【題目】(1)0.01mol甲苯(分子式為C7H8,常溫下為液態(tài))在足量的O2中燃燒,生成CO2氣體和液態(tài)水,放出39.43kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。

(2)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣(CO和H2的混合氣體)是通過(guò)化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為:C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g);△H1。已知:①2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g);△H2=-483.6kJ·mol-1,②2C(s) + O2(g) = 2 CO(g); △H3=-221.0kJ·mol-1,結(jié)合上述熱化學(xué)方程式,計(jì)算得出△H1__________。

【答案】C7H8(l)+9O2(g)=7CO2(g)+4H2O(l);H =-3943 kJ·mol-1 +131.3 kJ·mol-1

【解析】

1)計(jì)算1mol甲苯燃燒放出的熱量,結(jié)合化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式,注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱的單位等問(wèn)題;
2)利用蓋斯定律,將可得H1。

10.01mol甲苯(分子式為C7H8,常溫下為液態(tài))在足量的O2中燃燒,生成CO2氣體和液態(tài)水,放出39.43kJ的熱量,1mol甲苯(分子式為C7H8,常溫下為液態(tài))在足量的O2中燃燒,生成CO2氣體和液態(tài)水,放出3943kJ的熱量,則熱化學(xué)方程式為:C7H8l+9O2g=7CO2g+4H2OlH=-3943 kJ/mol;

2)已知:①2H2g+O2g=2H2Og);H2=-483.6 kJmol-1
2Cs+O2g=2COg);H3=-221.0 kJmol-1
Cs+H2Og=COg+H2g)可由得到,對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱:H1= = +131.3kJ/mol,故答案為:+131.3 kJ·mol1

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B. a和b用導(dǎo)線連接,鐵電極的電極反應(yīng)式為:Fe-2e===Fe2+

C. a、b分別連接直流電源正、負(fù)極,可以防止鐵被腐蝕

D. a、b分別連接直流電源負(fù)、正極,電壓足夠大時(shí),Na向鐵電極移動(dòng)

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B. 放電時(shí)正極附近的pH逐漸減小

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D. 充電時(shí)每生成1 mol Ag2O轉(zhuǎn)移1 mol電子

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A.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

B.CO2+3H2CH3OH+H2O

C.CO2+CH4CH3COOH

D.2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O

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A. a通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰

B. b通入NH3,然后a通入CO2c中放堿石灰

C. a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D. b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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