下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A、向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-
B、切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗4Na+O2=2Na2O
C、Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D、向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫
專題：
分析：A．硫化銀的溶解度小于AgCl，所以AgCl能轉(zhuǎn)化為Ag2S黑色沉淀；
B．鈉和氧氣反應(yīng)生成白色固體氧化鈉，在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉；
C．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；
D．二者反應(yīng)生成碳酸鈣、NaOH和水．
解答： 解：A．硫化銀的溶解度小于AgCl，所以AgCl能轉(zhuǎn)化為Ag2S黑色沉淀，硫化銀不能寫沉淀符號(hào)，離子方程式為2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．鈉和氧氣反應(yīng)生成白色固體氧化鈉，在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，在空氣中的反應(yīng)方程式為4Na+O2=2Na2O，故B正確；
C．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故C錯(cuò)誤；
D．二者反應(yīng)生成碳酸鈣、NaOH和水，反應(yīng)方程式為HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，明確離子性質(zhì)及離子反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，要遵循客觀事實(shí)、原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒，注意有些反應(yīng)與反應(yīng)物的量及濃度有關(guān)，B中生成物與反應(yīng)條件有關(guān)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，關(guān)于下列各溶液的敘述正確的是（　�。�
A、pH＞7的醋酸鈉和醋酸的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
B、0.1mol/L稀醋酸pH=a，0.01mol/L的稀醋酸pH=b，則a+1=b
C、0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L的鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：c（CH3COOH）-c（CH3COO-）=2[c（OH-）-c（H+）]
D、已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF溶液與CH3COOK溶液中：[c（Na+）-c（F-）]＞[c（K+）-c（CH3COO-）]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變時(shí)，對(duì)生成物沒(méi)有影響的是（　�。�
A、Na2O2與CO2
B、Na與O2
C、NaOH與CO2
D、Fe與HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A、氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)氯氣分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量之和
B、常溫常壓下1mol NO2氣體與水反應(yīng)生成NA個(gè)NO3-離子
C、121g CCl2F2所含的氯原子數(shù)為2NA
D、62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量是可以把物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)基本物理量
B、摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一
C、1mol任何微觀粒子的質(zhì)量以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量
D、含有6.02×1023個(gè)粒子的任何微觀粒子集體計(jì)量為1摩爾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式的書(shū)寫正確的是（　�。�
A、足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
B、將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO32-+2HClO
C、硫酸溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O
D、向Mg（OH）2濁液中滴入FeCl3溶液：3 Mg（OH）2（s）+2 Fe3+?2 Fe（OH）3（s）+3Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A、同周期金屬元素的最外層電子越多，其原子失電子能力越強(qiáng)
B、對(duì)于HF、HCl、HBr其熔、沸點(diǎn)隨其相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高
C、ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
D、同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，其鹽類的水解程度越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)疄闇y(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素含量，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖方案：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出步驟②反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）步驟②中除了H2O2外還可以使用的物質(zhì)是
 
（任寫一種）．
（3）步驟④中一系列操作中包括洗滌沉淀，其操作方法是
 
．
乙同學(xué)采用滴定法測(cè)定鐵元素的含量，取5片除去糖衣（非還原糖）后的硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┧幤ü?.500g），研細(xì)后用蒸餾水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，配成100mL溶液．取該溶液20.00mL與錐形瓶中，用1.200×10-2mol?L-1的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的體積為15.00mL．設(shè)計(jì)的離子方程式Fe2++MnO4-+H--Fe3++Mn2++H2O（未配平）、Fe3+（黃色）+2H3PO4=H3[Fe（PO4）2]（無(wú)色）+3H+
（4）實(shí)驗(yàn)前，若要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，稱量結(jié)束后配制時(shí)需要的儀器除玻璃棒、燒杯外，還需
 
（填儀器名稱）．
（5）滴定過(guò)程中KMnO4溶液盛放在
 
（填“酸”或“堿”）式滴定管中，H3PO4的作用是
 
．
（6）滴定過(guò)程中
 
（填“需要”或“不需要”）加入指示劑．
（7）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制得：
3SiO2+6C+2N2
 高溫 
.
 
Si3N4+6CO；△H＜0．
（1）在容積固定的密閉容器中，分別在三種不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行上述制備反應(yīng)，測(cè)得N2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件分別是：②
 
；③
 
．
（2）1 000℃時(shí)，在2L密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，若起始時(shí)N2濃度為4.0mol/L，經(jīng)1小時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器內(nèi)氣體總濃度為10.0mol/L，則以CO表示的反應(yīng)速率為
 
．若某時(shí)刻測(cè)得N2和CO的濃度均為6.0mol/L，則反應(yīng)的V正
 
V逆（填“大于”、“小于”、“等于”）．

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