在標(biāo)有“20℃,25 mL”的滴定管內(nèi)裝溶液至刻度“0”時,管內(nèi)液體的體積
A.約為5mLB.大于25 mLC.等于25 mLD.小于25 mL
B

試題分析:滴定管的“0”刻度在上、滿刻度在下(量筒與此相反),在刻度以下還有一段空間沒有刻度,總量超過25,B選項正確,。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列操作方法或?qū)嶒炑b置正確的是(    )
   ③ ④
A.裝置①探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性
B.裝置②Cl2的收集
C.裝置③向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
D.裝置④石油蒸餾

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒,直接觀察時看到火焰呈黃色,下列關(guān)于該溶液中陽離子的判斷正確的是
A.只含NaB.一定含Na,可能含有K
C.既含有Na,又含有KD.可能含有Na,還可能含有K

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗操作導(dǎo)致所讀出數(shù)值比真實值小的是(假設(shè)其他操作均正確)
A.對滴定管仰視讀數(shù):18.80 mL
B.用蒸餾水潤濕pH試紙測定某濃度的硫酸溶液的pH=5
C.用量筒量取飽和食鹽水時,俯視讀數(shù):8.8 mL
D.中和熱測定時,用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌,測定反應(yīng)的最高溫度:38.8℃

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗操作或描述中正確的是(填寫字母)____ __
A.用托盤天平稱取5.85g氯化鈉固體
B.提取碘水中的碘單質(zhì)時,可選用酒精作萃取劑
C.分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是:將鉑絲在稀鹽酸中洗滌后直接蘸取固體氯化鉀,置于酒精燈火焰上進(jìn)行灼燒,根據(jù)火焰是否顯紫色來確定
E.氧化鐵與足量鹽酸反應(yīng)后的溶液中滴加硫氰化鉀溶液會生成血紅色沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,下列操作中正確的是
A.稱量時,將固體NaOH直接放在天平右盤上
B.將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中,加蒸餾水溶解
C.定容時如果加水超過了刻度線,用膠頭滴管直接吸出多余部分
D.將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液,冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗操作中正確的是(   )
A.加稀鹽酸后過濾,除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B.用酒精萃取碘水中的碘
C.稱量NaOH 固體時,將NaOH 固體放在托盤天平左盤的紙上
D.用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl的混合物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

加碘食鹽中含有的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末,常溫下很穩(wěn)定,加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑,可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下:

(1)步驟②中氫氧化鉀的主要作用是     。
(2)參照下表碘酸鉀的溶解度,操作③得到碘酸鉀晶體,可經(jīng)過    、過濾、洗滌、干燥等步驟。
溫度/℃
20
40
60
80
KIO3/100g水
8.08
12.6
18.3
24.8
 
(3)已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;  I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
為了測定加碘食鹽中碘的含量,某學(xué)生設(shè)計了如下實驗:準(zhǔn)確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;再用稀硫酸酸化所得溶液,加入過量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;最后加入指示劑,以物質(zhì)的量濃度為2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定,消耗10.00mL時恰好反應(yīng)完全。
在滴定過程中,所用的玻璃儀器為       、     
該實驗可以用     作指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是     。
③ 下列有關(guān)該滴定實驗的說法不正確的是     。
A.滴定管在使用前必須檢查是否漏水并潤洗               B.滴定時眼睛注視滴定管內(nèi)溶液液面變化
C.為減小實驗誤差,可用少量的蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁     D.終點讀數(shù)時俯視會導(dǎo)致碘的含量偏低
④加碘食鹽樣品中的碘元素含量是      g·kg-1(以含w的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:
 
熔點/℃
沸點/℃
密度/g·mL-1
其他
黃磷
44.1
280.5
1.82
2P(過量)+3Cl22PCl3;2P+5Cl2(過量)2PCl5
PCl3
-112
75.5
1.574
遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3
POCl3
2
105.3
1.675
遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3
 
如圖是實驗室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略)。

(1)向甲中通入干燥的Cl2之前,需先通入一段時間CO2,目的是                                 。
(2)實驗過程中,應(yīng)控制                   ,以減少PCl5的生成。
(3)粗產(chǎn)品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后,通過                  (填實驗操作名稱),即可得到PCl3的純品。
(4)已知:a.H3PO3+H2O+I2 H3PO4+2HI;b.(NH4)3BO3溶液可與HI和H3PO4反應(yīng)生成H3BO3(弱酸);c.Na2S2O3溶液可定量測定碘:I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
①測定產(chǎn)品中PCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗如下,請補(bǔ)充相應(yīng)的實驗步驟:
步驟1:迅速移取m g產(chǎn)品,水解完全后在500mL容量瓶中定容。
步驟2:從容量瓶中移取25.00mL溶液置于錐形瓶中。
步驟3:準(zhǔn)確加入c1 mol/L碘溶液V1 mL(過量),再                               。
步驟4:用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液回滴過量的碘,將近終點時加入3 mL淀粉溶液,繼續(xù)滴至終點(藍(lán)色溶液褪色);滴至終點時消耗c2 mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                (用含字母的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案