A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下: A + B =" C" + D
(1)若A、B、C都是非金屬氧化物,且C在空氣中易變成A,則A中非氧元素的氣態(tài)氫化物M的電子
式為           ;分子的穩(wěn)定性B            M(填“>”、“<”或“=”)
(2)若A、D是兩種單質(zhì),B是黑色有磁性的氧化物,B與鹽酸反應(yīng)生成溶液N,檢驗N溶液中低價金屬陽離子的方法是                                                               。
將D的粉末加入溶液N中,當(dāng)有28gD完全溶解時,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子是        mol。
(3)若A、B、C、D發(fā)生反應(yīng):2CO2(g) + 6H2(g) = CH3CH2OH(g) + 3H2O(g),根據(jù)下圖所示信息,

①反應(yīng)是       反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù)是                       
②若△H =" a" KJ/mol,當(dāng)消耗標(biāo)況下5.6 L CO2時的反應(yīng)熱△H =        KJ/mol。
③在恒溫、恒容的密閉容器中,
下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是     (填字母序號)。
A.生成1 mol CH3CH2OH的同時,生成3 mol H2O
B.容器中各組份的物質(zhì)的量濃度不隨時間而變化
C.容器中混合氣體的密度不隨時間而變化
D.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
(1)NH3的電子式,>
(2)取反應(yīng)后的溶液于試管中,滴加鐵氰化鉀溶液,溶液中有藍(lán)色沉淀生成則含有Fe2;+或取反應(yīng)后的溶液少量于試管中,滴加硫氰化鉀,溶液不變紅,再加新制氯水,溶液變紅色,證明含有Fe2+;1
(3)①放熱;反應(yīng)物總能量高于生成物總能量  ② 0.125a ③ BD

試題分析:(1) C在空氣中易變成A,氣態(tài)氧化物中有NO空氣中變成NO2,則C為NO,A為NO2,B為水,D為硝酸。M為氨氣,電子式為,氧的非金屬性強(qiáng)于氮,所以水的穩(wěn)定性強(qiáng)于氨氣,填“>”
(2) B是黑色有磁性的氧化物,B為四氧化三鐵,與鹽酸反應(yīng)生成的低價金屬陽離子是Fe2+,檢驗Fe2+的方法是取反應(yīng)后的溶液少量于試管中,滴加鐵氰化鉀溶液,溶液中有藍(lán)色沉淀生成則含有Fe2+,或取反應(yīng)后的溶液少量于試管中,滴加硫氰化鉀,溶液不變紅,再加新制氯水,溶液變紅色,證明含有Fe2+;D為單質(zhì)鐵,與N中的Fe3+反應(yīng)生成Fe2+,28gFe溶解時,轉(zhuǎn)移電子0.5mol×2=1mol
(3)①由圖可知,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng);
②△H =" a" KJ/mol,即2mol的CO2完全反應(yīng)的熱效應(yīng),標(biāo)況下5.6LCO2的物質(zhì)的量為0.25mol,其熱效應(yīng)為0.25/2×a KJ/mol="0.125a" KJ/mol
③A、反應(yīng)的任何狀態(tài)都有生成1 mol CH3CH2OH的同時,生成3 mol H2O,錯誤;B、容器中各組份的物質(zhì)的量濃度不隨時間而變化,符合化學(xué)平衡的特征,正確;C、恒容容器中密度始終不變,錯誤;D、隨反應(yīng)的進(jìn)行,氣體分子數(shù)在減少,當(dāng)達(dá)到平衡時,不再減少,保持不變,正確,答案選BD。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有一鐵粉和氧化銅的混合物6.96g,進(jìn)行如下實驗:

根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù),關(guān)于混合物相關(guān)說法正確的是(    )
A.生成氣體質(zhì)量為0.2g
B.原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無法計算
C.實驗中反應(yīng)的H2SO4質(zhì)量為10.78g
D.原混合物中銅元素的質(zhì)量不一定為0.64g

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中的兩種組成。常溫下,甲是一種含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%的液態(tài)化合物,其相對分子質(zhì)量與空氣中某種主要成分的相對分子質(zhì)量相等;乙和丙是銅的兩種常見氧化物,乙是新制氫氧化銅與乙醛反應(yīng)的還原產(chǎn)物。試回答下列問題:
(1)甲的結(jié)構(gòu)式           。
(2)甲是一種二元弱堿,則甲與過量硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物為           (寫化學(xué)式)。16g甲在空氣中充分燃燒,生成一種常見液態(tài)物質(zhì)和氮?dú)猓懦?11kJ熱量,則其熱化學(xué)方程式為                            
(3)甲和丙反應(yīng)的產(chǎn)物中含有乙和一種氣態(tài)單質(zhì),寫出其化學(xué)方程式                           
(4)向乙的固體中加入過量硫酸酸化的硫酸鐵溶液,乙固體完全溶解,得到透明溶液。
①寫出其離子方程式                       。
②若所得溶液中陽離子濃度均約為0.1mol/L,再向所得混合溶液中加丙,最先得到        沉淀(不同濃度的陽離子開始和完全以氫氧化物沉淀的pH如下圖)。

③向上述混合液中加入有機(jī)萃取劑(RH)發(fā)生反應(yīng):2RH(有機(jī)相)+Cu2+(水相)R2Cu(有機(jī)相)+2H+(水相),已知其它陽離子與該有機(jī)物不能發(fā)生反應(yīng),也不相溶。請設(shè)計實驗方案,驗證有機(jī)相中含有銅元素。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知常溫下D、E、F、H、L、N均為氣體;A的焰色反應(yīng)呈黃色;向B的溶液中滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象;1 mol B隔絕空氣分解得到F、G、H三種氧化物,其物質(zhì)的量均為1 mol;F是易與血紅蛋白結(jié)合的物質(zhì);J是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛的金屬單質(zhì)。

請回答下列題:
(1)B的化學(xué)式為________;H的結(jié)構(gòu)式為________
(2)電解A溶液的離子方程式為______________________________________
(3)D與E反應(yīng)可制得一種重要的化工原料,其反應(yīng)的現(xiàn)象是____________________________
(4)F與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

鐵及其化合物應(yīng)用廣泛。
(1)三氯化鐵是一種水處理劑,工業(yè)制備無水三氯化鐵固體的部分流程如下圖:

①檢驗副產(chǎn)品中含有X時,選用的試劑是   (填下列各項中序號)。
a.NaOH溶液    b.KSCN溶液  c.酸性KMnO4溶液  d、鐵粉
②在吸收塔中,生成副產(chǎn)品FeCl。的離子方程式為
(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)也是一種優(yōu)良的水處理劑,工業(yè)上,可用鐵作陽極,電解KOH溶液制備高鐵酸鉀。電解過程中,陽極的電極反應(yīng)式為       ;電解一段時間后,若陽極質(zhì)量減少28 g,則在此過程中,陰極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為   L。
(3)硫化亞鐵常用于工業(yè)廢水的處理。
①你認(rèn)為,能否用硫化亞鐵處理含Cd2+的工業(yè)廢水?   (填“能”或“否”)。請根據(jù)沉淀溶解平衡的原理解釋你的觀點(diǎn)(用必要的文字和離子方程式說明):                                           (已知:25℃時,溶度積常數(shù)Ksp(FeS)=6.310-18、Ksp(CdS)=3.610-29)
②工業(yè)上處理含Cd2+廢水還可以采用加碳酸鈉的方法,反應(yīng)如下:2Cd2++2CO32-+H2O=Cd2(OH)2CO3+A。則A的化學(xué)式為        

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶,再加入下列物質(zhì):①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3,銅粉溶解的是(  )
A.只有①或②B.只有②或④
C.只有①或②或③D.上述四種物質(zhì)中任意一種

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

銅是重要的金屬材料。
(1)工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅,該反應(yīng)中氧化劑為________。電解粗銅制取精銅,電解時,陽極材料是________,電解液中必須含有的陽離子是________。
(2)在100 mL 18 mol·L-1濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之充分反應(yīng),反應(yīng)中被還原的H2SO4為________mol。
(3)電子工業(yè)曾用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板,為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅,并重新得到FeCl3溶液,設(shè)計如下實驗流程。

上述流程中,所加試劑的化學(xué)式為:X________,Y________,Z________;第⑥步反應(yīng)的離子方程式為
___________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸;在空氣中迅速被氧化成綠色;見光則分解,變成褐色;下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生產(chǎn)CuCl的流程如下:

文字

 

根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)該生產(chǎn)過程還可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合,工業(yè)生產(chǎn)硫酸的方法是______________、氯堿工業(yè)的裝置是_____________________。
(2)寫出生產(chǎn)過程中X__________  Y___________ (填化學(xué)式)
(3)寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式________________________________________________________。
(4)生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量,采用______________法快速過濾,析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是______________________________;生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是______________________________。
(5)在CuCl的生成過程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體,其理由是__________________________。
(6)在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外,你認(rèn)為還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是:
_____________________________________。
(7)氯化亞銅的定量分析:
①稱取樣品0.25g(稱準(zhǔn)至0.0002g)置于預(yù)先放入玻璃珠50粒和10ml過量的FeCl3溶液250ml錐形瓶中,不斷搖動;玻璃珠的作用是____________________________。
②待樣品溶解后,加水50ml,鄰菲羅啉指示劑2滴;
③立即用0.10 mol·L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn);同時做空白試驗一次。已知:CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2      Fe2+ + Ce4+= Fe3+ + Ce3+
如此再重復(fù)二次測得:
 
1
2
3
空白實驗消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(ml)
0.75
0.50
0.80
0.25克樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(ml)
24.65
24.75
24.70
 
④數(shù)據(jù)處理:計算得CuCl的純度為____________。(平行實驗結(jié)果相差不能超過0.3%)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是(  )
A.通過化合反應(yīng)可制得FeCl2和Fe(OH)3
B.鐵是較活潑的金屬,不能用鐵質(zhì)容器儲存、運(yùn)輸濃硝酸、濃硫酸
C.不銹鋼是鐵的合金,只含金屬元素
D.Fe3O4俗稱鐵紅

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同步練習(xí)冊答案