【題目】下列敘述中不正確的是（ ）

A. 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因

B. 化學(xué)鍵存在所有單質(zhì)和化合物中

C. 含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物

D. N2分子中含有的共價鍵很強，故N2分子比較穩(wěn)定

【答案】B

【解析】

A.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，化學(xué)鍵的形成放出能量，故A正確；

B.稀有氣體單質(zhì)中無化學(xué)鍵，所以不是所有單質(zhì)和化合物中，一定存在化學(xué)鍵，故B錯誤；

C.含共價鍵的化合物不一定是共價化合物，可能是離子化合物，如NaOH，故C正確；

D.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氣分子中氮氮之間是三鍵，鍵能大，分子穩(wěn)定，故D正確。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將下列物質(zhì)溶于稀鹽酸后，滴加硫氰化鉀(KSCN)溶液沒有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是

A.FeB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（12分）鋁是應(yīng)用廣泛的金屬．以鋁土礦（主要成分為Al2O3 ， 含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀．
（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為 ．
（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH （填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）“電解Ⅰ”是電解熔融 Al2O3 ， 電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是 ．
（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示．

陽極的電極反應(yīng)式為 ， 陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為 ．
（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應(yīng)制備AlN．在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】B ． [實驗化學(xué)]
1﹣溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，沸點為71℃，密度為1.36gcm﹣3 ． 實驗室制備少量1﹣溴丙烷的主要步驟如下：
步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24g NaBr．
步驟2：如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止．

步驟3：將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分出有機相．
步驟4：將分出的有機相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用12mL H2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12mL H2O洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進一步提純得1﹣溴丙烷．
（1）儀器A的名稱是；加入攪拌磁子的目的是攪拌和 ．
（2）反應(yīng)時生成的主要有機副產(chǎn)物有2﹣溴丙烷和 ．
（3）步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是 ．
（4）步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸餾平穩(wěn)進行，目的是 ．
（5）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL 5% Na2CO3溶液，振蕩， ， 靜置，分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】共價鍵、離子鍵是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同作用力，下列給出的物質(zhì)中，含有上述兩種作用力的是（ ）

A. NaOHB. Na2OC. H2SO4D. MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）Li4Ti3O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為Fe TiO3 ， 還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示．由圖可知，當(dāng)鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為 ．

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42﹣形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式 ．
（3）TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實驗結(jié)果如下表所示:

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率/%

92

95

97

93

88

分析40℃時TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因 ．
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為 ．
（5）若“濾液②”中c（Mg2+）=0.02molL﹣1 ， 加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10﹣5 ， 此時是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？（列式計算）．FePO4、Mg3（PO4）2的分別為1.3×10﹣22、1.0×10﹣24
（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體．實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O
② +
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為為 ．
（2）由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別為、 ．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為 ．
（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2 ， 其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6:2:1:1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式 ．
（6）寫出用環(huán)戊烷和2﹣丁炔為原料制備化合物 的合成路線（其他試劑任選）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酸在溶劑中的電離實質(zhì)是酸中的H+轉(zhuǎn)移給溶劑分子，如HCl+H2O=H3O++Cl﹣ ． 已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的電離平衡常數(shù)Ka1（H2SO4）=6.3×10﹣9 ， Ka（HNO3）=4.2×10﹣10 ． 下列說法正確的是（ ）
A.冰醋酸中H2SO4的電離方程式：H2SO4+2CH3COOH=SO42﹣+2CH3COOH2+
B.H2SO4的冰醋酸溶液中：c（CH3COOH2+）=c（HSO4﹣）+2c（SO42﹣）+c（CH3COO﹣）
C.濃度均為0.1mol?L﹣1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH（H2SO4）＞pH（HNO3）
D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸， 減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中錯誤的是(　　)

A. 只要是液體混合物就可用蒸餾來分離

B. 蒸餾時,應(yīng)使溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處

C. 分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

D. 稱量時,砝碼放在托盤天平的右盤,先加質(zhì)量大的砝碼,后加質(zhì)量小的砝碼

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