Question

某小組設計如圖裝置（部分夾持裝置已略去），以探究潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應得到固體物質的成分。

（1）A中制取Cl₂的離子方程式_______________________________________.
（2）通入一定量潮濕的Cl₂反應后，經檢測，D中只有Cl₂O一種氣體，C中只含一種氯鹽外，同時含有NaHCO₃等，某同學對C中所得固體殘渣的成分進行探究。
①提出合理假設。
假設1：存在兩種成分：NaHCO₃和_____________________________；
假設2：存在三種成分：NaHCO₃和_____________________________。
②設計方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現象和結論。
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、試管、小燒杯。

（3）已知C中有0．1 mol Cl₂參加反應。若假設一成立，可推知C中反應的化學方程式為__________________。

Answer 1

（1）2Cl^- + 4H⁺ + MnO₂ Mn²⁺ + Cl₂↑+ 2H₂O；（2）①NaCl；NaCl和Na₂CO₃；②見解析；（3）2Cl₂+H₂O+2Na₂CO₃═2NaHCO₃+2NaCl+Cl₂O

試題分析：（1）實驗室制備氯氣，結合題給裝置可知，是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，反應的離子方程式為：2Cl^- + 4H⁺ + MnO₂ Mn²⁺ + Cl₂↑+ 2H₂O；（2）①在裝置C中通入一定量的氯氣后，D中只有Cl₂O一種氣體，C中只含一種氯鹽，且含有NaHCO₃；假設存在兩種成分，為NaHCO₃和NaCl；假設存在三種成分，應還有未完全反應的Na₂CO₃，即是NaHCO₃、NaCl和Na₂CO₃；②步驟2中向A試管中滴加適量BaCl₂溶液的目的是檢驗產物中是否有Na₂CO₃，步驟3應是檢驗氯離子，應向B試管中滴加過量的稀硝酸，再滴加AgNO₃溶液，若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl；答案為：

	若無明顯現象，證明固體中不含Na2CO3；若溶液變渾濁，證明固體中含Na2CO3
步驟3：向B試管中滴加過量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液	若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl

 
（3）根據題意知，C中發(fā)生的反應為：氯氣、水與碳酸鈉反應生成NaHCO₃、NaCl和Cl₂O，反應的化學方程式為：2Cl₂+H₂O+2Na₂CO₃═2NaHCO₃+2NaCl+Cl₂O。