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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）

A. 圖1表示一定量冰醋酸晶體加水過程中溶液導電性的變化

B. 圖2表示某溫度下，相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液分別加水稀釋，a、b、c三點溶液的KW：c=b<a

C. 圖3表示t1時刻改變的條件為升高溫度，平衡向逆反應方向移動

D. 圖4表示一定條件下，合成氨反應中壓強對氨氣體積分數(shù)的影響

【答案】D

【解析】

A.冰醋酸在沒有加水之前，不電離，因此不導電，圖像不正確，故A錯誤；

B. 氨水為若電解質，存在電離平衡，氫氧化鈉為強電解質，完全電離，相同pH條件下加水稀釋相同倍數(shù)，氫氧化鈉溶液pH值變化大，故I表示氨水的pH變化，Kw只和溫度有關，所以a、b、c三點溶液的Kw：c=b=a，故B錯誤；

C.升高溫度時，正逆反應速率都應該升高，而圖3中t1時刻正反應速率并未升高，所以C錯誤；

D. 壓強越大，反應越快，所以壓強大時反應先達到平衡，圖中曲線先變?yōu)橹本�；根據勒夏特列原理，該反應壓強越大，平衡向正方向移動，氨氣的體積分數(shù)增大，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物命名正確的是

A. 1,3,4-三甲苯

B. 2-甲基-2-氯丙烷

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略去），下列各組物質中不能按圖示關系轉化的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上生產高氯酸時，還同時生產了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，其工藝流程如下：

已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結晶析出。

②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90 ℃。

請回答下列問題：

（1）反應器Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為 ，冷卻的目的是 ，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是___________________。

（2）反應器Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

（3）通入反應器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應中能代替SO2的原因是___________________。

（4） Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，是因為它們都具有__________，請寫出工業(yè)上用氯氣和消石灰生產漂粉精的化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是 Zn 和 Cu 形成的原電池，其實興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記下結論。其中正確的一組是( )

①Zn 為正極，Cu 為負極 ②H+向負極移動 ③電子是由 Zn 經外電路流向 Cu ④Cu 極上有 H2 產生 ⑤若有 1 mol 電子流過導線，則產生的 H2 為 0.5 mol ⑥正極的電極反應式為 Zn－2e-=Zn2+

A.①②③B.④⑤⑥

C.③④⑤D.②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1L 0.1 mo1．L-1NH4C1溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的濃度變化趨勢如圖所示(不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā))，下列說法正確的是

A. M點溶液中水的電離程度比原溶液大

B. 隨著NaOH的加入，NH4+與NH3·H2O物質的量總量減少

C. 當n(NaOH)=0.05mol時，溶液中有：c(C1-)>c(Na+>c(NH4+>c(OH-)>c(H+)

D. 在M點時，n(OH-)+0.05=a+n(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學應用廣泛。請回答下列問題：

（1）自發(fā)進行的氧化還原反應可以設計成原電池。若電池放電時的反應式為：2Cu＋2H2SO4＋O2= 2CuSO4＋2H2O，該電池的負極材料為_______；正極的電極反應式為____________。

（2）燃料電池和二次電池的應用非常廣泛。

①如圖為甲烷燃料電池的示意圖，則負極的電極反應式為_____________________；

②鉛蓄電池為生活中常用的二次電池。放電時的反應為：PbO2 +Pb+2H2SO4=2PbSO4 + 2H2O，鉛蓄電池負極的電極反應式為_____；充電時，鉛蓄電池的PbO2極應與外加直流電源的____極相連。

（3）以鉛蓄電池為電源精煉粗銅(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反應物質)時，以硫酸銅溶液為電解質溶液，粗銅做____極；精煉一段時間后，當陰極增重128 g時，鉛蓄電池參加反應的硫酸的物質的量為____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.0.5molO3的質量為16.0g

B.2molH2SO4的摩爾質量為196gmol-1

C.NO的摩爾質量與相對分子質量相等

D.40gNaOH溶于水配成1L溶液，則c(NaOH)=1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦由于其穩(wěn)定的化學性質，良好的耐高溫、耐低溫、抗強酸、抗強堿以及高強度、低密度，被美譽為“未來鋼鐵”、“戰(zhàn)略金屬”。

(1)基態(tài)鈦原子核外共有_______種運動狀態(tài)不相同的電子，價電子排布式_______；與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有________種。

(2)鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結構材料。鈦硬度比鋁大的原因是_________。

(3)TiCl4是氧化法制取鈦的中間產物。TiCl4分子結構與CCl4相同，在常溫下都是液體。TiCl4分子的空間構型是_______；TiCl4穩(wěn)定性比CCl4差，試從結構分析其原因：_______。

(4)鈣鈦礦材料是一類有著與鈦酸鈣相同晶體結構的材料，這種奇特的晶體結構讓它具備了很多獨特的理化性質，比如吸光性、電催化性等。鈦酸鈣晶體結構如圖所示。其中，A代表Ca2+，Ti原子位于由O原子構成的正八面體的中心，則鈦酸鈣的化學式為______，Ca2+的配位數(shù)是________。

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