Question

19．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�

• A． 該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol/L
• B． 1 mol Mg與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣
• C． 配制250 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需取該硫酸約13.6mL
• D． 該硫酸溶液可作H₂S的干燥劑

Answer 1

分析 A．濃硫酸濃度越大其密度越大，硫酸密度大于水密度，等質(zhì)量硫酸和水，水的體積大于硫酸體積；
B．Mg和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫；
C．根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算出該硫酸的濃度，溶液配制過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算出需要該濃硫酸的體積；
D．濃硫酸具有強氧化性，能夠氧化硫化氫．

解答 解：A．濃硫酸濃度越大其密度越大，硫酸密度大于水密度，等質(zhì)量硫酸和水，水的體積大于硫酸體積，所以二者混合后溶液體積大于濃硫酸的二倍，則其物質(zhì)的量濃度小于原來的$\frac{1}{2}$，即小于9.2mol/L，故A錯誤；
B．Mg和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，稀硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，故B錯誤；
C．溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，該濃硫酸濃度為：$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，配制250 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需取該硫酸體積為：$\frac{1.0mol/L×0.25L}{18.4mol/L}$=0.0136L=13.6mL，故C正確；
D．H₂S具有較強還原性，濃硫酸能夠氧化H₂S，不能用濃硫酸干燥H₂S，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)、溶液稀釋特點等知識點即可解答，易錯選項是A，濃硫酸濃度越大其密度越大，氨水濃度越大其密度越小，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．