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已知W、X、Y、Z是短周期元素，aW2+、bX+、cY2－、dZ－具有相同的電子層結構，下列說法正確的是

A．離子的還原性：Y2－> Z－

B．原子半徑：r(W) > r(X)

C．質子數：c>a

D．W和X兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：依題意推斷，四種離子具有28電子層結構，aW2+、bX+、cY2－、dZ－分別為12Mg2+、11Na+、8O2－、9F－，則W、X、Y、Z分別為Mg、Na、O、F；非金屬性：O<F，則單質的氧化性：O2<F2，由氧化還原反應規(guī)律可知，還原性：8O2－>9F－，故A正確；原子半徑：Na>Mg，離子半徑：Na+> Mg2+，故B錯誤；c=8，a=12，8<12，則c<a，故C錯誤；氫氧化鎂是中強堿，不是兩性氫氧化物，氫氧化鈉是強堿，二者不能反應，故D錯誤。

考點：考查元素周期表和元素周期律，涉及非金屬性、單質氧化性、簡單陰離子的還原性的比較，原子半徑、質子數、最高價氧化物對應水化物的性質等。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，W、X 、Z都是非金屬元素，常溫下單質都為氣態(tài)。X、Z在同一主族， Y單質為銀白色金屬固體，且W和Y的最外層電子數相等，Y和Z同周期且化合物YZ是海水主要的成份之一。

（1）W的氧化物可電解生成W單質和O2，該反應中轉移的電子總數為            ；

（2）X2可與水反應生成WX和O2，該反應的化學方程式為                      ；

（3）Y可與水反應生成YOH和W2，該反應的化學方程式為                      ；

（4）Z2是黃綠色有刺激性氣味的氣體，可與水反應生成HZ和HZO，

     該反應的化學方程式為                      ；

（5）比較HX、HZ氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：       >      （用化學式表示）

（6）YOH是一種強堿，0.25 mol的該物質與一定量HZ稀溶液（呈酸性）發(fā)生中和反

應，并放出 Q kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：

                                                                  

 

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年廣西北海市合浦縣教研室高一上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

已知W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，W、X 、Z都是非金屬元素，常溫下單質都為氣態(tài)。X、Z在同一主族， Y單質為銀白色金屬固體，且W和Y的最外層電子數相等，Y和Z同周期且化合物YZ是海水主要的成份之一。
（1）W的氧化物可電解生成W單質和O2，該反應中轉移的電子總數為            ；
（2）X2可與水反應生成WX和O2，該反應的化學方程式為                      ；
（3）Y可與水反應生成YOH和W2，該反應的化學方程式為                      ；
（4）Z2是黃綠色有刺激性氣味的氣體，可與水反應生成HZ和HZO，
該反應的化學方程式為                      ；
（5）比較HX、HZ氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：       >      （用化學式表示）
（6）YOH是一種強堿，0.25 mol的該物質與一定量HZ稀溶液（呈酸性）發(fā)生中和反
應，并放出 Q kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：
                                                                 

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科目：高中化學 來源：2013屆廣西北海市合浦縣教研室高一上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

已知W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，W、X 、Z都是非金屬元素，常溫下單質都為氣態(tài)。X、Z在同一主族， Y單質為銀白色金屬固體，且W和Y的最外層電子數相等，Y和Z同周期且化合物YZ是海水主要的成份之一。

（1）W的氧化物可電解生成W單質和O2，該反應中轉移的電子總數為             ；

（2）X2可與水反應生成WX和O2，該反應的化學方程式為                       ；

（3）Y可與水反應生成YOH和W2，該反應的化學方程式為                       ；

（4）Z2是黃綠色有刺激性氣味的氣體，可與水反應生成HZ和HZO，

     該反應的化學方程式為                       ；

（5）比較HX、HZ氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：        >       （用化學式表示）

（6）YOH是一種強堿，0.25 mol的該物質與一定量HZ稀溶液（呈酸性）發(fā)生中和反

應，并放出 Q kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：

                                                                  

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，W、X 、Z都是非金屬元素，常溫下單質都為氣態(tài)。X、Z在同一主族， Y單質為銀白色金屬固體，且W和Y的最外層電子數相等，Y和Z同周期且化合物YZ是海水主要的成份之一。

（1）W的氧化物可電解生成W單質和O2，該反應中轉移的電子總數為             ；

（2）X2可與水反應生成WX和O2，該反應的化學方程式為                       ；

（3）Y可與水反應生成YOH和W2，該反應的化學方程式為                       ；

（4）Z2是黃綠色有刺激性氣味的氣體，可與水反應生成HZ和HZO，

     該反應的化學方程式為                       ；

（5）比較HX、HZ氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：        >       （用化學式表示）

（6）YOH是一種強堿，0.25 mol的該物質與一定量HZ稀溶液（呈酸性）發(fā)生中和反

應，并放出 Q kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：

                                                                  

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