Question

（1）某元素形成的微粒的質(zhì)量數(shù)為37，中子數(shù)為20，電子數(shù)為18，試寫出該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖

 

．
（2）寫出氫氧化鈣、硫酸鋁的電離方程式

 

、

 

．
（3）6.8g某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96L，則該氣體的相對原子質(zhì)量為

 

，若該分子的總電子數(shù)為10，則該分子的分子式為

 

．
（4）16gO₃與32gO₂中氧原子個數(shù)比為

 

．

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),核素,電離方程式的書寫

專題：化學(xué)用語專題

分析：（1）該元素形成微粒的質(zhì)量數(shù)為37，中子數(shù)為20，則元素原子質(zhì)子數(shù)=37-20=17，微粒電子數(shù)為18，核外有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；
（2）氫氧化鈣屬于強電解質(zhì)，完全電離得到鈣離子與氫氧根離子；硫酸鋁屬于強電解質(zhì)，電離得到鋁離子與硫酸根離子；
（3）根據(jù)n=

V

Vm

計算氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=

m

n

計算其摩爾質(zhì)量，進而確定其相對分子質(zhì)量；結(jié)合相對分子質(zhì)量及分子含有總電子數(shù)確定該氣體分子式；
（4）O₃、O₂均由O原子構(gòu)成，含有的O原子數(shù)目之比等于質(zhì)量之比．

解答： 解：（1）該元素形成微粒的質(zhì)量數(shù)為37，中子數(shù)為20，則元素原子質(zhì)子數(shù)=37-20=17，微粒電子數(shù)為18，核外有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，該微粒結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）氫氧化鈣屬于強電解質(zhì)，完全電離得到鈣離子與氫氧根離子，電離方程式為：Ca（OH）₂=Ca²⁺+2OH^-；
硫酸鋁屬于強電解質(zhì)，電離得到鋁離子與硫酸根離子，電離方程式為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，
故答案為：Ca（OH）₂=Ca²⁺+2OH^-；Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L該氣體的物質(zhì)的量=

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，該氣體的摩爾質(zhì)量=

6.8g

0.4mol

=17g/mol，其相對分子質(zhì)量為17，若該氣體分子總電子數(shù)為10，則氣體為NH₃，故答案為：17；NH₃；
（4）O₃、O₂均由O原子構(gòu)成，含有的O原子數(shù)目之比等于質(zhì)量之比，故16gO₃與32gO₂中氧原子個數(shù)比=16g：32g=1：2，故答案為：1：2．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布、電離方程式、常用化學(xué)計量計算等，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．