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【題目】標準狀況下有①6.72LCH4；②3.01×1023個HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是

A．體積：④＜①＜②＜③ B．密度：①＜④＜③＜②

C．質量：④＜①＜③＜② D．氫原子數：②＜④＜③＜①

【答案】B

【解析】

試題分析：標準狀況下6.72LCH4的物質的量是0.3mol；3.01×1023個HCl的物質的量是0.5mol；13.6gH2S的物質的量是0.4mol； NH3的物質的量是0.2mol；相同條件下，體積與物質的量成正比，故A正確；相同條件下，密度與摩爾質量成正比，故B錯誤；標準狀況下6.72LCH4的質量是4.8g；3.01×1023個HCl的質量是18.25g；H2S的質量是13.6g；0.2molNH3的質量是3.4g，故C正確；0.3mol CH4氫原子的物質的量1.2mol，0.5molHCl的氫原子的物質的量1mol，0.3molH2S的氫原子的物質的量0.6mol，0.2molNH3的氫原子的物質的量0.6mol，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）

A．2.0g D2O中含有的質子數、中子數均為NA

B．標準狀況下，22.4 L CCl4含有NA個CCl4分子

C．1 mol Fe2＋與足量的H2O2溶液反應，轉移2NA個電子

D．一定條件下1 mol N2和3 mol H2充分反應后分子總數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。

（1）Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。

①基態(tài)Cl原子中，電子占據的最高能層符號為，該能層具有的原子軌道數為_________。

②LiBH4由Li+和BH4-構成，BH4-的立體結構是，Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為_________。

（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。

①LiH中，離子半徑：Li+_________H－(填“＞”、“＝”或“＜”）。

②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：

I1/KJ·mol-1

I2/KJ·mol-1

I3/KJ·mol-1

I4/KJ·mol-1

I5/KJ·mol-1

738

1451

7733

10540

13630

M是_________(填元素符號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗―→“出汗”―→變成白色固體(粉末)，下列有關敘述不正確的是( )

A．表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉

B．“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液

C．最后變成碳酸鈉粉末

D．該過程的所有化學反應均為氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一題多變題組）關于物質的量各物理量之間的相互轉化

（1）同溫同壓下，同體積的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的質量比為___________；同質量的氨氣和硫化氫氣體的物質的量比為_____________，所含原子個數比為__________；若兩者所含氫原子數相等，它們的物質的量比是_____________。

（2）標準狀況下，①4 g氫氣、② 33．6 L甲烷、③ 6．02×1023個水分子中，含分子數最多的是(填序號，下同)________，含原子數最多的是________，質量最大的是________，體積最小的是______。

（3）現有質量為a g某氣體A2B，它的摩爾質量為M g/mol。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：該氣體的物質的量為_____ ___mol，該氣體所含原子總數為___ ____個，該氣體在標準狀況下的體積為____________L。

（學法題）通過解答本題，在解題時應先將各種已知量轉化為 再進行計算。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數依次遞增。X與Z位于同一主族，Z的核外電子數是X的2倍，Y、Z、W原子的最外層電子數之和等于Z的核外電子總數。下列說法正確的是

A. 原子半徑由小到大的順序：X＜Y＜Z＜W

B. Z的最高價氧化物對應的水化物為弱酸

C. 在一定條件下，Y單質可以與氧化鐵發(fā)生置換反應

D. 常溫下，0.1molL-1W的氫化物水溶液的pH＞1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2015上海卷】一般情況下，前者無法決定后者的是（ ）

A．原子核外電子排布——元素在周期表中的位置

B．弱電解質的相對強弱——電離常數的大小

C．分子間作用力的大小——分子穩(wěn)定性的高低

D．物質內部儲存的能量——化學反應的熱效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、鹽酸中的一種，兩兩反應后產生的實驗現象如下： 甲+乙→沉淀 ，甲+丙→沉淀 ，乙+丙→沉淀 ，丙+丁→沉淀 ，乙+丁→無色無味氣體�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲、乙、丙、丁依次是 、 、 、 。

（2）寫出甲和乙、丙和丁、乙和丁反應的化學方程式 、 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元索A、B、C、D的原子序數依次增大。已知A、C的原子序數之差為8 , A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和為15， B元素原子的最外層電子數等于A元素原子的最外層電子數的一半。下列敘述正確的是

A. A與C形成的化合物溶于水所得溶液顯堿性

B. B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性

C. 氫化物的穩(wěn)定性：C>D

D. 簡單離子的半徑：B>C > >D>A

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