化學反應中，條件的有無對有些反應來說非常重要．例如，氯仿在正常情況下是一種良好的有機溶劑．能與乙醇、乙醚等多種有機溶劑互溶．但在高溫、與明火或紅熱物體接觸時，產(chǎn)生劇毒的光氣、氯化氫等氣體．光照在某些反應中也是極其重要的．在下列反應中，光照對反應幾乎沒有影響的是（　�。�
A、氯氣與氫氣的反應
B、氯氣與甲烷的反應
C、氟氣與氫氣的反應
D、次氯酸的分解
考點：氯氣的化學性質(zhì),取代反應與加成反應
專題：
分析：中學化學中，能在光照條件下反應的有：氯氣與氫氣、氯氣與甲烷、次氯酸分解、硝酸分解以及鹵化銀的分解等反應，以此解答該題．
解答： 解：題中氯氣與氫氣、氯氣與甲烷、次氯酸分解都可在光照條件下反應，而氟氣與氫氣的反應，陰暗處可以迅速化合爆炸，
故選：C．
點評：本題考查氯氣、甲烷等物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重于元素化合物知識的考查，為高考高頻考點，難度不大，注意物質(zhì)的性質(zhì)以及反應條件，學習中注意積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）：
50ml鹽酸50ml鹽酸50ml鹽酸
M（混合物）9.2g15.7g27.6g
V（CO2）（標準狀況）2.24L3.36L3.36L
試計算：
（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則（　　）
A、甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
B、甲的體積比乙大
C、兩氣體的氣體摩爾體積相同
D、甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、稀硫酸與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類是科學研究的重要方法，討論辨析以下說法：上述說法正確的是（　�。�
①漂白粉、鋁熱劑、粗鹽都是混合物；
②金屬氧化物都是堿性氧化物；
③膽礬和干冰既是純凈物又是化合物；
④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；
⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；
⑥乙醇、四氯化碳、氯氣、葡萄糖都是非電解質(zhì)；
⑦豆?jié){和霧都是膠體．
A、①②③④B、①③④⑦
C、①②⑤⑥D、③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，現(xiàn)取兩份200mL溶液進行如下實驗：（已知HNO2不穩(wěn)定極易分解2HNO2=H2O+NO2↑+NO↑）
①第一份加足量AgNO3溶液后，有11.68g白色沉淀產(chǎn)生，沉淀中加入足量稀鹽酸充分反應，有棕色氣體產(chǎn)生，沉淀顏色不變，但是質(zhì)量減少0.2g；
②將產(chǎn)生的氣體全部通入過量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0g，該沉淀能溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體；
③第二份加入過量濃NaOH溶液，加熱使產(chǎn)生的氣體全部放出，用100mL0.5mol?L-1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余．根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是（　�。�
A、原溶液一定不存在較大濃度的H+、Mg2+
B、原溶液確定含NH4+、NO2-、CO32-，且物質(zhì)的量之比為5：2：1
C、不能確定原溶液是否含有K+、NO3-
D、實驗中產(chǎn)生的棕色氣體遇空氣顏色會加深

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W興趣小組對附近一化工廠排出的污水進行監(jiān)測．發(fā)現(xiàn)污水中含某些金屬離子對水質(zhì)和環(huán)境造成了嚴重污染．他們曾對該廠排出的污水取樣、過濾，對濾液進行了多次檢測，其中有三次檢測結(jié)果發(fā)現(xiàn)有如下物質(zhì)：①CuCl2、FeCl3、MgSO4、H2SO4；②CuSO4、MgCl2、Fe2 （SO4）3、HCl；③CuSO4、AgNO3、FeCl3、HCl．試回答：
（1）三次檢測的結(jié)果中第
 
次檢測的結(jié)果不正確．
（2）研究小組根據(jù)檢測結(jié)果，向化工廠提出建議：用一種含鈉離子的化合物來處理污水，就可以同時除去檢測出的金屬離子．這種化合物是
 
．
（3）在檢測時，為了確定濾液中是否存在硫酸根離子和氯離子，同學們將濾液酸化后，首先向濾液中加入過量的
 
溶液，將反應后的混合物過濾，再向得到的濾液中加入
 
溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某種物質(zhì)溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-離子中的某幾種．
（1）甲同學欲探究溶液的組成，進行了如下實驗：①取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)開始生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，同時伴有刺激性氣體放出；②另取少量溶液于試管中，加入足量鹽酸酸化后再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．該溶液中一定含有的離子是
 
；寫出①中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學方程式
 
．
（2）乙同學進行如下實驗：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生．為弄清其中緣由，乙同學查閱資料知：H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+
①該反應中，被氧化的元素為
 
，每生成lmol CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
 NA；
②根據(jù)乙同學的實驗現(xiàn)象，請判斷還原性強弱為：Fe2+
 
SCN-（填＜、=或＞）；
③根據(jù)資料，乙同學提出的猜想是：H2O2將SCN-氧化使紅色逐漸褪去．請你設(shè)計一個實驗，驗證乙同學的猜想是否正確
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組擬探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液時，生成氫氧化物沉淀的過程．
【實驗】在0.1mol?L-1 MgSO4、0.05mol?L-1 Al2（SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol?L-1 NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應分析軟件，測得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示．
（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于
 
 （填儀器名稱）中滴加．
（2）圖中有三個pH增加緩慢的階段，第一階段（a點前）對應的實驗現(xiàn)象是
 
．
（3）對第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質(zhì)，小組同學做出如下推測，請補充推測2和3：
推測1：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-．
推測2：
 
．
推測3：
 
．
若推測1符合實際情況，則a點之前反應的離子方程式為
 
，請據(jù)此描述Mg（OH）2、Al（OH）3兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異
 
．
（4）請分析e點后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計實驗檢驗（可不填滿）：
較大量存在的含金屬元素的離子檢驗方法

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