等物質的量A、B、C、D四種物質混合，發(fā)生如下反應：

（2）若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，則該反應中各物質的聚集狀態(tài)是：A_________，B_________，D_________．
（3）若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質的量又達到相等，則該反應是
________反應（填“放熱”或“吸熱”）
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H<O

（1）600℃時，在－2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態(tài)的時間段是__________；
（2）20—25min，O2的平均反應速率為__________；
（3）10min到15min的曲線變化的原因可能是__________ （填編號）；
a．加了催化劑                   b．擴大容器體積
c．降低溫度                       d．增加SO3的物質的量
（4）據(jù)圖判斷。反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達）__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是  （    ）
A．體系有序性越高，熵值就越低B．自發(fā)過程將導致體系的熵增大
C．吸熱反應一定不可以自發(fā)進行D．同種物質氣態(tài)時熵值最大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

低脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：
2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g） H<0
在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是
A．單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1∶2時，反應達到平衡
B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小
C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大
D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應：下面圖像對于平衡體系，mA(g)+nB (g)   pC(g)+qD (g) DH <0有下列判斷，其中正確的是                                  （      ）                                                                                             

A．若溫度不變，將容器的體積擴大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?．6倍，則m+n<q+p
B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時A、B的物質的量之比為m：n
C．若平衡體系共有氣體amol，再向其中加入bmolB，當重新達到平衡時，氣體的總物質的量等于(a+b)mol，則m+n>p+q
D．加催化劑或增大壓強，一定能實現(xiàn)如圖中a→b的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）將6 mol H2和3 mol CO充入容積為0.5 L的密閉容器中，進行如下反應：2 H2(氣) + CO(氣) CH3OH(氣)，6秒時體系達到平衡，此時容器內氣體的物質的量為開始時的0.6倍，求（1）H2的反應速率                       ；
（2）CO的轉化率                                    ；
（3）求相同條件下CH3OH(氣) 2 H2(氣) + CO(氣)的平衡常數(shù)K                                                              

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積可變的密閉容器中，反應mA（g）＋nB（s）pC（g）達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉化率隨之降低。下列說法中正確的是
A．（m＋n）必定小于pB．（m＋n）必定大于p
C．m必定小于pD．n必定大于p

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應A2(g) + 2B2(g)2AB2(g)（正反應為放熱反應），下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示為條件一定時，反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)  △H<0中NO的轉化率與溫度變化關系曲線圖，圖中有a、b、c、d四個點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v正<v逆的點是
A．aB．bC．cD．d

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