【題目】近年來,隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展,氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此,將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。回答問題:
(1)Deacon發(fā)明的直接氧化法為:4HCl(g) + O2(g) 2Cl2(g) +2H2O(g)。如圖為剛性容器中,進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)分別等于1:1、4:1、7:1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系:可知反應(yīng)平衡常數(shù)K(300℃)_________K(400℃)(填“大于”或“小于”)。設(shè)HCl初始濃度為c0,根據(jù)進(jìn)料濃度比的數(shù)據(jù)計(jì)算c(HCl):c(O2) = 1:1的數(shù)據(jù)計(jì)算K(400℃)=________________(列出計(jì)算式即可)。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率,同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2) 過低、過高的不利影響分別___________________________、____________________________。
(2)在一定溫度的條件下,進(jìn)一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是__________________________、___________________________________。(寫出2種)
【答案】大于 c(HCl):c(O2)過低,說明氧氣過量,則生成的氯氣中會(huì)混入氧氣,而不易分離 c(HCl):c(O2)過高,說明氯化氫過量,則氯化氫的轉(zhuǎn)化率減小 增加反應(yīng)體系壓強(qiáng) 及時(shí)除去產(chǎn)物
【解析】
(1)由圖像可知,溫度升高,HCl的平衡轉(zhuǎn)化率減小,即該反應(yīng)逆向移動(dòng),說明高溫下,K減小,;
(2)4HCl(g) + O2(g) 2Cl2(g) +2H2O(g)是氣體體積減小的反應(yīng),故增加反應(yīng)體系壓強(qiáng)、及時(shí)除去產(chǎn)物可以提高HCl的轉(zhuǎn)化率。
(1)由圖像可知,溫度升高,HCl的平衡轉(zhuǎn)化率減小,即該反應(yīng)逆向移動(dòng),說明高溫下,K減小,故K(300℃)大于K(400℃);c(O2)相等時(shí),c(HCl)越小,HCl的轉(zhuǎn)化率越大,400℃時(shí),當(dāng)c(HCl):c(O2) = 1:1時(shí),HCl的平衡轉(zhuǎn)化率為84%
4HCl(g) + O2(g) 2Cl2(g) +2H2O(g)
起始 c0 c0 0 0
轉(zhuǎn)化 0.84 c0 0.21 c0 0.42 c0 0.42 c0
平衡(1-0.84)c0 (1-0.21)c0 0.42 c0 0.42 c0
K(400℃)==;c(HCl):c(O2)過低,說明氧氣過量,則生成的氯氣中會(huì)混入氧氣,而不易分離;c(HCl):c(O2)過高,說明氯化氫過量,則氯化氫的轉(zhuǎn)化率減小;
(2)4HCl(g) + O2(g) 2Cl2(g) +2H2O(g)是氣體體積減小的反應(yīng),故增加反應(yīng)體系壓強(qiáng)、及時(shí)除去產(chǎn)物可以提高HCl的轉(zhuǎn)化率。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化鋁( AlN)是一種新型無機(jī)非金屬材料,常溫下AlN +NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。某課題小組利用甲圖所示裝置測定樣品中AlN的含量(雜質(zhì)不反應(yīng))。下列說法中正確的是
A. 量氣管中的液體應(yīng)為水
B. 用長頸漏斗代替分液漏斗,有利于控制反應(yīng)速率
C. 反應(yīng)結(jié)束時(shí),a、b兩管液面的差值即為產(chǎn)生氣體的體積
D. 若其它操作均正確,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)按乙圖讀數(shù),測得AlN含量偏高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿式氯化鋁[ Al2(OH)nCl6-n ] 是利用工業(yè)鋁灰和活性鋁礬土為原料(主要含Al、Al2O3、SiO2及鐵的氧化物)經(jīng)過精制加工而成,此產(chǎn)品活性較高,對工業(yè)污水具有較好的凈化效果。其制備流程如下:
(1)原料需要粉碎,其目的是 ;濾渣I的主要成分是 ;
(2)步驟①在煮沸過程中,溶液逐漸變?yōu)闇\綠色,檢驗(yàn)溶液中呈淺綠色的陽離子常采用加入_________溶液進(jìn)行檢驗(yàn)(填試劑化學(xué)式)。
(3)步驟②中加入適量的Ca(OH)2并控制pH,其目的:一是生成堿式氯化鋁;二是 ;已知堿式氯化鋁的分散質(zhì)粒子大小在1~100 nm之間,則區(qū)別濾液I與堿式氯化鋁兩種液體的物理方法是 ;若Ca(OH)2溶液過量,則步驟③得到的堿式氯化鋁產(chǎn)率偏低,用離子方程式解釋其原因?yàn)?/span> ;
(4)某溫度下若0.1 mol AlCl3溶于蒸餾水,當(dāng)有2.5%水解生成Al(OH)3膠體時(shí),吸收熱量Q kJ ,該水解過程的熱化學(xué)反應(yīng)方程為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.工業(yè)合成氨:500℃比室溫更有利
B.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往加入過量的空氣
C.對于反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g),增大壓強(qiáng),體系顏色變淺
D.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將H2S轉(zhuǎn)化為可再利用的資源是能源研究領(lǐng)域的重要課題。某轉(zhuǎn)化工作原理如圖。該裝置工作時(shí),下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.p電極的電極反應(yīng):2H++2e-=H2
B.該方法能實(shí)現(xiàn)由H2S高效產(chǎn)生S和H2
C.光照后,n電極的電極反應(yīng):H2S-2e-=2H++S
D.除了Fe3+/Fe2+外,I3-/I-也能實(shí)現(xiàn)如圖所示循環(huán)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下兩種金屬硫化物MS、QS的沉淀溶解平衡曲線分別為圖中的I、II (X2+代表 M2+或Q2+),下列有關(guān)說法中正確的是
A.MS易與可溶性Q(N03)2的溶液作用轉(zhuǎn)化為QS
B.與a點(diǎn)對應(yīng)的由MS形成的分散系很穩(wěn)定
C.向c(M2+)>c(Q2+)的混合溶液中滴加Na2S溶液,首先析出MS沉淀
D.蒸發(fā)a點(diǎn)的QS溶液可得到b點(diǎn)狀態(tài)的QS溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金剛石,⑦(NH4)2SO4,⑧乙醇中,由極性鍵形成的非極性分子有_______(填序號,以下同),含有金屬離子的物質(zhì)是__,分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是________,屬于離子晶體的是__,屬于原子晶體的是__,①~⑤五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是__。
(2)A,B,C,D為四種晶體,性質(zhì)如下:
A.固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,能溶于鹽酸
B.能溶于CS2,不溶于水
C.固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,可溶于水
D.固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電,熔點(diǎn)為3500 ℃
試推斷它們的晶體類型:A.__;B.__;C.__;D.__。
(3)下圖中A~D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型,請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱:A.__;B.__;C.__D.____。
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【題目】下列說法正確的是
A. 乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)
B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物
C. 淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖
D. CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體,1H-NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同,故不能用1H-NMR來鑒別
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L四氯化碳中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.4NA
B.46g NO2和N2O4的混合氣體中,含有的氮原子數(shù)為1NA
C.1L1.0mol/L的鹽酸中含有HCl分子數(shù)為NA
D.一定條件下,將2molSO2與1molO2充分反應(yīng),得到SO3的分子數(shù)為2NA
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