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【題目】20199月,我國科研人員研制出TiHFe雙溫區(qū)催化劑,其中TiH區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃。TiHFe雙溫區(qū)催化合成氨的反應歷程如圖所示,其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法錯誤的是 (  )

A.①②③在高溫區(qū)發(fā)生,④⑤在低溫區(qū)發(fā)生

B.該歷程中能量變化最大的是2.46eV,是氮分子中氮氮三鍵的斷裂過程

C.在高溫區(qū)加快了反應速率,低溫區(qū)提高了氨的產率

D.使用TiHFe雙溫區(qū)催化合成氨,不會改變合成氨反應的反應熱

【答案】B

【解析】

A.①為催化劑吸附N2的過程,②為形成過渡態(tài)的過程,③為N2解離為N的過程,以上都需要在高溫時進行,目的是加快反應速率;而④⑤為了增大平衡產率,需要在低溫下進行,故A正確;

B.由圖可知,歷程中能量變化最大的是2.46eV,該過程為N2的吸附過程,氮氮三鍵沒有斷裂,故B錯誤;

C.升高溫度可提高反應速率,所以高溫區(qū)加快了反應速率,但合成氨的反應為放熱反應,所以低溫區(qū)可提高氨的產率,故C正確;

D.催化劑能改變反應歷程,降低反應的活化能,但不能改變反應的始態(tài)和終態(tài),即不能改變反應的反應熱,故D正確;

故答案為B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是

A.在干冰晶體中,每一個二氧化碳分子周圍有12個二氧化碳分子緊密相鄰

B.金剛石網狀結構中,由共價鍵構成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有4個碳原子

C.熔點由高到低的順序是:金剛石>碳化硅>晶體硅

D.12g金剛石晶體中,含共價鍵為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為1。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍。元素W基態(tài)原子核外電子共有16種運動狀態(tài)。

在元素周期表中,元素Y位于第___________周期第___________族,元素X位于___________區(qū);

②Z所在周期中,第一電離能最大的元素是___________;(填元素名稱)

③X+的核外電子排布式為___________;與X同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有___________(填元素符號)

④YW兩元素所形成的最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是___________(填化學式)

XY所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

1個晶胞中,X離子的數(shù)目為___________

該化合物的化學式為___________

XW的最高價含氧酸的濃溶液反應的化學方程式為___________

在乙醇中的溶解度:Z的氫化物(H2Z)大于H2W,其主要原因是___________

穩(wěn)定性:H2Z___________H2W(填、),其主要原因是___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示,則下列說法正確的是

A. Z一定是活潑的金屬

B. Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸

C. Z的最高價氧化物的水化物是強酸

D. 1 molY單質跟足量水反應時,有1 mol電子發(fā)生轉移

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是一種新型離子化合物,該物質由兩種陽離子和兩種陰離子構成,其中有一種18電子離子和兩種10電子離子。W、XY、Z均為短周期元素,且均不在同一主族。下列說法不正確的是(  )

A.XW形成的簡單化合物沸點高于X同族元素與W形成的簡單化合物的沸點

B.Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強

C.Y氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比X的強

D.如圖化合物中,存在極性共價鍵和非極性共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A.H2(g)I2(g)2HI(g),其他條件不變,縮小反應容器體積,正逆反應速率不變

B.C(s)H2O(g)H2(g)CO(g),碳的質量不再改變說明反應已達平衡

C.若壓強不再隨時間變化能說明反應2A(?)B(g)2C(?)已達平衡,則A、C不能同時是氣體

D.1 mol N23 mol H2反應達到平衡時H2轉化率為10%,放出的熱量為Q1;在相同溫度和壓強下,當2 mol NH3分解為N2H2的轉化率為10%時,吸收的熱量為Q2,Q2不等于Q1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】100℃時,在1 L恒溫恒容的密閉容器中,通入0.1molN2O4,發(fā)生反應:N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1,NO2N2O4的濃度隨時間變化情況如圖所示。

.1)在0~60 s內,以N2O4表示的平均反應速率為____mol·L-1·s-1

2)根據(jù)圖中有關數(shù)據(jù),計算100℃時該反應的平衡常數(shù)K1=____。若其他條件不變,升高溫度至120℃,達到新平衡時的平衡常數(shù)是K2,則K1_____K2(“>”、“<”“=”)

3)反應進行到100s時,若只有一項條件發(fā)生變化,則變化的條件可能是____。

A.降低溫度 B.通入氦氣 C.又往容器中充入N2O4 D.增大容器容積

4)已知:N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+67.2kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.7kJ·mol-1

N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1

2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) ΔH=____kJ·mol-1

.向容積為2 L的密閉容器中通入一定量的COH2O,發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

5)下列說法能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是____(填字母序號)。

A.容器內CO、H2OCO2、H2的濃度之比為1111

B.CO的消耗速率與H2的消耗速率相等

C.容器內壓強保持不變

D.混合氣體的密度保持不變

6)保持其他條件不變:

①若向平衡體系中再通入0.20molH2O(g),平衡將___(向右、向左”)移動,達到新的平衡狀態(tài)后,H2O(g)的體積分數(shù)將____(“變大、變小不變”);

②在VL密閉容器中通入10molCO10molH2O(g)發(fā)生上述反應,在T℃達到平衡,然后急速除去水蒸氣(除水蒸氣時其他各成分的物質的量不變),將混合氣體燃燒,測得放出的熱量為2842kJ(已知CO的燃燒熱為283kJ·mol-1,H2的燃燒熱為286kJ·mol-1),則T℃平衡常數(shù)K=____。(精確到小數(shù)點后兩位)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z三種短周期元素,分別位于不同的周期。已知XY原子最外層電子數(shù)相同,Z原子次外層只有2個電子,XZ可以形成離子化合物X2Y,YZ可以形成共價化合物Y2Z

(1)寫出X、Y、Z三種元素的元素符號:X____,Y_____Z_____ ;

(2)X2Z的電子式_________, Y2Z的電子式________;

(3)X2Z Y2Z反應的化學方程式_________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向密閉容器中充入物質的量濃度均為,在一定條件下發(fā)生反應,測得的平衡轉化率與溫度及壓強關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.平衡時CO的物質的量比為11

B.、、由大到小的順序為

C.1100℃,條件下,該反應10min時達到平衡點X,則

D.X點對應溫度下,該反應的平衡常數(shù)為

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