Question

【題目】已知氧化性強(qiáng)弱：Cl2＞Br2＞Fe3+；還原性強(qiáng)弱：Fe2+＞Br-＞Cl-

（1）下列反應(yīng)能夠發(fā)生的是：___（可多選）；

A.Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ B.2Cl-+Br2=Cl2+2Br-

C.Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ D.2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2

（2）把少量的氯氣通入FeBr2溶液中時(shí)，氯氣可以氧化Fe2+和Br-，請(qǐng)問(wèn)氯氣先氧化哪一種離子？___（填寫(xiě)離子符號(hào)）；

（3）往250mLFeBr2溶液中通入8.96LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)完成后，溶液中1/2的Br-被氧化為溴單質(zhì)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？___

Answer 1

【答案】AC Fe2+ 1.6mol/L

【解析】

能夠發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中，必然存在氧化劑的氧化能力大于氧化產(chǎn)物的氧化能力，還原劑的還原能力大于還原產(chǎn)物的還原能力。

(1)氧化性Cl2＞Fe3+，所以反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+能發(fā)生；氧化性Br2＞Fe3+，所以反應(yīng)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+能發(fā)生。答案為AC。

(2)因?yàn)檫�原性Fe2+＞Br-，所以把少量的氯氣通入FeBr2溶液中時(shí)，氯氣先氧化Fe2+。答案為Fe2+。

(3)8.96LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為0.4mol。設(shè)原FeBr2的物質(zhì)的量為x，

依據(jù)電子守恒原理，可得下列等量關(guān)系式：

x+x=0.8mol x=0.4mol c(FeBr2)=

答案為1.6mol/L。