Question

鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，其電極材料是Pb和PbO₂，電解液是硫酸溶液．現(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、蓄電池放電時(shí)，每消耗0.1molPb，共生成0.1mol PbSO₄
• B、蓄電池放電一段時(shí)間后其電解液中H₂SO₄的濃度、密度都變小
• C、電解后，硫酸鈉溶液中有晶體析出，但c（Na₂SO₄）會(huì)變小
• D、電解硫酸鈉溶液時(shí)的陰極反應(yīng)式為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

Answer 1

分析：鉛蓄電池放電時(shí)，Pb為負(fù)極，被氧化生成PbSO₄，電極反應(yīng)式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正極反應(yīng)為PbO₂+2e+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，電池反應(yīng)式為PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O；
電解硫酸鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，實(shí)際上是電解水，則溶液體積減小，硫酸鈉溶液變成過(guò)飽和溶液，則會(huì)析出硫酸鈉晶體．

解答：解：A．鉛蓄電池總反應(yīng)為PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，由方程式可知，電池放電時(shí)，每消耗0.1molPb，共生成0.2molPbSO₄，故A錯(cuò)誤；
B．鉛蓄電池總反應(yīng)為PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，由方程式可知，放電過(guò)程中，硫酸參加反應(yīng)且生成水，導(dǎo)致溶液中硫酸的物質(zhì)的量減小，硫酸濃度、密度都減小，故B正確；
C．硫酸鈉是飽和溶液，電解一段時(shí)間后，溶液為過(guò)飽和溶液，所以會(huì)有硫酸鈉晶體析出，但硫酸鈉物質(zhì)的量濃度不變，故C錯(cuò)誤；
D．電解硫酸鈉溶液時(shí)，陰極上氫離子放電，電極反應(yīng)式為4H⁺+4e^-=2H₂↑，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)各個(gè)電極上電極反應(yīng)式來(lái)分析解答即可，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意過(guò)飽和溶液會(huì)析出晶體，但溶液濃度不變，為易錯(cuò)點(diǎn)．