Question

【題目】(1)①石墨 ②燒堿 ③石灰水 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液上述物質(zhì)中能導電的是______，屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是________。（填編號）

(2)按要求寫出下列方程式：

①小蘇打治療胃酸過多的離子方程式：____________________。

②向氫氧化鈉溶液中加入的鋁片離子方程式：__________________。

(3)按要求進行化學計算：

①0.5mol某固體A的質(zhì)量是40 g，A的相對分子質(zhì)量為__________________。

②在同溫同壓同體積的條件下，H2與氣體A的質(zhì)量之比是1∶8，則A的摩爾質(zhì)量為_____________。

③2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

④98%的濃H2SO4(ρ=1.84 g/cm3)物質(zhì)的量濃度為__________。

⑤相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，當生成的AgCl質(zhì)量相同時，消耗的三種溶液的體積比為______________。

Answer 1

【答案】①③⑤⑩ ②④⑨ ⑥⑦ HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 80 16g/mol 1：5 18.4mol/L 6：3：2

【解析】

(1)存在自由移動的電子或自由移動的離子時能夠?qū)щ姡辉谒�溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物屬于電解質(zhì)；在水溶液中和熔化狀態(tài)下能不能導電的化合物屬于非電解質(zhì)；

(2)①小蘇打是碳酸氫鈉，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，水和氣體在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學式；

②Al與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣；

(3)①根據(jù)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量計算；

②阿伏加德羅定律確定氣體的分子數(shù)相等，結(jié)合n=、n=計算；

③根據(jù)氧化劑獲得電子，元素化合價降低；還原劑失去電子，元素化合價升高分析判斷；

④根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)換算式計算其物質(zhì)的量濃度；

⑤根據(jù)反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，由于AgNO3的物質(zhì)的量相等，則NaC1、MgCl2、A1Cl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量相等，根據(jù)含有氯離子相等列式計算。

(1)①石墨中存在自由移動的電子，能導電，③石灰水、⑤鹽酸、⑩硫酸溶液中存在自由移動的離子，能導電，上述物質(zhì)中能導電的是①③⑤⑩；

②燒堿、④氯化鈉晶體、⑨液態(tài)氯化氫在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，則②④⑨屬于電解質(zhì)；

⑥氨氣和水反應(yīng)產(chǎn)生的一水合氨部分電離出離子，能夠?qū)щ�，而氨氣本身不能發(fā)生電離，不導電，則氨氣屬于非電解質(zhì)；⑦蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能自身電離產(chǎn)生自由移動的微粒而導電，屬于非電解質(zhì)，即⑥⑦屬于非電解質(zhì)；

(2)①碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，則離子反應(yīng)為H++HCO3-=CO2↑+H2O；

②Al與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；

(3)①0.5mol某固體A的質(zhì)量是40 g，則A的摩爾質(zhì)量M==80g/mol，由于摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，所以A的相對分子質(zhì)量為80；

②根據(jù)阿伏加德羅定律可知：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體的分子數(shù)相同，由n=可知兩種氣體的物質(zhì)的量相等，則根據(jù)n=可知兩種氣體的摩爾質(zhì)量比等于氣體的質(zhì)量之比，H2與氣體A的質(zhì)量之比是1∶8，所以M(H2)：M(A)= 1∶8，M(H2)=2g/mol，所以M(A)=16g/mol；

③在反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價由反應(yīng)前KMnO4中的+7價變?yōu)榉磻?yīng)后MnCl2中的+2價，化合價降低，所以該反應(yīng)氧化劑是KMnO4；Cl元素的化合價由反應(yīng)前HCl中的-1價變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價，化合價升高，失去電子，所以該反應(yīng)的還原劑是HCl，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：10=1：5。

④根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)換算式可計算硫酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L；

⑤在三種物質(zhì)的溶液中都發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，由于AgNO3的物質(zhì)的量相等，則等濃度的NaC1、MgCl2、A1Cl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量相等，假設(shè)Cl-的物質(zhì)的量都是6mol，NaC1、MgCl2、A1Cl3三種溶液濃度都是1mol/L，則需要各種溶液的體積V(NaCl)= =6L，V(MgCl2)= =3L，V(AlCl3)= =2L，所以V(NaCl)：V(MgCl2)：V(AlCl3)= 6：3：2。