【題目】（1）在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2�；鶓B(tài)Ni原子的外圍電子排布式為 ，該元素位于元素周期表中的第 族。

（2）碳元素能夠形成不同的單質(zhì)，如C60、C70、金剛石等等。

①C60、C70、金剛石這些單質(zhì)間互稱為 。

②科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為 。

③繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60， C、Si、N三種原子電負性由大到小的順序是 。

(3)銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途,如金屬銅用來制造電線電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑。

①Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外電子排布式為 。

②Cu2O的熔點比Cu2S的 (填“高”或“低”)，請解釋原因 。

【答案】（1）3d84s2，Ⅷ（2）①同素異形體 ②3:1 ③N>C>Si

(3)①[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9②高，氧離子半徑比硫離子半徑小，Cu2O比Cu2S的離子鍵強，所以Cu2O熔點高。

【解析】

試題分析：（1）Ni是28號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，所以Ni原子的外圍電子排布式為3d84s2，該元素位于元素周期表中的第Ⅷ族。

（2）①C60、C70、金剛石這些單質(zhì)是由C元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，它們互稱為同素異形體。

②根據(jù)如圖所示晶胞，利用均攤法，K原子的個數(shù)為12×1/2=6，C60的分子數(shù)為8×1/8+1=2，則該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為6:2=3:1。

③同周期元素，從左到右，電負性逐漸增大，C<N，同主族元素，從上到下，電負性逐漸減小，C>Si，所以C、Si、N三種原子電負性由大到小的順序是N>C>Si。

（3）①Cu位于元素周期表第4周期、第ⅠB族，則Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。

②氧離子半徑比硫離子半徑小，Cu2O比Cu2S的離子鍵強，所以Cu2O熔點高。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對危險化學(xué)品要在包裝上印上警示性標志，下列化學(xué)品的名稱與警示性標志名稱對應(yīng)正確的是

A. 燒堿——爆炸品B. 濃硫酸——劇毒品

C. 汽油——腐蝕品D. 酒精——易燃品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.1915年諾貝爾物理學(xué)獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻。

科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

（1）寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式____________________。

（2）寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式(必須將配位鍵表示出來)_________________。

II.砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出基態(tài)As原子的外圍電子排布式________。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_______As，第一電離能Ga______As。(填“大于”或“小于”)

（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為_______，其中As的雜化軌道類型為________。

（4）GaF3的熔點高于1 000 ℃，GaCl3的熔點為77.9 ℃，其原因是__________________。

（5）GaAs的熔點為1 238 ℃，密度為ρ g·cm－3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________，Ga與As以___________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為M1 g·mol－1和M2 g·mol－1，原子半徑分別為r1 pm和r2 pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為__________________________(列出含ρ和NA的計算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

（1）裝置A中兩個玻璃儀器名稱分別是__和__；

（2）實驗室用MnO2制備氯氣的化學(xué)方程式是__；

（3）實驗時多余的氯氣可用F裝置來吸收，有關(guān)化學(xué)方程式是_；

（4）裝置B中飽和食鹽水的作用是__；

（5）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤有色布條；__；（可供選擇的用品有：無水氯化鈣、堿石灰）和干燥的有色布條。

（6）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱，當向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r，D中可以觀察到的現(xiàn)象是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的p能級中有一個軌道充填了2個電子，Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層數(shù)；Z與X在周期表中位于同一主族�；卮鹣铝袉栴}：

（1）X的電子排布式為______，Y的軌道表示式為______ 。

（2）ZX2的分子式是_______，YX2電子式是______ 。

（3）Z形成的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_______ 。

（4）Y和Z一定條件下形成簡單分子的結(jié)構(gòu)式是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系不正確的是

X

Y

Z

A

置換反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

離子反應(yīng)

B

冰水混合物

電解質(zhì)

化合物

C

淀粉溶液

膠體

分散系

D

干冰

氧化物

純凈物

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素， W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法不正確的是

A. W、X、Y都存在既有極性鍵又有非極性鍵的氫化物

B. 與W同主族且位于其上一周期的元素形成的氫化物的沸點可能高于Y的氫化物

C. W分別與X、Y、Z形成的二元化合物都具有熔點高硬度大的特性

D. T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

①正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0；

②嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染；

③使用二氧化硫和某些含硫化合物增白的食品會損害人體健康；

④使用氯氣對自來水消毒可能對人體有害；

⑤食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向養(yǎng)魚水庫

A. ①②③ B. ①④⑤ C. ②③④ D. ③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A是天然氣的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得有機物B、C、D、E、F，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知烴B在標準狀況下的密度為1.06g·L-1，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體。

請回答：

(1)有機物D中含有的官能團名稱是__________________。

(2) D+E→F的反應(yīng)類型是_________________________。

(3)有機物A在高溫下轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_________________。

(4)下列說法正確的是___。

A.有機物E與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要劇烈

B.有機物D、E、F可用飽和Na2CO3溶液鑒別

C.實驗室制備F時，濃硫酸主要起氧化作用

D.有機物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液氧化

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