【題目】一定條件下,下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是

A. X(g)+H2O(g)2Y(g) H>0

B. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H>0

C. CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0

D. N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H<0

【答案】C

【解析】根據(jù)水蒸氣含量—溫度圖像,溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快,T2T1;溫度升高,水蒸氣的平衡含量減小。根據(jù)水蒸氣含量壓強(qiáng)圖像,壓強(qiáng)越高化學(xué)反應(yīng)速率越快,P1P2;增大壓強(qiáng),水蒸氣的平衡含量增大。結(jié)合反應(yīng)的特點(diǎn)和溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律作答。

根據(jù)水蒸氣含量—溫度圖像,溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快,T2T1;溫度升高,水蒸氣的平衡含量減小。根據(jù)水蒸氣含量壓強(qiáng)圖像,壓強(qiáng)越高化學(xué)反應(yīng)速率越快,P1P2;增大壓強(qiáng),水蒸氣的平衡含量增大。A項(xiàng),該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),水蒸氣的平衡含量減小,增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),水蒸氣的平衡含量不變,A項(xiàng)不符合;B項(xiàng),該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),水蒸氣的平衡含量增大,增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),水蒸氣的平衡含量不變,B項(xiàng)不符合;C項(xiàng),該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),水蒸氣的平衡含量減小,增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),水蒸氣的平衡含量增大,C項(xiàng)符合;D項(xiàng),該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),水蒸氣的平衡含量減小,增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),水蒸氣的平衡含量減小,D項(xiàng)不符合;答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備.回答下列問題:
(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1﹣丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下:
①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)△H1
已知:②C4H10(g)+ O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)△H2=﹣119kJmol﹣1
③H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H3 =242kJmol﹣1
反應(yīng)①的△H1 kJmol﹣1 . 圖(a)是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖,x0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是(填標(biāo)號(hào)).
A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強(qiáng)D.降低壓強(qiáng)

(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等.圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系.圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì),其降低的原因是
(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物.丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是;590℃之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍,可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電.其電池反應(yīng)為:2CH3OH+3O2+4OH 2CO32+6H2O,則下列說法錯(cuò)誤的是(  )
A.放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極
B.充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
C.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為:CH3OH﹣6e+8OH=CO32+6H2O
D.充電時(shí)每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】南澳一號(hào)沉船中打撈出大量精美瓷器。瓷器的材質(zhì)屬于

A. 金屬材料 B. 無機(jī)非金屬材料

C. 合成高分子材料 D. 天然高分子材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某含鎳(Ni)廢催化劑中主要含有Ni,還含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、堿的雜質(zhì)。部分金屬氫氧化物Ksp近似值如下表所示:如下:

化學(xué)式

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Ni(OH)2

Ksp近似值

10-17

10-39

10-34

10-15

現(xiàn)用含鎳廢催化劑制備NiSO4·7H2O晶體,其流程圖如下:

回答下列問題:

(1)“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,________________

(2)“酸浸”所使用的酸為_____________。

(3)“凈化除雜”需加入H2O2溶液,其作用是__________________________。然后調(diào)節(jié)pH使溶液中鐵元素恰好完全沉淀,列式計(jì)算此時(shí)的pH。___________________________

(4)“操作A”為_____、過濾、洗滌、干燥,即得產(chǎn)品。

(5)NiSO4在強(qiáng)堿性溶液中可被NaClO氧化為NiOOH,該反應(yīng)的離子方程式為__________________

(6)NiOOH可作為鎳氫電池的電極材料,該電池的工作原理如下圖所示,其放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將固體X置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①X(s)Y(g)+Z(g);②2Z(g) W(g)+G(g)。達(dá)到平衡時(shí),c(W)=0.25mol/L,c(Z)=4mol/L,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)值為

A. 9 B. 16 C. 18 D. 24

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為了制取氨氣并探究其性質(zhì),按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)若氨氣的發(fā)生裝置選擇a,則其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。

(2)若氨氣的發(fā)生裝置選擇b,則所用的試劑為____________。

(3)B裝置中的干燥劑可選用___________。

(4)實(shí)驗(yàn)中觀察到C裝置中的現(xiàn)象是___________。

(5)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,擠壓D裝置中的膠頭滴管,滴入1~2滴濃鹽酸,可觀察到的現(xiàn)象是________________。

(6)E中倒扣漏斗的作用是_________________

(7)寫出證明b裝置的氣密性良好的操作與現(xiàn)象_________________。

(8)用c裝置做氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí),如果沒有膠頭滴管,請(qǐng)寫出引發(fā)噴泉的簡單操作是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于反應(yīng)2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2,下列說法正確的是

A. Cl2是氧化劑,反應(yīng)中Cl原子得到電子

B. 當(dāng)1molCl2完全反應(yīng)時(shí),有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

C. NaBr是還原劑,反應(yīng)中溴離子得到電子

D. 當(dāng)1molNaBr完全反應(yīng)時(shí),有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制500 mL 0.0500 mol·L-1Na2CO3溶液,不需要的儀器有

A.500 mL容量瓶B.溫度計(jì)

C.燒杯D.玻璃棒

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