【題目】用如圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是

選項

①中試劑

①中現(xiàn)象

解釋

A

品紅溶液

溶液褪色

SO2具有漂白性

B

Na2SiO3溶液

產(chǎn)生膠狀沉淀

酸性：H2SO3>H2SiO3

C

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

SO2具有還原性

D

Ba(NO3)2溶液

生成白色沉淀

SO32-與Ba2+生成白色BaSO3沉淀

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A．二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，A正確；B．二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸的酸性強于硅酸，因此二氧化硫通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀，B正確；C．二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以酸性高錳酸鉀溶液褪色，則二氧化硫體現(xiàn)還原性，C正確；D．將SO2通入Ba(NO3)2溶液，發(fā)生氧化還原反應而有白色沉淀生成，白色沉淀為硫酸鋇，不溶于硝酸，所以解釋錯誤，D錯誤；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗裝置或原理正確的是（ ）

A.利用圖1裝置可定量測定H2O2的分解速率
B.圖2中E1表示使用催化劑后的反應熱
C.圖3表示在平衡體系FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖像
D.圖4表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預測的現(xiàn)象不一致的是

選項

①中的物質(zhì)

②中的物質(zhì)

預測裝置中現(xiàn)象

A

NO2

蒸餾水

試管充滿無色溶液

B

SO2

紫色石蕊溶液

溶液逐漸變?yōu)榧t色

C

NH3

AlCl3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

D

Cl2

AgNO3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3 ·5H2O，某小組同學用如下裝置（略去部分夾持儀器，氣密性已檢驗）模擬生產(chǎn)過程。實驗步驟是：先向C中燒瓶加入Na2S和Na2SO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4；待Na2S和Na2SO3完全消耗后，過濾C中混合物，濾液經(jīng)結(jié)晶即得到產(chǎn)品。

已知：i．燒瓶C中發(fā)生反應如下：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+H2S(aq) （a）

2H2S(aq)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)（b）

S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq) （c）

ii．BaS2O3易溶于水。

（1）E中的試劑是__________。

（2）為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為__________。

（3）已知反應（c）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是__________。

（4）產(chǎn)品中常含有Na2SO3和Na2SO4。該小組設計了以下實驗方案進行檢驗。

步驟

實驗操作

實驗現(xiàn)象

Ⅰ

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液

有白色沉淀生成

Ⅱ

過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量__________

沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生

①步驟Ⅱ中加入的試劑可以是__________（填序號）。

A．稀硫酸 B．稀鹽酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液

②步驟Ⅱ設計過濾操作的目的是（用化學方程式簡要文字表述）__________。

（5）為減少裝置C中生成的Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對原實驗步驟進行了改進，改進后的操作是__________。

（6）Na2S2O3常用作脫氯劑。Na2S2O3溶液與Cl2反應的離子方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離于方程式書寫正確的是

A. 向沸水中滴入FeCl3飽和溶液:Fe3+ +3H2OFe(OH)3↓+3H+

B. 向NaOH 溶液中通入過量二氧化硫:OH-+SO2=HSO3-

C. 將一小塊鈉投入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

D. 向Fe(NO3)3溶液中加入過量HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向體積均為10 mL、物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH 溶液中分別通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，此時反應生成CO2體積(標準狀況)與所加鹽酸體積的關系如圖所示。則下列敘述中不正確的是

A. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L

B. 當0鹽酸)<10 mL時，甲溶液中發(fā)生反應的離子方程式為H++CO32-=HCO3-

C. 乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaOH

D. 向乙溶液中滴加過量鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上鐵的冶煉是在煉鐵高爐中進行的，發(fā)生的反應是 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，此反應屬于

A、化合反應 B、氧化還原反應

C、置換反應 D、分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有100mL1mol·L-1稀硫酸的燒杯中，緩慢加入鐵粉和銅粉的混合物，并用玻璃棒不斷地攪拌，下圖是溶液中的某種微粒(X) 的物質(zhì)的量隨加入混合物質(zhì)量變化的關系圖。下列說法一定正確的是（ ）

A. 該金屬混合物中，鐵粉的質(zhì)量分數(shù)約為15.6%

B. a點時，再向燒杯中加入KNO3固體，無明顯現(xiàn)象

C. b點時，再向燒杯中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，立刻產(chǎn)生白色沉淀

D. C點時，再向燒杯中通入Cl20.16mol充分反應，銅粉完全溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究性學習小組利用下列有關裝置進行探究實驗，回答相關問題。

（1）寫出A中的反應化學方程式_______________________________________________________

（2）實驗時，旋開裝置A中分液漏斗的旋塞，發(fā)現(xiàn)液體流出緩慢，最終停止，其可能的原因是_________________________________。

（3）裝置B中的溶液出現(xiàn)渾濁，該實驗證明SO2具有___性 。

（4）實驗后，測定裝置C中溶液呈堿性。溶液為什么呈堿性呢？大家有不同意見：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余。請設計實驗方案證明哪種意見成立。選用下列試劑進行實驗：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸

實驗步驟

實驗操作

預期現(xiàn)象與結(jié)論

_____

_______________

_______________

（5）另一小組利用裝置D進行實驗：用注射器向裝置D共注入v mL實驗室制備SO2的空氣，當溶液剛好褪色，停止實驗。該小組的實驗目的是_________________________________。

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