Question

【題目】溫度為T時(shí)，向恒容密閉容器中充入，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：下列說(shuō)法正確的是

	0	50	150	250	350
	0

A.反應(yīng)在前50s的平均速率

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，則反應(yīng)的

C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入mol、mol和mol，反應(yīng)達(dá)到平衡前正逆

D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入mol和mol，達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率小于

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．結(jié)合計(jì)算反應(yīng)在前50s的平均速率為v(PCl3)；

B．由表格數(shù)據(jù)可知，250s達(dá)到平衡，利用平衡數(shù)據(jù)計(jì)算平衡前后的濃度變化判斷平衡移動(dòng)方向；

C．，，起始時(shí)向容器中充入1.0 molPCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，；

D．等效為起始加入1.0molPCl5，與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

A.由表中數(shù)據(jù)可知，50s內(nèi)，，故A錯(cuò)誤；

B.由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，，則，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即，故B錯(cuò)誤；

C.250s處于平衡狀態(tài)，則：平衡常數(shù)，

起始時(shí)向容器中充入、和，起始時(shí)的濃度為、的濃度為、的濃度為，濃度商，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)平衡前正逆，故C正確；

D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入 mol 和 mol ，等效為起始加入，達(dá)到平衡時(shí)，的物質(zhì)的量等于，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；

故選C。