要把雞蛋保存相當(dāng)長的一段時間,有人提出了四種方法:①放入冰箱中;②放入食鹽水中;③放入石灰水中;④煮熟了保存.你認(rèn)為最好的方法是
 
(填序號),你的理由是
 
考點:氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題:化學(xué)反應(yīng)速率專題,糖類與蛋白質(zhì)專題
分析:①低溫可以抑制細(xì)菌繁殖,但只起到減緩繁殖的作用;
②濃鹽可以殺死一定數(shù)量的細(xì)菌,并能抑制細(xì)菌繁殖,但是仍有很多細(xì)菌是耐鹽的;
③浸沒在石灰水中,雞胚呼吸產(chǎn)生二氧化碳與石灰水反應(yīng),生成碳酸鈣,會將這些小孔堵死,從而使雞蛋內(nèi)部形成密閉結(jié)構(gòu);
④煮熟的雞蛋仍能變質(zhì).
解答: 解:雞蛋的蛋殼上分布著許多肉眼看不見的小孔,用來給雞胚做呼吸的通道的.但是外界細(xì)菌也有可能通過這些通道進(jìn)入,從而使雞蛋變質(zhì).
①放入冰箱中,低溫可以抑制細(xì)菌繁殖,但只起到減緩繁殖的作用,細(xì)菌還是會進(jìn)入雞蛋并進(jìn)行繁殖.
②放入食鹽水中,濃鹽可以殺死一定數(shù)量的細(xì)菌,并能抑制細(xì)菌繁殖,但是仍有很多細(xì)菌是耐鹽的,鹽的作用有限.
③浸沒在石灰水中,雞胚呼吸產(chǎn)生二氧化碳與石灰水反應(yīng),生成碳酸鈣,會將這些小孔堵死,從而使雞蛋內(nèi)部形成密閉結(jié)構(gòu),對雞蛋起到保鮮作用.并且石灰水的強(qiáng)堿性也會殺死雞蛋表面的細(xì)菌.
④煮熟了存放,還是很容易變質(zhì).
故答案為:③;二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成難溶的碳酸鈣覆蓋在雞蛋的表面而起到保護(hù)作用.
點評:本題考查氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點,難度較大,掌握雞蛋殼的構(gòu)造和原理以及常見物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)實驗室中測定硫酸銅晶體(CuSO4?xH2O)結(jié)晶水含量的實驗,填寫下列空白:
(1)從下列儀器中選出所需儀器(用標(biāo)號字母填寫)
 

A.電子天平    B.試管夾     C.燒杯
D.蒸發(fā)皿      E.坩堝      F.石棉網(wǎng)
除上述儀器和酒精燈外,還需要的儀器是
 
 
(任意填寫兩種).
(2)某學(xué)生實驗后得到以下數(shù)據(jù):
加熱前質(zhì)量加熱后質(zhì)量
m1(容器)m2(容器+晶體)m3(容器+無水硫酸銅)
5.400g7.900g7.100g
①根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算該硫酸銅晶體中結(jié)晶水x的值為
 
(精確到0.1).
②若另一學(xué)生經(jīng)實驗測得x=4.9,該學(xué)生實驗結(jié)果產(chǎn)生誤差的原因可能是(填寫字母)
 

A.沒有進(jìn)行恒重操作                    B.加熱后在干燥器中冷卻至室溫后稱量
C.加熱固體到白色后,露置在空氣中冷卻    D.加熱過程中晶體有少量濺失.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在500ml的密閉容器中裝入1.5mol H2、0.5mol N2和0.05mol NH3.已知
.
v
 H2=0.3mol?L-1?min-1,求3分鐘末時H2、N2、NH3的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

己知A(g)+B(g)?C(s)+2D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/℃70080083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
,△H=
 
 0(填“<”“>”“=”);
(2)830℃時,向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003mol?L-1?s-1,則6s時c(A)=
 
 mol?L-1,若反應(yīng)經(jīng)一段時間后,達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為
 
,如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣,平衡時A的轉(zhuǎn)化率為
 

(3)已知:①C(s)+
1
2
O2(g)?CO(g);△H=-110.5kJ?mol-1②C(s)+O2(g)?CO2(g);△H=-393.51kJ?mol-1寫出碳與二氧化碳反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

游泳池水的含氯氣量應(yīng)該控制在0.5mg/L至1.0mg/L之間,
(1)寫出氯氣溶于水后的化學(xué)方程式
 

(2)你認(rèn)為哪幾天的天氣炎熱、陽光強(qiáng)烈
 
,理由是
 
.(用化學(xué)方程式表示)
(3)小型泳池通常使用次氯酸鈉溶液而非氯氣來消毒池水,試舉出使用次氯酸鈉溶液而非氯氣的一項理由
 
.用化學(xué)方程式說明工業(yè)上如何生產(chǎn)次氯酸鈉溶液
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)一定溫度下,在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng).
若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=
c(CO)?c(H2)
c(H2O)

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
;
②能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
(填選項字母).
A.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
B.υ正(H2O)=υ逆(H2
C.容器中氣體的密度不隨時間而變化
D.容器中總質(zhì)量不隨時間而變化
E.消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
(2)已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
△H=-92.3kJ?mol?1,在一定溫度和催化劑的條件下,向一密閉容器中,通入1molN2和3molH2,達(dá)到平衡狀態(tài)I;相同條件下,向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3,達(dá)到平衡狀態(tài)II,則:( ①-③小題填大于、等于、小于)
①兩個平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系:I
 
 II
②H2的百分含量 I
 
II
③反應(yīng)放出的熱量:I
 
II (二者均放熱)
(3)36g碳不完全燃燒所得氣體中,CO占三分之一體積,CO2占三分之二體積.
已知:2C(S)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-576kJ/mol,與這些碳完全燃燒相比,損失的熱量是
 
KJ.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室需1mol/L的NaOH溶液500ml
(1)配制時需選用
 
ml的容量瓶,經(jīng)計算,需固體NaOH
 
g.
(2)除容量瓶外,以下儀器中還必須選用的有
 
(填代號)
①燒杯 ②量筒③托盤天平(帶砝碼)④滴定管⑤膠頭滴管⑥圓底燒瓶
(3)還缺少的玻璃儀器是
 

(4)配制時,一般可分為以下幾個步驟:①稱量②計算,③溶解,④倒轉(zhuǎn)搖勻,⑤轉(zhuǎn)移,⑥洗滌,⑦定容,⑧冷卻.正確的操作順序是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
(1)用雙線橋法分析上述反應(yīng)(只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目)
(2)上述反應(yīng)中氧化劑是
 
,氧化產(chǎn)物是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
(1)在化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 

(2)在該反應(yīng)中,氧化劑是
 
,還原劑是
 
,(填化學(xué)式);氧化性:Cl2
 
H2SO4,還原性:HCl
 
SO2,(填“>”或“<”)

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