zhì)可能是（　�。�
①Al2（SO4）3 ②NaOH ③NH4Cl ④NaHSO4．
A、②④B、①③C、②③D、①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過(guò)程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol
B、ClO3-的生成是由于溫度升高引起的
C、苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8g
D、氯氣被還原成0.06molClO-和0.03molClO3-

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