Question

下表為元素周期表中的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				④		⑥
3	①	②	③	⑤			⑦	⑧
4					⑨		⑩

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是

 

（填名稱）．
（2）元素①的單質(zhì)在氧氣中燃燒，生成的氧化物的化學(xué)式是

 

，該化合物呈

 

色．
（3）第3周期主族元素中，元素原子半徑最小的是

 

（填元素符號(hào)）．
（4）元素⑦的單質(zhì)和石灰乳作用可制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．
（5）元素⑨的原子最外層電子數(shù)為

 

．
（6）元素⑤的氧化物常用于制造

 

（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）．
（7）元素⑦、⑩中，化學(xué)性質(zhì)較不活潑的元素是

 

（填元素符號(hào)），通過比較它們

 

能證明你的結(jié)論．
（8）元素④的最簡(jiǎn)單氫化物化學(xué)式

 

，元素⑥的氫化物的化學(xué)式

 

．
（9）元素③的氫氧化物和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為Na、②為Mg、③為Al、④為C、⑤為Si、⑥為O、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為Se、⑩為Br，
（1）稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，其顏色為淡黃色；
（3）同周期自左而右原子半徑減�。�
（4）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣與水；
（5）主族元素最外層電子數(shù)=族序數(shù)；
（6）二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維；
（7）同主族自上而下非金屬性減弱，可以根據(jù)與氫氣反應(yīng)難易或氫化物穩(wěn)定性等證明；
（8）碳元素最簡(jiǎn)單氫化物為甲烷；元素⑥的氫化物為水；
（9）氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為Na、②為Mg、③為Al、④為C、⑤為Si、⑥為O、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為Se、⑩為Br，
（1）稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ar；
（2）鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，化學(xué)式為Na₂O₂，其顏色為淡黃色，故答案為：Na₂O₂；淡黃；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，第3周期主族元素中，Cj元素原子半徑最小，故答案為：Cl；
（4）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，反應(yīng)方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（5）元素⑨處于ⅤA族，主族元素最外層電子數(shù)=族序數(shù)，故去最外層電子數(shù)為5，故答案為：5；
（6）元素⑤的氧化物為二氧化硅，常用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料光導(dǎo)纖維，故答案為：光導(dǎo)纖維；
（7）⑦為Cl、⑩為Br，同主族自上而下非金屬性減弱，故Br的化學(xué)性質(zhì)較不活潑，可以根據(jù)與氫氣反應(yīng)難易或氫化物穩(wěn)定性等證明，故答案為：Br；與氫氣反應(yīng)難易或氫化物穩(wěn)定性等；
（8）碳元素最簡(jiǎn)單氫化物為甲烷，其化學(xué)式為CH₄；元素⑥的氫化物為水，化學(xué)式為H₂O，故答案為：CH₄；H₂O；
（9）氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)元素周期表的整體把握，熟練掌握基礎(chǔ)掌握．