短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是形成化合物最多的元素且X常見化合價+1和—1，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；Z與X處于同一主族，W的原子序數(shù)是Y的2倍。下列敘述正確的是
A．原子半徑的大小順序：
B．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱
C．化合物Z2Y2與X2Y反應時，Z2Y2既是氧化劑又是還原劑
D．由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物其水溶液一定顯酸性
AC

試題分析：X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S。A、正確；B、O元素的非金屬性強于S，故H2O的穩(wěn)定性強于H2S，錯誤；C、Na2O2與水反應時Na2O2的-1價的氧元素化合價升高的0價和下降到-2價，所以既是氧化劑又是還原劑，正確；D、由這四種元素組成的化合物的水溶液可以呈酸性、堿性或中性，如NaHSO4、NaHSO3為酸性，Na2SO4·H2O為中性，Na2SO3·H2O為堿性等，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，下列說法正確的是（   ）
元素代號
A
B
D
E
G
H
I
J
化合價
–1
–2
+4、–4
+7、–1
+5、–3
+3
+2
+1
原子半徑／nm
0．071
0．074
0．077
0．099
0．110
0．143
0．160
0．186
A．A的單質能將E單質從HE3的溶液中置換出來
B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞H
C．G元素的單質不存在同素異形體
D．I在DB2中燃燒生成兩種化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是
A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞R
B．對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
C．W與X、W與Z形成的化合物的化學鍵類型完全相同
D．Y的最高價氧化物對應的水化物是弱酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

3He可以作為核聚變材料。下列關于3He的敘述正確的是
A．3He和3H互為同位素B．3He原子核內質子數(shù)為3
C．3He原子核內中子數(shù)為1D．3He原子易失去兩個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有X、Y、Z、W四種含14個電子的粒子，其結構特點如下：
粒子代碼
X
Y
Z
W
原子核數(shù)
單核
不同元素構成的兩核
同元素構成的兩核
同元素構成的兩核
粒子的電荷數(shù)
0
0
兩個負電荷
0
 
(1)A原子核外比X原子多3個電子，A的原子結構示意圖是          。含lmolX的氧化物晶體中含有共價鍵數(shù)目為       。
(2)Z與鈣離子組成的化合物的電子式為                      。
(3)14gY完全燃燒放出的熱量是141.5kJ，寫出Y燃燒的熱化學方程式                 。
(4)組成W的元素最高價氧化物對應的水化物甲有下圖所示轉化關系（丁為金屬單質，反應條件和其他物質已略）

①寫出丁元素在周期表中的位置                 。
②寫出丁在高溫下與水反應的化學方程式                 。
③組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是          ，該氫化物與空氣可以構成一種燃料電池，電解質溶液是KOH，其負極的電極反應式為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是
A．原子半徑的大小為：Z＞Y＞X
B．若X的一種單質為原子晶體，則含Y元素的鹽溶液一定呈酸性
C．若Y可作半導體材料，則X、Z的單質均為分子晶體
D．若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z各自形成的氫化物熔沸點：X＜Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是（    ）
A．X、Y、Z、W的原子半徑和原子序數(shù)都依次增大
B．W、Z、M元素的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性依次增強
C．M分別和Y、Z所形成化合物都可以和堿反應
D．X分別和M、W所形成的化合物含化學鍵類型一定相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實能說明氯的非金屬性比硫強的是
A．次氯酸的酸性比硫酸弱
B．氯氣能置換氫硫酸（H2S的水溶液）中的硫
C．氫硫酸是弱酸,而鹽酸是強酸
D．硫在常溫下為固態(tài),而氯氣為氣態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常見元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：
元素
相關信息
X
X的基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等
Y
Y的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的2.5倍
Z
Z的基態(tài)價電子結構為nsn-1
W
W單質常在火山口附近被發(fā)現(xiàn)，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一
 
（1）Y位于元素周期表第        周期      族，其基態(tài)原子未成對電子有    個。
（2）X的電負性比W的        （填“大”或“小”）；Y的最簡單氣態(tài)氫化物比X的最簡單氣態(tài)氫化物易液化，其主要原因是                                  。
（3）Z與同周期左右相鄰的兩種元素的原子相比較，三者第一電離能由大到小的順序為              （用元素符號表示）。Y和Z形成的化合物為       晶體，該物質遇水強烈水解的化學方程式為                                          。
（4）在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中充入1molY2和3mol氫氣，發(fā)生反應：Y2(g)+3H2(g)    2YH3(g) ΔH=-akJ/mol。在該條件下達到平衡時放出的熱量為bkJ，其平衡常數(shù)表達式K=                     。若起始向此容器中充入2molYH3，在相同溫度下達到平衡時，反應過程中吸收的熱量為ckJ，則a、b、c三者之間的關系為                   （用一個式子表示）。

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