【題目】取含Cr2O72-的模擬水樣若干份，在不同pH條件下，分別向每個(gè)水樣中加一定量的FeSO4或NaHSO3固體，充分反應(yīng)后再滴加堿液生成Cr(OH)3沉淀，從而測(cè)定除鉻率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 理論上FeSO4的除鉻率比等質(zhì)量的NaHSO3高

B. 用NaHSO3除鉻時(shí)，pH越低，越有利于提高除鉻率

C. pH>8，F(xiàn)eSO4的除鉻率下降與廢水中溶解氧參與反應(yīng)有關(guān)

D. 從提高除鉻率的角度分析，處理酸性含鉻廢水應(yīng)選用NaHSO3

【答案】C

【解析】

本題考查的是物質(zhì)的分離和提純，分析圖像是關(guān)鍵。

A. 反應(yīng)中FeSO4的鐵元素化合價(jià)升高1價(jià)，而NaHSO3中硫元素化合價(jià)升高2價(jià)，等質(zhì)量的兩種物質(zhì)，亞硫酸氫鈉的轉(zhuǎn)移電子數(shù)多，除鉻率高，故錯(cuò)誤；B.從圖分析，亞硫酸氫鈉在pH為4-6之間的除鉻率比pH為8-10的除鉻率高，但pH太低時(shí)亞硫酸氫鈉不能存在，故錯(cuò)誤；C.溶液堿性增強(qiáng)，亞鐵離子容易生成氫氧化亞鐵，且容易被氧氣氧化，不能除鉻，所以pH>8，F(xiàn)eSO4的除鉻率下降與廢水中溶解氧參與反應(yīng)有關(guān)，故正確；D.從圖分析，在酸性條件下亞硫酸氫鈉的除鉻率稍微高些，但后面加入堿液生成氫氧化鉻，在堿性條件下硫酸亞鐵的除鉻率更高，所以綜合考慮，應(yīng)選用硫酸亞鐵，故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（　�。�
A.CO（g）+ O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ/mol
B.C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5 kJ/mol
C.H2（g）+ O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8 kJ/mol
D.2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】釔的常見(jiàn)化合價(jià)為＋3價(jià)，我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，工業(yè)上通過(guò)如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。

已知：①該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表：

離子

開始沉淀時(shí)的pH

完全沉淀時(shí)的pH

Fe3＋

2.7

3.7

Y3＋

6.0

8.2

②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

① 最好選用鹽酸和 兩種試劑，再通過(guò)必要的操作即可實(shí)現(xiàn)。

A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3

② 寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

(2)為使Fe3＋沉淀完全，用氨水調(diào)節(jié)pH＝a時(shí)，a應(yīng)控制在 范圍內(nèi)；繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH =b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；檢驗(yàn)Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是 。

(3)煅燒草酸釔時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)，其固體產(chǎn)物為氧化釔，氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3．nH2O]煅燒的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】計(jì)算以下數(shù)值（均為25℃時(shí)）
（1）某濃度的NH3·H2O溶液中，由水電離的c(H+)=1×10-12mol/L,該溶液的 pH=
（2）將pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合, 混合后所得溶液的PH=10，則H2SO4 溶液與NaOH溶液的體積比為
（3）向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固體，若要生成Mg(OH)2沉淀，溶液的pH最低為（已知Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,lg2.5=0.4）
（4）①鹽堿地因含較多的 ，使得土壤呈堿性，不利于作物生長(zhǎng)，通過(guò)施加適量石膏粉末（主要含有CaSO4 ， 微溶于水）來(lái)降低土壤的堿性。寫出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
②SOCl2是一種無(wú)色或淡黃色液體，遇水劇烈反應(yīng)得到二氧化硫和氯化氫，是一種常用的脫水劑。將SOCl2與FeCl36H2O混合并加熱，可得到無(wú)水FeCl3 ， 得到無(wú)水FeCl3的化學(xué)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為A12O3，還有少量的Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過(guò)程如下:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 濾渣A主要成分為SiO2

B. 濾液乙含有的陰離子主要為[Al(OH)4]-、Cl-、OH-

C. 濾液丙中溶質(zhì)的主要成分為Na2CO3

D. ④的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化亞銅(Cu2O)是船舶防污劑的首選，可利用印刷電路板酸性蝕刻液(CuCl42-、Cl-、H+)和堿性蝕刻液[Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-]來(lái)制備，工藝流程如下：

已知：強(qiáng)酸條件下，2Cu+==Cu+Cu2+

(1)不同pH下“混合沉淀”實(shí)驗(yàn)結(jié)果見(jiàn)下表。由表可知，pH應(yīng)控制在______左右。

pH

4.00

4.50

5.40

6.20

6.50

7.00

8.00

8.50

廢液含銅量/g.L-1

19.5

2.4

2.0

0.3

0.2

2.0

8.3

17.0

(2)“混合沉淀”中廢液的主要成分為______________(填化學(xué)式)

(3)“控溫脫硫”生成Cu2O的離子方程式為_________；該過(guò)程產(chǎn)生的SO2經(jīng)_____(填化學(xué)式)處理后生成可循環(huán)物質(zhì)Na2SO3。

(4)“控溫脫硫”過(guò)程中溫度對(duì)Cu2O的產(chǎn)率影響及SO2在水中溶解度隨溫度變化如圖所示:

下列說(shuō)法正確的是_____

a.在60℃以下，溫度越高，SO2越易逸出，有利于提高生產(chǎn)中硫原子利用率

b.反應(yīng)溫度的變化是影響Cu2O產(chǎn)率的主要因素

c.結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，溫度應(yīng)控制在溶液呈沸騰狀態(tài)

d.低溫時(shí)，Cu2O產(chǎn)率較低與SO2低溫時(shí)的溶解度較大有關(guān)

(5)檢驗(yàn)Cu2O是否洗滌干凈的方法是______________________________。

(6)某工廠用V1，L含銅量120g·L-1的酸性蝕刻液和V2L含銅量160g·L-1的堿性蝕刻液制備Cu2O，最終得到產(chǎn)品mg，產(chǎn)率為____%。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有濃度為1 mol／L的五種溶液：①HCl，②H2SO4 ， ③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水電離出的C(H+)大小關(guān)系正確的是（ ）
A.④>③>①=⑤>②
B.①=②>③>④>⑤
C.②>①>③>④>⑤
D.④>③>①>⑤>②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素（ ）
A.是非金屬元素
B.是稀有氣體元素
C.是金屬元素
D.無(wú)法確認(rèn)為哪一類元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】離子晶體中一定不存在的相互作用力是(　　)

A. 離子鍵

B. 極性鍵

C. 非極性鍵

D. 范德華力

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