（12分）新型高能鈉硫電池以熔融的鈉?硫為電極,以鈉離子導(dǎo)電的陶瓷為固體電解質(zhì)?該電池放電時為原電池,充電時為電解池?反應(yīng)原理為:2Na+ xS = Na2Sx?
請回答下列問題:
(1)放電時S發(fā)生________反應(yīng),Na為______極?
(2)充電時Na所在電極與直流電源________極相連?
(3)充電時陽極反應(yīng)為_________________;放電時負(fù)極反應(yīng)為_______________?
(4)用此電池電解飽和NaCl溶液,當(dāng)陽極產(chǎn)生11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時,消耗金屬鈉_____g?
（1）還原；負(fù) （2）負(fù)  （3）Sx2－－2 e－＝xS ； Na － e－＝ Na+ （4）23
原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)總反應(yīng)式可判斷，鈉在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為Na － e－＝ Na+。硫在正極得到電子，即鈉是負(fù)極，硫是正極。當(dāng)充電時負(fù)極和電源當(dāng)負(fù)極相連，作陰極。正極和電源的正極相連，作陽極，因此陽極反應(yīng)式為Sx2－－2e－＝xS。電解飽和氯化鈉溶液時陽極氯離子放電，反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑，即生成0.5mol氯氣時，轉(zhuǎn)移電子是1mol。因此根據(jù)得失電子守恒可知，消耗鈉是1mol，質(zhì)量是23g。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示每組裝置右邊的金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某課外活動小組同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行實驗，試回答下列問題。

（1）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為________________________
總反應(yīng)的離子方程式為________________________。
有關(guān)上述實驗，下列說法正確的是（填序號）________________。
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)相同的狀態(tài)（質(zhì)量和濃度均相同）
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
（2）若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是
A．埋在潮濕地下的鐵管道比地上的鐵管道更耐腐蝕
B．為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼水線以下部分裝上鋅塊　
C．在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì)
D．鍍層破損后，白鐵皮(鍍鋅鐵板)比馬口鐵（鍍錫鐵板）更耐腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．鐵表面鍍銅，銅作陽極
B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕
C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：
D．電解精煉銅時，陽極溶解的銅與陰極析出的銅質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，與電化學(xué)腐蝕和防護(hù)無關(guān)的是
A 大型水閘常與直流電源的負(fù)極相連，再在電極的正極連上惰性電極，置于水中
B 在電線的外面常包裹一層塑料
C 埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕
D 減少鋼鐵中的含碳量，可以增強(qiáng)鋼鐵的耐腐蝕能力

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(    )
A．用惰性電極電解滴有紫色石蕊試液的飽和食鹽水，陰極區(qū)附近溶液先變紅
B．鍍鋅的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕
C．用惰性電極電解CuSO4溶液，在電解片刻后溶液中加Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到電解前濃度
D．配置FeCl3溶液時，可先將其溶解在鹽酸中，再用蒸餾水稀釋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）按下圖裝置進(jìn)行實驗，并回答下列問題

⑴判斷裝置的名稱：A池為__________池，B池為___________池。
⑵銅極為__________極，電極反應(yīng)式為                           ，
石墨棒C1為______極，電極反應(yīng)式為________________________    ，
石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為______________________________            。
⑶當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時，左側(cè)燒杯中溶液的質(zhì)量_________（增加、不變或減少）_________g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。
（1）已知在25℃，101kPa時，16.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量312kJ，N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                     。
肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式是：                  。電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將           （填“增大”、“減小”、“不變”）。
（2）右圖是一個電化學(xué)裝置示意圖。用肼——空氣燃料電池做此裝置的電源。如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是500mL足量的飽和氯化鈉溶液，當(dāng)兩極共產(chǎn)生1.12L氣體時，溶液的pH為          ，

則肼－空氣燃料電池理論上消耗的空氣          L（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%）
（3）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因               。
（4）常溫下將0.2mol／L HCl溶液與0.2mol／L N2H4·H2O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）    0.1
mol／L HCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）。
（5）已知：在相同條件下N2H4·H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度。常溫下，若將0.2
mol／L N2H4·H2O溶液與0.1mol／L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H+5、Cl-、OH-、H+
離子濃度由大到小的順序為                               。

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