Question

I（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是

 

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（2）在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO₂氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（3）對比（1）和（2）實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將Cl^-、I^-、SO₂按還原性由強(qiáng)到弱順序排列為

 

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Ⅱ（4）除去鐵粉中混有鋁粉的試劑是

 

，離子方程式為

 

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（5）1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：氧化還原反應(yīng)專題,離子反應(yīng)專題

分析：（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，氯氣和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)與淀粉變藍(lán)色；
（2）在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO₂氣體，是因?yàn)榈鈫钨|(zhì)被二氧化硫還原生成碘離子，碘離子不能使淀粉變藍(lán)色；
（3）運(yùn)用氧化還原反應(yīng)中強(qiáng)制弱的原理解此類題目；
（4）運(yùn)用鋁與堿反應(yīng)，而鐵不與堿反應(yīng)，來除雜；
（5）2mol碳酸氫鈉固體加熱產(chǎn)生1mol的二氧化碳和1mol的水，1mol過氧化鈉首先與1mol的二氧化碳恰好完全反應(yīng)．

解答： 解：（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，氯氣和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)與淀粉變藍(lán)色，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，故答案為：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-；
（2）在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO₂氣體，是因?yàn)榈鈫钨|(zhì)被二氧化硫還原生成碘離子，碘離子不能使淀粉變藍(lán)色，發(fā)生反應(yīng)為I₂ +SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-，故答案為：I₂ +SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-；
（3）由反應(yīng)I₂ +SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-，可知還原性：SO₂＞I^-，由反應(yīng)2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，可知還原性I^-＞CI^-，所以還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镾O₂＞I^-＞CI^-，故答案為：SO₂＞I^-＞CI^-；
（4）運(yùn)用鋁與堿反應(yīng)，而鐵不與堿反應(yīng)，來除雜，加NaOH溶液然后過濾，發(fā)生反應(yīng)為2Al+2OH ^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：NaOH溶液；2Al+2OH ^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）2mol碳酸氫鈉固體加熱產(chǎn)生1mol的二氧化碳和1mol的水，1mol過氧化鈉首先與1mol的二氧化碳恰好完全反應(yīng)，生成1molNa₂CO₃，故答案為：Na₂CO₃．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原型離子方程式的書寫，比較微粒還原性的強(qiáng)弱，以及除雜的相關(guān)知識，難度不大．