有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性．則以下說法：
①相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；
②H2B不是強酸；
③HB-的電離程度大于HB-的水解程度；
④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB=A++HB-，HB-=H++B2-；
其中錯誤的是（　　）
A、①②B、③④C、②③D、①④
考點：鹽類水解的原理,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性，說明該鹽中陰離子的水解程度大于電離程度，或是一種強堿弱酸鹽，根據(jù)水解原理以及電離情況來判斷．
解答： 解：酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性，說明該鹽中陰離子的水解程度大于電離程度，或是一種強堿弱酸鹽，
①若是強堿弱酸鹽，則相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度，故正確；
②酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性，說明該鹽中陰離子的水解程度大于電離程度，或是一種強堿弱酸鹽，H2B不是強酸，故正確；
③HB-的電離程度小于HB-的水解程度，故錯誤；
④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB=A++HB-，HB-?H++B2-，故錯誤．
故選B．
點評：本題考查學生鹽的水解原理以及電解質(zhì)的電離知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑，關(guān)于維生素P的敘述錯誤的是（　�。�
A、可與溴水反應，且1 mol該物質(zhì)與足量溴水反應耗6 mol Br2
B、可與NaOH溶液反應，1 mol該物質(zhì)可與4 mol NaOH反應
C、一定條件下1 mol該物質(zhì)可與H2加成，耗H2最大量為7 mol
D、維生素P遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作（其他操作正確）中會造成測定結(jié)果偏低的是（　�。�
A、酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
B、滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
C、用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定
D、錐形瓶水洗后未干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：

在室溫下等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是（　�。�
A、pH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液
B、pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水
C、0.1mol/LCH3COOH與0.1mol/LNaOH溶液
D、pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　　）
A、0.1mol?L-1的硫化鉀溶液中：c（OH-）＞c（HS-）+2c（H2S）
B、常溫下，pH=7的CH3COOH與CH3COONa的混合液中：c（CHC3OO-）＜c（Na+）
C、0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中：c（NH4+）＞c（H+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
D、pH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合：c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家利用太陽能分解水生成氫氣，再用氫氣與二氧化碳在催化劑作用下反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1；
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1；
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1．
請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是
 
kJ
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
 

（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示．該反應△H
 
0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強而不選擇更高壓強的理由是
 

 

（4）利用甲醇、氧氣組成燃料電池，電解質(zhì)溶液為酸性，電池工作時，
 
極附近溶液pH升高．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為
 
（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

區(qū)別乙醛、苯和溴苯，最簡單的方法是（　�。�
A、加酸性KMnO4溶液后振蕩
B、加蒸餾水后振蕩
C、與新制Cu（OH）2共熱
D、加AgNO3溶液后振蕩

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100mL MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入1mol/L NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的物質(zhì)的量和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則：
（1）圖中C點表示加入
 
mLNaOH，AB段發(fā)生的離子反應方程式
 
．
（2）c（MgCl2）=
 
mol?L-1
（3）圖中線段OA：AB=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下述實驗能達到預期目的是（　�。�
編號實驗內(nèi)容實驗目的
A將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有氧化性
B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯離子與溴離子的氧化性強弱
C將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學平衡的影響
D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響
A、AB、BC、CD、D

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