12．選擇下列合適的實驗方法分離物質(zhì)．
A、加熱分解  B、結(jié)晶法  C、分液法  D、蒸餾法  E、過濾法
①分離水和汽油的混合物C；②除去氧化鈣中的碳酸鈣A．

分析 ①水和汽油的混合物分層；
②碳酸鈣加熱分解生成CaO．

解答 解：①水和汽油的混合物分層，選擇分液法分離，故答案為：C；
②碳酸鈣加熱分解生成CaO，選擇加熱分解法除雜，故答案為：A．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意分離方法的選擇，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．實驗室制取溴乙烷的主反應如下：
NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4
C2H5OH+HBr?C2H5Br+H2O
副反應：在該實驗中經(jīng)常會有乙醚、溴等副產(chǎn)物生成，裝置如圖所示．
相對分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）沸點/℃溶解度
乙 醇460.78978.3易溶
溴乙烷1091.4638.2難溶
濃硫酸981.84338.0易溶
實驗步驟：
①向A中先加入5mL 95%的無水乙醇（0.085mol）和4.5mL的水，加入溴化鈉7.725g，再加入沸石，搖勻．在接受器F中加冷水及3ml飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將其放入冰水浴中．
②在B中加入9.5mL濃硫酸（0.17mol），向A中緩緩滴入濃硫酸，加熱體系，控制反應溫度，保持反應平穩(wěn)地發(fā)生，直至無油狀物餾出為止；
③分出餾出液中的有機層，加入1-2mL濃硫酸以除去乙醚、乙醇、水等雜質(zhì)，溶液明顯分層后，分離得到粗產(chǎn)物；
④將粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)入蒸餾瓶中，加入沸石，在水浴上加熱蒸餾，收集35-40℃的餾分，稱量得5.23g．
回答問題：
（1）儀器E的名稱為冷凝管；反應裝置中有使用C、D兩根溫度計，其中D溫度計的作用是：D溫度計用來測反應體系的溫度
（2）步驟①在接受器F中加冷水以及將F放入冰水浴中的目的是溴乙烷沸點低、極易揮發(fā)，冰水主要可以防止溴乙烷的揮發(fā)．飽和亞硫酸氫鈉溶液的作用是除去反應中的副產(chǎn)物溴；
（3）步驟②中濃硫酸要緩緩滴加而不一次加入，其作用有abd（填標號）．
a．可以防止乙醇發(fā)生碳化   b．避免生成HBr的速度過快，減少其揮發(fā)
c．避免溶液發(fā)生暴沸      d．減少因濃硫酸氧化HBr而生成副產(chǎn)物溴；
（4）步驟③中分出餾出液中有機層的操作名稱為分液．加入濃硫酸除雜后的溶液明顯分層，粗產(chǎn)物在上層（填“上”或“下”）；
（5）本實驗的產(chǎn)率為64%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．向含amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反應．下列說法不正確的是（　　）
A．離子的還原性強弱：I-＞Fe2+＞Br-
B．當a≥b時，發(fā)生的離子反應：2I-+Br2=I2++2Br-
C．當3a≤2b時，發(fā)生的離子反應：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-
D．當5a=4b時，反應后的離子濃度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br-）=1：1：5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．室溫下，在一定體積pH=12的Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11．若體積可以加和，則V（Ba（OH）2）：V（ NaHSO4）為（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：3D．1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某位同學配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　�。�
A．向容量瓶中加水未到刻度線
B．所用NaOH已經(jīng)潮解
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
D．用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下體積不變的密閉容器中，下列敘述不是可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡狀態(tài)標志的是（　　）
①C的生成速率與C的分解速率相等  ②單位時間內(nèi)生成a molA，同時生成3a molB
③A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2   ④A、B、C的總質(zhì)量不再變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化        ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
⑦單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol B  ⑧A、B、C的濃度不再變化．
A．②④B．②③④C．②⑥D．③⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　　）
A．摩爾是用來描述微觀粒子的物理量
B．1 mol任何物質(zhì)都含有Na個原子
C．0.5 mol H2O中含有的原子數(shù)目為1.5Na
D．64g氧相當于2mol氧

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．有下列各物質(zhì)：①H2、②C2H4、③H2O、④PH3、⑤CHCl3、⑥H2SO4．
（1）當它們含有的分子個數(shù)相同時，含原子數(shù)目最少的是①．
（2）當它們含有的原子個數(shù)相同時，含分子數(shù)目最多的是①．
（3）當它們含有的氫原子個數(shù)相同時，含原子個數(shù)最少的是①．
（4）當它們含有的氫原子個數(shù)相同時，含分子數(shù)目相同的是①③⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工產(chǎn)品和強氧化劑．工業(yè)制備的流程如圖1：

請回答：
（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價，則Fe（CrO2）2中鐵元素是+2價．
（2）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O•SiO2，則Fe（CrO2）2可寫成FeO•Cr2O3 ．
（3）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反應化學方程式如下：4Fe（Cr）+8NaC3+=Fe3+8NaCr4+8C
為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是粉碎礦石、升高溫度．
（4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；
3CrO42-+4H+=Cr3O102-+H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是少量不能除盡Na2CO3等雜質(zhì)，過量會生成Na2Cr3O10等副產(chǎn)物．
②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學式是Na2Cr2O7和Na2SO4．
（5）+3、+6價鉻都有很強的毒性，+6價鉻的毒性更高，可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌，所以制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72-必須除去．工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2O72-的廢水，下圖為電解裝置示意圖2（電極材料分別為鐵和石墨）．通電后，Cr2O72-在b極附近轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+，一段時間后Cr3+最終可在a極附近變成Cr（OH）3沉淀而被除去．
a電極的電極反應式是2H++2e-=H2↑，
b電極附近反應的離子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．

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