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下表中的實線表示元素周期表的部分邊界．①-⑥分別表示元素周期表中對應位置的元素．

（1）寫出①、③兩種元素組成的正四面體化合物的電子式
，上述元素中，能和⑤號元素形成正四面體空間網狀結構的化合物的化學式是
SiO2
SiO2
．
（2）上述元素中的一種元素其氣態(tài)氫化物和該元素的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應，該反應的產物是
NH4NO3
NH4NO3
（寫化學式），該物質含有的化學鍵是
共價鍵、離子鍵
共價鍵、離子鍵
．
（3）①和②元素在適當條件下能形成離子化合物，寫出該化合物中所含陰、陽離子的結構示意圖
；
；
．
分析：（1）根據元素周期表的結構以及元素的分布情況結合化合物的成鍵類型來書寫電子式和化學式；
（2）氨氣顯堿性可以和酸反應生成對應的鹽，根據鹽中的成鍵元素來確定含有的化學鍵；
（3）氫化鈉是H-和Na+之間通過靜電作用形成的離子化合物．
解答：解：（1）根據元素周期表的結構和元素的分布可知①、③兩種元素分別是H和C，兩種元素組成的正四面體化合物是甲烷，電子式為：，Si元素和O元素之間形成的二氧化硅是正四面體空間網狀結構的化合物，故答案為：；SiO2；
（2）N元素其氣態(tài)氫化物氨氣和該元素的最高價氧化物的水化物硝酸能發(fā)生化合反應生成硝酸銨，硝酸銨是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，故答案為：NH4NO3；共價鍵、離子鍵；
（3）①和②元素分別是H和Na，氫化鈉是H-和Na+之間通過靜電作用形成的離子化合物，其離子結構示意圖分別為：，，故答案為：；；
點評：本題考查學生元素周期表中的結構和性質的遞變規(guī)律，可以根據所學知識進行回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表中的實線表示元素周期表的部分邊界．①～⑤分別表示元素周期表中對應位置的元素．

（1）請在上表中用實線補全元素周期表邊界．
（2）元素③氫化物的化學式為
NH3
NH3
．
（3）元素④-般在化合物中顯
負
負
價，但與
F
F
形成化合物時，所顯示的價態(tài)則恰好相反．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中的實線表示元素周期表的部分邊界，①～⑧分別表示元素周期表中對應位置的元素．

（1）③⑥兩元素形成的化合物的電子式為：

（2）元素②③④⑥的原子半徑由大到小的順序是
Na＞Al＞S＞F
Na＞Al＞S＞F
（用元素符號表示）．元素⑤和⑥的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較弱的物質的化學式為
H3PO4
H3PO4
．
（3）元素②⑦⑧的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為
HF＞HCl＞HBr
HF＞HCl＞HBr
（用化學式表示）．
（4）元素①的氣態(tài)氫化物的化學式為
NH3
NH3
，該分子中含有
共價
共價
鍵．
（5）元素③與⑦形成的化合物是一種重要的工業(yè)原料，寫出工業(yè)上電解其水溶液時反應的離子方程式：
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（普高完成）下表中的實線表示元素周期表的部分邊界．①-⑥分別表示元素周期表中對應位置的元素．
①
③ ④ ⑤
② ⑥ ⑧
⑦
（1）請在表中用粗實線補全元素周期表邊界．
（2）上述元素中非金屬性最強的元素是
氟
氟
，（填元素名稱）⑦的原子序數為
34
34
．
（3）寫出由④的氫化物與⑧的氫化物反應所組成的化合物的電子式
，上述元素中的某一元素的最高價氧化物對應的水化物是強堿其水溶液能和元素⑥的單質發(fā)生反應，其反應方程式為
2Al+2H2O+2NaOH=3H2↑+2Na[Al（OH）4]
2Al+2H2O+2NaOH=3H2↑+2Na[Al（OH）4]
．

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省高一下學期第一次質量檢測化學試卷 題型：填空題

（10分）下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。①-⑥分別表示元素周期表中對應位置的元素。

（1）請在表中用粗實線補全元素周期表邊界。

（2）②號元素位于第           周期        族。

（3）寫出由①、③兩種元素組成的摩爾質量最小的化合物的電子式          ，上述元素中能和⑤號元素形成的原子晶體的化學式是           

（4）上述元素中的一種元素其氣態(tài)氫化物和該元素的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應，該反應的化學反應方程式為_____________，該生成物質含有的化學鍵類型是       。

 

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