Question

下列各組離子，在所給條件下一定能大量共存的是（　�。�

A．在含有SO₄^2-的溶液中Fe³⁺、Ba²⁺、Ⅰ^-、Cl^-

B．水電離的H⁺濃度c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液中：Cl^-、CO₃^2-、NH₄⁺

C．pH=0的溶液中，F(xiàn)e³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-

D．加入鋁粉放出氫氣的溶液中：NO₃^-、Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺

Answer 1

分析：A．SO₄^2-、Ba²⁺結合生成沉淀，F(xiàn)e³⁺、Ⅰ^-發(fā)生氧化還原反應；
B．水電離的H⁺濃度c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液，為酸或堿溶液；
C．pH=0的溶液，為強酸溶液；
D．加入鋁粉放出氫氣的溶液，為酸或強堿溶液．

解答：解：A．SO₄^2-、Ba²⁺結合生成沉淀，F(xiàn)e³⁺、Ⅰ^-發(fā)生氧化還原反應，則離子不能大量共存，故A錯誤；
B．水電離的H⁺濃度c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中OH^-與NH₄⁺反應，酸溶液中H⁺與CO₃^2-反應，則離子不能大量共存，故B錯誤；
C．pH=0的溶液，為強酸溶液，該組離子之間不反應，則能夠共存，故C正確；
D．加入鋁粉放出氫氣的溶液，為酸或強堿溶液，堿溶液中OH^-與NH₄⁺反應、與Mg²⁺反應，則離子不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子的共存，明確題目中的信息及信息的應用是解答本題的關鍵，再結合離子反應即可解答，題目難度不大，選項B為解答的易錯點．