Question

【題目】按要求填空。

(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________________，只有還原性的是______________，既有氧化性又有還原性的是______________。

(2)某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式：(未配平)

①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O

②NH3＋NO―→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2

其中你認為不可能實現(xiàn)的是__________________(填序號)。

(3)下列三個氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強的物質(zhì)是______________。若溶質(zhì)中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質(zhì)外，還應(yīng)用反應(yīng)中的________________作氧化劑。

①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

Answer 1

【答案】(1)Fe3＋、Mg2＋、H＋I－、S2－Fe2＋、S (2)②

(3)KMnO4FeCl3

【解析】

(1)根據(jù)元素化合價升降分析判斷。元素處于最高價的只有氧化性，故只有氧化性的為Fe3+、Mg2+、H+；元素處于最低價的只有還原性，故只有還原性的是S2、I；中間價態(tài)的既有氧化性又有還原性，故既有氧化性又有還原性的是Fe2+、S。

(2)若含有同種元素不同價態(tài)的兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，生成物中該元素的價態(tài)應(yīng)介于兩種反應(yīng)物元素價態(tài)之間。N元素3價與+2價之間應(yīng)為0價或+1價，不可能出現(xiàn)+3價的氮，所以②式不能實現(xiàn)。

(3)由①知氧化性：FeCl3＞I2，還原性：I＞Fe2+；由②知氧化性：Cl2＞FeCl3，還原性：Fe2+＞Cl；由③知氧化性：KMnO4＞Cl2，還原性：Cl＞Mn2+，由此推知氧化性強弱順序為KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，還原性強弱順序為I＞Fe2+＞Cl＞Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2+及I，FeCl3只氧化I。所以必須選擇比Cl2氧化能力差而比I2氧化能力強的氧化劑FeCl3。