下列敘述一定正確的是（　　）
A、HF、HCl、HBr、HI四種物質(zhì)的穩(wěn)定性逐漸減弱，但沸點不是依次升高
B、烷烴的沸點隨碳原子數(shù)的增加而升高，一氯代烷的密度隨烴基中碳原子數(shù)的增加而增大
C、原子晶體中各相鄰原子之間都以共價鍵結(jié)臺，分子晶體中的每個分子內(nèi)都含有共價鍵
D、干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w所克服的粒子間相互作用力屬于同種類型
考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題：
分析：A．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；含有氫鍵的沸點較高；
B．烷烴的沸點與相對分子質(zhì)量有關(guān)，一氯代烷的密度隨烴基中碳原子數(shù)的增加而減��；
C．單原子分子中沒有共價鍵；
D．干冰屬于分子晶體，氯化銨屬于離子晶體．
解答： 解：A．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，則HF、HCl、HBr、HI四種物質(zhì)的穩(wěn)定性逐漸減弱，含有氫鍵的沸點較高，則沸點：HCl＜HBr＜HI＜HF，故A正確；
B．烷烴的相對分子質(zhì)量越大沸點越高，則烷烴的沸點隨碳原子數(shù)的增加而升高，一氯代烷的密度隨烴基中碳原子數(shù)的增加而減小，故B錯誤；
C．原子晶體中各相鄰原子之間都以共價鍵結(jié)合，分子晶體中不一定每個分子內(nèi)都含有共價鍵，單原子分子中沒有共價鍵，如稀有氣體，故C錯誤；
D．干冰屬于分子晶體氣化時破壞分子間作用力，氯化銨屬于離子晶體氣化時破壞離子鍵，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了氫化物穩(wěn)定性的判斷、沸點的比較、密度比較、晶體中微粒間的作用力等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NO會繼續(xù)快速被氧化為NO2，又已知：2NO2 （g）?N2O4 （g）△H＜0
①現(xiàn)取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）．反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖．下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是
 
．

②保持溫度體積不變，向上述平衡體系中再通入一定量的NO2，則達平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率
 
（填增大、減小、不變、無法確定）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化必須加入還原劑的是（　�。�
A、HCO3-→CO2
B、FeO→Fe3O4
C、KClO3→KCl
D、MnO4-→Mn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2與H2合成（CH3）2O（二甲醚）是煤化工中的重要反應(yīng)，有關(guān)信息如下：2CO2（g）+6H2（g）?（CH3）2O（g）+3H2O（g）△H＜0恒容條件下，該反應(yīng)達平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
B、NH4HCO3═NH3↑+H2O+CO2↑
C、H2O+CaO═Ca（OH）2
D、3Cl2+2NH3=N2+6HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式錯誤的是（　　）
A、CaCl2═Ca2++2Cl-
B、NaHSO4═Na++H++SO42-
C、HNO3═H++NO3-
D、KClO3═K++Cl-+3O2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A、一元弱酸H3BO3在水溶液中電離H3BO3+H2O?H2BO3-+H3O+
B、Fe（NO3）2溶液中滴加稀鹽酸Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
C、苯酚鈉溶液中通入CO2，C6H5-ONa+CO2+H2O→C6H5-OH+Na2CO3
D、兩性氫氧化物Be（OH）2溶于NaOH溶液Be（OH）2+OH-=BeO22-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（　�。�
A、膠體粒子直徑在1-100nm之間
B、膠體粒子有顏色
C、膠體是一種混合物
D、光束通過膠體時有丁達爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一固定容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?3C（g），2分鐘達到平衡，生成1.5mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω1；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達到平衡時，C的物質(zhì)的量為2.1mol，體積分數(shù)為ω2，請回答下列問題，
（1）該反應(yīng)在30℃時平衡常數(shù)K1=
 
，焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）該反應(yīng)在30℃時平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω1=
 
；從反應(yīng)開始到達到化學(xué)平衡狀態(tài)時v（A）=
 
mol/（L?min）
（3）該反應(yīng)在70℃時平衡常數(shù)為K2，則 K1
 
K2（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）可以判斷2A（g）+3B（g）?3C（g） 反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是
 

A．2v（B）=3v（A）                     
B．密閉容器中總壓強不變
C．n（A）：n（B）：n（C）=2：3：3        
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變．

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