【題目】某課外活動小組將如圖所示裝置按一定順序連接,在實(shí)驗(yàn)室里制取一定量的所通氣體過量并充分反應(yīng)。請回答下列問題:
中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
各裝置的正確連接順序?yàn)?/span>填寫裝置代號____________。
寫出裝置D中反應(yīng)的離子方程式_____________________。
反應(yīng)結(jié)束后,可以檢驗(yàn)B中生成物中含有的試劑是_______填寫試劑名稱。
該小組欲用如圖所示裝置收集尾氣,并測量多余氣體的體積。
若圖中所示量氣裝置由干燥管、乳膠管和滴定管改造后組裝而成,此處所用滴定管是_____________填“酸式”或“堿式”滴定管。
為提高測量的準(zhǔn)確性,上圖裝置中的液體可用___________。
如果開始讀數(shù)時操作正確,最后讀數(shù)時俯視右邊滴定管液面,會導(dǎo)致所測氣體的體積_______填“偏大”、“偏小”或“無影響”。
【答案】濃 E C B 硫氰化鉀 堿式 飽和NaCl溶液 偏大
【解析】
中制取氯氣,二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水;
制備氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,除去氯化氫氣體用飽和食鹽水,除去水蒸氣用濃硫酸,應(yīng)先除氯化氫,后干燥,最后吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣,防止污染空氣;
中反應(yīng)是利用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣;
用KSCN溶液檢驗(yàn);
酸式滴定管下端有活塞;
能溶于水而難溶于飽和食鹽水,故應(yīng)用飽和食鹽水,從而提高測量的準(zhǔn)確性;
俯視時,讀取的液面的數(shù)值比實(shí)際偏小,滴定管內(nèi)測量前后溶液體積變化偏大。
中制取氯氣,二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水,反應(yīng)方程式為濃;
制備氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,除去氯化氫氣體用飽和食鹽水,除去水蒸氣用濃硫酸,應(yīng)先除氯化氫,后干燥,最后吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣,防止污染空氣,所以裝置順序?yàn)?/span>,
故答案為:E;C;B;
中反應(yīng)是利用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,反應(yīng)的離子方程式為:;
用KSCN溶液檢驗(yàn),滴加KSCN溶液,溶液變成血紅色,說明含有,故答案為:硫氰酸鉀;
酸式滴定管下端有活塞,無法裝配測量氣體體積的裝置,應(yīng)用去掉膠管和玻璃球的堿式滴定管,故答案為:堿式;
能溶于水而難溶于飽和食鹽水,故應(yīng)用飽和食鹽水,從而提高測量的準(zhǔn)確性,故答案為:飽和食鹽水;
俯視時,讀取的液面的數(shù)值比實(shí)際偏小,滴定管內(nèi)測量前后溶液體積變化偏大,導(dǎo)致所測氣體的體積偏大,故答案為:偏大。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同一周期相鄰的A、B、C三種元素,都是短周期元素,A的最高價氧化物的化學(xué)式是A2O,11.6 g B的氫氧化物恰好能與200 mL 2 mol/L鹽酸完全反應(yīng),B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等;卮鹨韵聠栴}:
(1)B的相對原子質(zhì)量是多少?原子序數(shù)是多少?_____________
(2)A和C各是什么元素?_____________
(3)A、B、C的單質(zhì)各1 mol分別與足量的稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生H2最多的是哪一種單質(zhì)?該單質(zhì)產(chǎn)生H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少?_______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中,是一種常用的植物調(diào)味油,工業(yè)上主要是按如圖路線合成的:
已知:兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng),生成一種羥基醛:
+
請回答:
(1)D的名稱為___。
(2)反應(yīng)①~⑥中屬于加成反應(yīng)的是___(填序號)。
(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:____,其反應(yīng)類型為____。
(4)在實(shí)驗(yàn)室里鑒定分子中的氯元素時,是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進(jìn)行的,其正確的操作步驟是___(請按實(shí)驗(yàn)步驟操作的先后次序填寫序號)。
A.滴加AgNO3溶液 B.加NaOH溶液 C.加熱 D.用稀硝酸酸化
(5)E的同分異構(gòu)體有多種,其中之一甲屬于酯類。甲可由H(已知H的相對分子量為32)和芳香酸G制得,則甲的結(jié)構(gòu)共有___種。
(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以乙烯為原料制備CH3CH=CHCHO的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)達(dá)到平衡,平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說法正確的是
A.反應(yīng)CO2(g)+C(s) 2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0
B.體系的總壓強(qiáng)p總:p總(狀態(tài)Ⅱ)<2p總(狀態(tài)Ⅰ)
C.體系中c(CO):c(CO,狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO,狀態(tài)Ⅲ)
D.逆反應(yīng)速率:v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuCl用于石油工業(yè)脫硫與脫色,是一種不溶于水和乙醇的白色粉末,在潮濕空氣中可被迅速氧化。實(shí)驗(yàn)室用CuSO4-NaCl混合液與Na2SO3溶液反應(yīng)制取CuCl。
回答以下問題:
(1)圖中儀器1的名稱是________;制備過程中Na2SO3過量會發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]3-,為提高產(chǎn)率,儀器2中所加試劑應(yīng)為_________(填“A”或“B”)。
A.CuSO4-NaCl混合液 B.Na2SO3溶液
(2)如圖是體系pH隨時間變化關(guān)系圖:
寫出制備CuCl的離子方程式_______________;
(3)如圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖,實(shí)驗(yàn)過程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液,其中Na2CO3的作用是__________________并維持pH在____________左右以保證較高產(chǎn)率。
(4)反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。抽濾所采用裝置如圖所示,其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強(qiáng)減小,跟常規(guī)過濾相比,采用抽濾的優(yōu)點(diǎn)是_________________(寫一條);洗滌時,用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品,作用是__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、 Y、Z五種元素的敘述中,正確的是( )
A. 通常情況下五種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C. W的電負(fù)性比X的的電負(fù)性大
D. 第一電離能:R>W(wǎng)>Y
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知:Y為地殼中含量最多的元素,M原子的最外層電子數(shù)與次外層電數(shù)之比為3:4;R-、Z+、X+離子半徑逐漸減;化合物XR常溫下為氣體,請回答下列問題:
(1)M在元素周期表中的位置__;Z+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__。
(2)寫出X、Y、R按原子個數(shù)之比1:1:1形成的化合物的電子式__。
(3)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子,寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式__。
(4)實(shí)驗(yàn)室制備R的單質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為__。
(5)R非金屬性強(qiáng)于M,下列選項中能證明這一事實(shí)的是__(填字母序號)。
A.常溫下的R單質(zhì)熔沸點(diǎn)比M單質(zhì)的高
B.R的氫化物比M的氫化物更穩(wěn)定
C.一定條件下R和M的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)
D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:R>M
(6)由X、Y、Z、M四種元素組成的一種弱酸酸式鹽A。向A溶液中通入氯氣,得到無色溶液,寫出該反應(yīng)的離子方程式__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖有機(jī)物分子中帶“”碳原子就是手性碳原子。該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng),生成的有機(jī)物分子中仍含有手性碳原子的是
A.與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)B.與NaOH水溶液反應(yīng)
C.與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.催化劑作用下與反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無水三氯化鉻(CrCl3)為紫色晶體,在工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑,某化學(xué)小組用Cr2O3和CCl4在高溫下制備無水三氯化鉻,部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
已知:①CrCl3熔點(diǎn)為83℃,易潮解,易升華,易溶于水但不易水解,高溫下易被氧氣氧化;②Cr2O3和CCl4在高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物為CrCl3和光氣(COCl2 )。請回答下列問題:
(1)裝置A是氮?dú)庵苽溲b置,氮?dú)獾淖饔檬?/span>____________。
(2)裝置B的作用為________。裝置C和裝置E的水槽中應(yīng)分別盛有__________、____________。
(3)裝置D中生成CrCl3和光氣(COCl2 )的化學(xué)方程式為_________。
(4)該實(shí)驗(yàn)裝置有設(shè)計不合理的地方,請寫出改進(jìn)方法:_________(寫一點(diǎn)即可)
(5)產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定:
(i)稱取0.3000 g得到的CrCl3樣品溶于水并于250mL容量瓶中定容。
(ii)取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中,加熱至沸騰后加入稍過量的Na2O2,稀釋并加熱煮沸,再加入過量的H2SO4酸化,將Cr3+氧化為Cr2O72-;再加入過量的KI固體,加塞搖勻,使鉻完全以Cr3+形式存在
(iii)加入1mL指示劑,用0.0250 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),平行測定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液21.00mL(已知2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI)
①ii中加入稍過量的Na2O2后要加熱煮沸,其主要原因是____________;加入KI發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________
②滴定實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑為____________產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
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