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【題目】某單質有如右轉化關系，該單質可能是（ ）

A. 氮氣B. 硅C. 硫D. 鐵

【答案】A

【解析】

A、氮氣：N2＋O22NO，2NO＋O2=2NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，HNO3在光照條件下分解：4HNO3=4NO2＋O2＋2H2O，符合轉化關系，故A符合題意；

B、Si與O2反應生成SiO2，SiO2不與O2反應，即不符合該轉化關系，故B不符合題意；

C、S與O2反應：S＋O2=SO2，2SO2＋O2=2SO3，SO3與H2O反應生成H2SO4，但H2SO4在光照條件不分解，因此不符合該轉化關系，故C不符合題意；

D、根據轉化關系，B為鐵的氧化物，鐵的氧化物不與水反應，不符合轉化關系，故D不符合題意。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C60、金剛石、石墨、二氧化碳和氯化銫的結構模型如圖所示石墨僅表示出其中的一層結構：

（1）C60、金剛石和石墨三者的關系是互為 ______ ；

A. 同分異構體 B.同素異形體C.同系物 D.同位素

（2）晶體硅的結構跟金剛石相似，1mol晶體硅中含有硅硅單鍵的數目是 ______ ；

（3）石墨層狀結構中，平均每個正六邊形占有的碳原子數是 ______ ；

（4）觀察分子晶體結構的一部分，每個分子周圍有 ______ 個與之緊鄰且等距的分子；

（5）觀察圖形推測，CsCl晶體中兩距離最近的間距離為a，則每個周圍與其距離為a的數目為 ______ ，每個周圍緊鄰且等距的數目為 ______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca═ CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是

A. 正極反應式：Ca+2Cl－﹣2e－= CaCl2

B. 放電過程中，Li+向負極移動

C. 常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針發(fā)生偏轉

D. 每轉移0.1 mol電子，理論上生成10.35g Pb

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題。

（1）③、④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序是________。(用離子符號表示)

（2）①、③、④、⑥元素可形成多種含10個電子的微粒，其中A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請寫出B、D微粒的電子式：B_______,D________。

并寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式____________________________。

（3）由④⑤⑧三種元素組成的某種鹽是家用消毒液的主要成分，將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中溶液變?yōu)樗{色，則反應的離子方程式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫鹵酸的能量關系如圖所示下列說法正確的是

A. 已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△H1<0

B. 相同條件下，HCl的△H2比HBr的小

C. 相同條件下，HCl的△H3+△H4比HI的大

D. 一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則該條件下△H2=+akJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數的變化關系如圖所

示：

原子序數

下列說法不正確的是（ ）

A. x、z、d三種元素能形成具有強氧化性的酸

B. 根據g、h的單質與Fe反應的情況，可以判斷h的非金屬性大于g

C. 工業(yè)上通過電解f、h形成的化合物制取f 單質

D. x與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.只要是澄清、透明的液體就可直接飲用

B.大地震中的核泄漏事件，引起人類反思，要更安全可靠地利用核能

C.有人認為，為了食品安全，應禁止生產和使用任何包裝食品的塑料制品

D.有人認為，食品添加劑對人體都有害，所以要禁止生產和使用任何食品添加劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的結構決定物質的性質。請回答下列涉及物質結構和性質的問題：

（1）氨氣極易溶于水的主要原因是_____________________。

（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數與基態(tài)碳原子的未成對電子數相同，則其基態(tài)原子的外圍電子排布式為________________。

（3）碳化硅的結構與金剛石類似(如圖所示)，4個硅原子位于體心位置，碳原子位于頂點、面心位置，其硬度僅次于金剛石，具有較強的耐磨性能。碳化硅晶胞結構中每個硅原子周圍與其距離最近的碳原子有_______個，碳化硅化學式為________。已知碳化硅晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數為NA，則碳化硅的密度為_______g·cm3。

（4）(CH3)3N可用于制備醫(yī)藥、農藥，則(CH3)3N_______（填“能”或“不能”）溶于水�；衔�(CH3)3N與鹽酸反應生成[(CH3)3NH]+，該過程新生成的化學鍵為_______。

a．離子鍵 b．配位鍵 c．氫鍵 d．非極性共價鍵

（5）成鍵原子中的孤電子對對鍵能有影響，第二周期元素A與氫形成的化合物中A-A鍵的鍵能（單位：kJ·mol－1）如下：H3C-CH3 346，H2N-NH2 247，HO-OH 207；

試分析上述化合物中A-A鍵的鍵能依次下降的原因__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現象如下：

a極質量減小，b極質量增加

b極有氣體產生，c極無變化

d極溶解，c極有氣體產生

電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是

A. d>a>b>cB. b>c>d>aC. a>b>c>dD. a>b>d>c

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