Question

【題目】向和的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，所得沉淀的物質的量與加入氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示．則下列說法正確的是

A.ab之間、c兩點沉淀物成分相同，d、e兩點沉淀物成分相同

B.在反應過程中，各狀態(tài)點溶液的pH大小順序是：

C.段與段溶液中陰離子的物質的量相等

D.在d點，向溶液中逐滴加入鹽酸，沉淀量將減少

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)圖象知，隨著氫氧化鈉溶液的增加，、逐漸轉化為氫氧化物沉淀，、，沉淀的物質的量逐漸增加，

b點時沉淀量最大，說明此點和完全轉化為沉淀，此時溶液中的溶質為NaCl； 繼續(xù)加入NaOH時，和NaOH反應生成，離子反應方程式為，沉淀逐漸減少，c點溶液中溶質為和NaCl； d點時，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的量不再減少，說明此時完全反應，沉淀為，d點溶液的溶質為和NaCl； 根據(jù)d點知，a點時，完全轉化為沉淀，所以溶液中的溶質為和NaCl；e點時，NaOH溶液過量，溶液中的溶質為NaOH、和NaCl，

A.通過以上分析知，a點后沉淀是、，c點沉淀是、，d、e兩點沉淀都是，故A正確；

B.e點溶液中的溶質是NaOH、和NaCl，d點溶質為和NaCl，c點溶質成分是和NaCl，b點溶質成分是NaCl，a點溶質成分是和NaCl，所以溶液pH大小順序是，故B錯誤；

C.段與段溶液中陰離子種類相同，都是和，但b、c、d三點的NaOH的量未知，所以無法判斷陰離子物質的量是否相等，故C錯誤；

D.在d點，溶質是和NaCl，向溶液中加入少量鹽酸，和鹽酸反應生成沉淀，故D錯誤；

故選A。