【題目】水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g) ΔH ]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。我國科學(xué)家在這一變換中利用雙功能催化劑突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題。反應(yīng)歷程如圖所示：

下列說法正確的是

A.低溫下實現(xiàn)高反應(yīng)速率是因為使用了雙功能催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH

B.過程Ⅰ為吸熱過程、過程Ⅲ為放熱過程

C.過程Ⅲ生成了具有非極性共價鍵的H2、CO2

D.圖示中的2個H2O分子只有一個H2O分子參與了反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A．催化劑不能改變反應(yīng)的△H，故A選項錯誤。

B．過程Ⅰ中1個水分子中的化學(xué)鍵斷裂，為吸熱過程，過程Ⅲ中形成了新的化學(xué)鍵，為放熱過程，故B選項正確。

C．過程Ⅲ中CO、氫氧原子團(tuán)和氫原子形成了二氧化碳、水和氫氣，H2中的化學(xué)鍵為非極性鍵，二氧化碳中的化學(xué)鍵為極性共價鍵，故C選項錯誤。

D．過程Ⅰ中1個水分子中的化學(xué)鍵斷裂，過程Ⅱ另一個水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程，過程Ⅲ中形成了新的水分子，因此起始時的2個H2O最終都參與了反應(yīng)，故D項正確錯誤。

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時，甘氨酸在水溶液中解離情況如下：H3N+CH2COOH(A+)H3N+CH2COO-(A±)H2NCH2COO-(A-)，改變?nèi)芤?/span>pH值，三種甘氨酸相關(guān)離子的分布分?jǐn)?shù)(α，平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))變化如圖所示。當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的pH值使甘氨酸所帶的凈電荷為零，此時溶液的pH叫等電點(diǎn)。下列說法正確的是( )

A.曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表的微粒為A、A±、A+

B.K2=102.34，且K2對應(yīng)的解離基團(tuán)為-NH3+

C.在pH=9.60的溶液中加鹽酸，α(A±)+α(A+)+α(A)保持不變

D.甘氨酸的等電點(diǎn)pH約為6，且存在c(A±)=c(A+)=c(A)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：

(1)寫出化學(xué)式：X_______，A________，B_______。

(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)寫出C→E的化學(xué)方程式：____________。

(4)請寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：_______________

(5)檢驗物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】V2O5可作化學(xué)工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。V2O5是一種橙黃色片狀晶體，微溶于水，具有強(qiáng)氧化性，屬于兩性氧化物。某研究小組將從釩鉛鋅礦(主要含有V2O5、PbO、ZnO、CaO)中提取V2O5及回收鉛、鋅等金屬。工藝流程如下圖所示：

已知：NH4VO3是白色粉末，可溶于熱水，微溶于冷水，不溶于乙醇、乙醚。2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O

請回答：

（1）釩鉛鋅礦高溫熔煉時，生成金屬鉛的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的________反應(yīng)； V2O5與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

（2）流程中操作I的名稱是_______________________。

（3）焦炭用量對還原熔煉效果的影響如下左圖所示。分析圖像可知，焦炭用量應(yīng)取礦石質(zhì)量的約______% 較為合適。

（4）釩浸出過程中，液固比(液體質(zhì)量：固體質(zhì)量)對釩浸出率的影響如上右圖所示。分析圖像可知，浸出過程的液固比最合適的比例約為2:1,理由是___________。

（5）為制取純度較高的V2O5，往含釩浸出液(主要為NaVO3)中加NH4Cl溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

（6）在洗滌①操作時，可選用的洗滌劑________ (填選項字母)。

A．乙醚 B．1% NH4Cl 溶液 C．熱水 D．冷水

（7）在灼燒②操作時，需在流動空氣中灼燒的可能原因_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的同價態(tài)氧化物中所含電子物質(zhì)的量為（ ）

A.(A+N-10)molB.(A-N+6)mol

C.（A-N+2）molD.(A-N+8)mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。

（1）研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH。己知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CH3OH(g)+ O2(g) ＝CO2(g)+2H2O（1） △H1=akJmol-1

H2(g)+O2(g) ＝H2O（1） △H2=bkJmol-1

H2O(g) ＝ H2O(l) △H3=ckJmol-1

則 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=__________kJmol-1

（2）為研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g) H，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得壓強(qiáng)、溫度對CO的體積分?jǐn)?shù)(φ(CO)％)的影響如圖所示。

回答下列問題：

①壓強(qiáng)p1、p2、p3的大小關(guān)系是________；Ka 、 Kb 、 Kc 為a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)，則其大小關(guān)系是_________。

②900℃、1.0 MPa時，足量碳與a molCO2反應(yīng)達(dá)平衡后，CO2的轉(zhuǎn)化率為___________ (保留三位有效數(shù)字)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝_________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（3）① 以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4 為催化劑，可以將CO2 和CH4 直接轉(zhuǎn)化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250～300 ℃時，乙酸的生成速率降低的主要原因是_____________； 300～400℃時，乙酸的生成速率升高的主要原因是___________。

② 為了提高該反應(yīng)中CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_____（寫一條即可）。

（4）以鉛蓄電池為電源可將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯，其原理如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極。陰極上的電極反應(yīng)式為___________；每生成0.5mol乙烯，理論上需消耗鉛蓄電池中_____mol硫酸。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1934年，居里夫婦用粒子轟擊得到一種自然界中不存在的磷元素的一種核素：，開創(chuàng)了人造核素的先河。

（1）下列有關(guān)說法正確的有______（填序號）。

A．的質(zhì)子數(shù)是27 B．是一種電中性粒子

C．和互為同位素 D．P元素的相對原子質(zhì)量為30

（2）元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于______（填序號）。

A．原子最外層電子數(shù) B．原子核內(nèi)中子數(shù)

C．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) D．原子質(zhì)量數(shù)

（3）不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是______（填序號）。

A．原子的質(zhì)子數(shù)不同 B．原子的中子數(shù)不同

C．原子的最外層電子數(shù)不同 D．原子的質(zhì)量數(shù)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡式為，用系統(tǒng)命名法命名烴A：__。

（2）某烴的分子式為C5H12，核磁共振氫譜圖中顯示4個峰，則該烴的一氯代物有__種，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為__。

（3）麻黃素又稱黃堿，是我國特定中藥材麻黃中所含有的一種生物堿。經(jīng)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)為：，下列各物質(zhì)：

A.B.C.D.E.

與麻黃素互為同分異構(gòu)體的是__（填字母，下同），互為同系物的是__（填字母）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）一定溫度下，向1L0.1molL-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向_____(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動；溶液中的值_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3H2O，已知：

a.常溫下，CH3COOH和NH3H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5；b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O。

則CH3COONH4溶液呈______性(填“酸”、“堿”或“中”)，NH4HCO3溶液呈______性；NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是_____。

（3）99℃時，Kw=1.0×10-12，該溫度下測得0.1molL-1Na2A溶液的pH=6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為______。

②該溫度下，將0.01molL-1H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=______。

③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣______。

A.鹽酸多 B.H2A多 C.一樣多 D.無法確定

④將0.1molL-1H2A溶液與0.2molL-1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序為______。

（4）人們配制氯化鐵溶液時，常將氯化鐵晶體先溶于_____，然后再加水稀釋，通過增加溶液中______離子的濃度，來抑制鐵離子的水解，當(dāng)實驗室制備氫氧化鐵膠體時，常采用的方法是向_______中滴加數(shù)滴氯化鐵溶液，并持續(xù)加熱至沸騰，以促進(jìn)鐵離子的水解。

（5）欲除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子和亞鐵離子，可向溶液中加入少量稀硫酸和_____，再向溶液中加入_______和_____，調(diào)節(jié)溶液的pH至3～4，使含鐵雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去。

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