【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中含有的Na＋離子數(shù)目為0.1NA

B. 室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NA

C. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28g N2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA

D. 常溫下，2.24LCl2完全與NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)目一定為0.1NA

【答案】C

【解析】A. 0.1 mol·L－1 NaCl溶液的體積不能確定，不能計算其中含有的Na＋離子數(shù)目，A錯誤；B. 氫氧化鈉抑制水的電離，室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為10－13NA，B錯誤；C. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中銨根完全被氧化，每生成4mol氮氣轉移15mol電子，生成28g N2即1mol氮氣時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA，C錯誤；D. 常溫下氣體的摩爾體積是24.5L/mol，因此2.24LCl2完全與NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)目小于0.1 NA，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】中國寓言故事蘊味深長。下列寓言的標題所表述的過程中包含化學變化的是 (　　)

A. 煮豆燃萁 B. 刻舟求劍 C. 破釜沉舟 D. 愚公移山

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【題目】如圖表示從原混合物中分離出X的兩種方案、下列說法不合理的是

A. 若含X的混合物為溴水，可通過方案I進行分離，加入試劑為CCl4液體，充分振蕩后液體分層，下層為X的CC14溶液

B. 若含X的混合物為BaSO4和BaSO3的混合物，可通過方案Ⅱ進行分離，加入試劑為稀硝酸，X為BaSO4

C. 若含X的混合物為乙醇和乙酸乙酯的混合物，可通過方案I進行分離，加入試劑為飽和NaOH溶液，殘留液中含有乙酸鈉

D. 若含X的混合物為Fe、Al，可通過方案II進行分離，加入的試劑是過量的NaOH溶液，1molX與足量氯氣完全反應時，轉移3mol電子

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【題目】下列反應的能量變化與其他三項不相同的是（ ）

A. 鋁熱反應 B. 鐵與稀鹽酸反應 C. 二氧化碳與碳反應 D. 氫氣與氧氣反應

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【題目】液化石油氣的成分中含有丙烯（C3H6）和丁烯（C4H8），將二者的混合氣體14 g在足量氧氣中充分燃燒，產生二氧化碳44g，下列判斷中不正確的是（ ）
A.混合氣體中碳與氫的質量之比一定是6：1
B.消耗O2的質量一定為48g
C.混合氣體中丙烯（C3H6）的質量分數(shù)一定為50%
D.混合氣體燃燒生成H2O的質量一定為18 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列大小關系正確的是（ ）

A.熔點：已烷>2—甲基丁烷>戊烷>丁烷

B.分子中氫元素的百分含量：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔

C.密度：苯>H2O>CCl4

D.相同物質的量的物質完全燃燒所消耗的氧氣的量：已烷>環(huán)已烷>苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中汽車尾氣和燃煤廢氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線,如圖1所示。

據(jù)此判斷:

①該反應的ΔH____0(填“>”或“<”)。

②在T1溫度下,0～2 s內的平均反應速率v(N2)=___________。

③當固體催化劑的質量一定時,增大其表面積可提高化學反應速率。若增大催化劑的表面積,則CO轉化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。

④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。

①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867.0 kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ/mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2、CO2和H2O(g)的熱化學方程式:_________________。

②將燃煤產生的二氧化碳回收利用,可達到低碳排放的目的。圖2是通過人工光合作用,以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。電極a、b表面發(fā)生的電極反應式分別為

a:________________________________________________,

b:________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合后，充入一容積為V的密閉容器，此時容器內壓強為p。然后在一定條件下發(fā)生如下反應：aA(?)+bB(?)cC(g)+dD(?)。當反應進行一段時間后，測得A減少了n mol，B減少了0.5n mol，C增加了n mol，D增加了1.5n mol，此時達到化學平衡。

（1）該化學方程式中，各物質的化學計量數(shù)分別為a=___；b=___；c=___；d=___。

（2）若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，則在上述平衡混合物中再加入B物質，上述平衡___。

A．向正反應方向移動 B．向逆反應方向移動

C．不移動 D．條件不夠，無法判斷

（3）若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質的物質的量又重新相等，則正反應為___(填“放熱”或“吸熱”)反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于強電解質的物質是

A. 鹽酸B. NH3C. HClOD. CaCO3

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