16．下列關(guān)于實驗基本操作的敘述不正確的是（　�。�
A．使用分液漏斗和容量瓶時，首先要查漏
B．蒸餾實驗中，要在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸
C．向試管中加液體時，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁
D．用蒸發(fā)皿進行加熱蒸發(fā)時，一定要墊石棉網(wǎng)

分析 A．具有塞子或活塞的儀器使用時要檢驗是否漏液；
B．加入幾粒沸石或碎瓷片，可防止液體劇烈沸騰；
C．膠頭滴管應(yīng)懸空正放；
D．蒸發(fā)皿可直接加熱．

解答 解：A．具有塞子或活塞的儀器使用時要檢驗是否漏液，則使用分液漏斗和容量瓶時，首先要查漏，故A正確；
B．加入幾粒沸石或碎瓷片，可防止液體劇烈沸騰，則蒸餾實驗中，要在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，故B正確；
C．向試管中加液體時，不能使膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁，膠頭滴管應(yīng)懸空正放，故C錯誤；
D．蒸發(fā)皿可直接加熱，蒸發(fā)時不需要墊石棉網(wǎng)，故D錯誤；
故選CD．

點評 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握混合物分離方法實驗及儀器的實驗為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意實驗基本操作，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Fe3+、Al3+、SCN-、Cl-B．Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-
C．Fe3+、Na+、S2-、Cl-D．K+、H+、Cl-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中，屬于同系物的是（　　）
A．硬脂酸與軟脂酸（C15H31COOH）B．HCHO與CH3COOH
C．CH2=CHCOOH與CH3CH2CH2COOHD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．NaCl與MgCl2中，Na+與Mg2+的物質(zhì)的量之比為3：2
①求混合物中兩種物質(zhì)的質(zhì)量比；
②如果混合物中共有28molCl-，求混合物中NaCl和MgCl2各多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和淀粉溶液
B．用滲析的方法除去淀粉膠體含有少量NaCl
C．用溶解、過濾、洗滌固體的方法提純含有少量BaSO4的Na2CO3
D．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．用98%的濃硫酸（其密度為1.84 g/cm）配制100mL 1.0mol•L-1稀硫酸，有以下實驗儀器供選：
A  100mL量筒       B  托盤天平          C 玻璃棒                D  50mL容量瓶
E  10mL量筒         F  膠頭滴管        G.50mL燒杯      H  100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（2）實驗時不可選用的儀器有（填序號）ABD
（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是①（填序號）
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作正確的是（填序號）AE
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．將準確量取的18.4mol•L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氯堿廠打算利用電解食鹽水所得氣體生產(chǎn)鹽酸．
（1）寫出電解食鹽水制取H2、Cl2的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）若該氯堿廠日產(chǎn)50% Na0H溶液3000kg，如果把同時生產(chǎn)的Cl2和H2都制成38%的鹽酸，試計算理論上每天可生產(chǎn)鹽酸的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某學(xué)生設(shè)計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個放熱反應(yīng)）．
據(jù)此回答下列問題：
（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，若在標準狀態(tài)下收集到33.6L的氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是3mol．
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）C裝置的作用是吸收未完全反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣．
（4）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低．該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應(yīng)．
①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是將B裝置冷卻（或?qū)裝置放在冷水浴中）．
②試判斷另一個副反應(yīng)為（用化學(xué)方程式表示）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置作何改進在A和B之間連接一個裝有飽和食鹽水的洗氣瓶．
（5）家庭中使用漂白粉時，為了增強漂白能力，可加入少量的物質(zhì)是B
A．食鹽         B．食醋          C．燒堿           D．純堿．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氮、硫、碳的氧化物有多種，其中SO2和NOx都是大氣污染物，對它們的研究有助于空氣的凈化．
（1）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）　K1△H1＜0　（Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）　          K2△H2＜0�。á颍�
4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）為研究不同條件對反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應(yīng)（II）達到平衡．測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，NO的轉(zhuǎn)化率α1=75%．其他條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖1．

①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為NO的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫有利于反應(yīng)逆向進行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在870℃左右．
②NO2尾氣常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2．已知NO2-的水解常數(shù)K=2×10-11mol•L-1，常溫下某NaNO2和 HNO2 混合溶液的PH為5，則混合溶液中c（NO2-）和c（HNO2）的比值為50
（4）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．陽極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO42-生成．該反應(yīng)的離子方程式為4S2O42-+6NO2+8OH-═8SO42-+3N2+4H2O
（5）消除汽車尾氣，可以通過反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖3表示在其他條件不變時，NO的濃度c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．
①該反應(yīng)的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
②若催化劑的表面積S1＞S2，在右圖中畫出c（NO） 在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線（并作相應(yīng)標注）．
（6）某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀．查閱資料得知常溫下BaSO3的KSP為5.48×10-7，飽和亞硫酸中c（SO32-）=6.3×10-8 mol•L-1． 將0.1mol•L-1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，不能 （填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是若溶液中c（Ba2+）=0.1 mol•L-1，c（SO32-）=6，3×10-8mol•L-1，其濃度積Q=c（Ba2+）×c（SO32-）＜0.1×6.3×10-8=6.3×10-9＜Ksp（BaSO3）=5.48×10-7 （請寫出必要的推斷過程）．

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同步練習(xí)冊答案