Question

有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請用化學(xué)符號回答下列問題：
（1）A是

 

，B是

 

，C是

 

，D是

 

，E是

 

．
（2）C、D、E四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）

 

．
（3）用電子排布圖表示D元素原子的價電子構(gòu)型

 

．
（4）寫出A和B按原子個數(shù)比1：1形成的化合物的電子式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，故最外層電子排布為ns²np⁴，故B為O元素，D為S元素，A和E元素原子的最外層電子排布為ns¹，處于第ⅠA族，E為金屬，E的原子序數(shù)大于S元素，故A為H元素，E為K元素，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，故C原子最外層電子數(shù)為3，原子序數(shù)介于O與S之間，故C為Al元素，以此來解答本題．

解答： 解：A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，故最外層電子排布為ns²np⁴，故B為O元素，D為S元素，A和E元素原子的最外層電子排布為ns¹，處于第ⅠA族，E為金屬，E的原子序數(shù)大于S元素，故A為H元素，E為K元素，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，故C原子最外層電子數(shù)為3，原子序數(shù)介于O與S之間，故C為Al元素，
（1）由以上分析可知A為H，B為O，C為Al，D為S，E為，故答案為：H；O；Al；S；K；
（2）C、D、E四種元素的簡單離子分別為Al³⁺、S^2-、K⁺，Al³⁺核外有2個電子層，S^2-、K⁺核外電子層相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小為Al³⁺＜K⁺＜S^2-，故答案為：Al³⁺＜K⁺＜S^2-；
（3）D為S元素，原子價層電子排布為ns²np⁴，電子排布圖為，故答案為：；
（4）A和B按原子個數(shù)比1：1形成的化合物為H₂O₂，為共價化合物，電子式為，故答案為：．

點(diǎn)評：本題考查元素的推斷，題目難度中等，本題把握根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，明確元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，易錯點(diǎn)為離子半徑的比較，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．