合成氨反應(yīng)在一定條件下向密閉容器中加入x mol　N2和y mol　H2．達(dá)到平衡時，生成z mol　NH3，則N2的轉(zhuǎn)化率為

[　　]

A．

(z/50)％

B．

(25z/x)％

C．

(z/25x)％

D．

(50z/x)％

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2+3H2?2NH3．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.6molN2和1.6molH2，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為4/7．計算：
（1）該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；（保留到0.1%）
（2）該條件下反應(yīng)N2+3H2?2NH3的平衡常數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工圍氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、學(xué)照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3．進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時間3h）：
T/K 303 313 323 353
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0 2.0
相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2（g）+3H2O（1）=2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=+765.2kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢．請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：
升高溫度，增大反應(yīng)物N2的濃度，不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系
升高溫度，增大反應(yīng)物N2的濃度，不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系
．
（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g）．反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH2的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為
4
7
．計算
①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；
②該條件下反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）
 
2NH3（g）△H
（1）若該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)，則該反應(yīng)的△H
＜
＜
0、△S
＜
＜
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
BD
BD
．
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆             B．單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時生成2n molNH3
C．混合氣體的密度不再改變      D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，保持體積不變，0.5min后達(dá)到平衡，測得容器中有0.4mol NH3，則平均反應(yīng)速率v（N2）=
0.2mol/（L?min）
0.2mol/（L?min）
，該溫度下的平衡常數(shù)K=
0.058
0.058
．若升高溫度，K值變化
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）為了尋找合成NH3的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中．請在下表的①②處填入合適的實驗條件數(shù)據(jù)．
實驗編號 T（℃） n （N2）/n（H2） P（MPa） 平衡時NH3百分含量
ⅰ 450 1/3 1
ⅱ ① 1/3 ②
ⅲ 480 1/3 10

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

合成氨反應(yīng)在一定條件下向密閉容器中加入x molN2和y molH2．達(dá)到平衡時，生成z molNH3，則N2的轉(zhuǎn)化率為


  1. A.
    (z/50)％
  2. B.
    (25z/x)％
  3. C.
    (z/25x)％
  4. D.
    (50z/x)％

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案