【題目】在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則這個(gè)碳原子被稱為“手性碳原子”，新型纖維酸類降脂藥克利貝特可由物質(zhì)X在一定條件下反應(yīng)制得： 
    下列有關(guān)敘述正確的是
    A. 克利貝特的分子式為C28H34O6
    B. B．物質(zhì)X分子中所有碳原子可能位于同一平面內(nèi)
    C. 用NaOH溶液可以鑒別物質(zhì)X和克利貝特
    D. 物質(zhì)X中無手性碳原子，克利貝特中有兩個(gè)手性碳原子
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】D
    【解析】
    由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以知道分子式，X中含酚-OH及苯環(huán)，而克利貝特中含-COOH，結(jié)合酚、羧酸的性質(zhì)及性質(zhì)差異解答。
    A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以知道，克利貝特的分子式為C28H36O6，故A錯(cuò)誤；
    B.物質(zhì)X分子中含多個(gè)亞甲基，為四面體構(gòu)型，則所有碳原子不可能位于同一平面內(nèi)，故B錯(cuò)誤；
    C. 酚-OH與-COOH均能與NaOH溶液反應(yīng)，不能用NaOH溶液可以鑒別物質(zhì)X和克利貝特，故C錯(cuò)誤；
    D. 由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知兩種物質(zhì)都具有左右對(duì)稱結(jié)構(gòu)，物質(zhì)X中無手性碳原子，克利貝特中有兩個(gè)手性碳原子，故D正確。
    故選D。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
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    【題目】前中國(guó)科學(xué)院院長(zhǎng)盧嘉錫與法裔加拿大科學(xué)家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2穩(wěn)定下來，而且其結(jié)構(gòu)也沒有發(fā)生改變，得到了可供衍射實(shí)驗(yàn)的單晶體。下列說法中不正確的是
    A. H2NCONH2與H2O2是通過氫鍵結(jié)合的B. H2O2分子中只含σ鍵，不含π鍵
    C. H2NCONH2中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為7:1D. H2NCONH2·H2O2屬于離子化合物
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
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    【題目】常溫下，HNO2的電離平衡常數(shù)為K＝4.6×10-4(已知2.14)，向20mL0.01molL－1HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，測(cè)得混合液的 pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是( )
    A. X=20
    B. a點(diǎn)溶液中c(H+)＝2.14×10－3molL－1
    C. b點(diǎn)溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c(HNO2)＞c(Na+)＞c(NO2－)
    D. 水的電離程度b>d
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
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    【題目】航天飛機(jī)用的鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4ClO4 N2↑+ 4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出熱量為Q，下列對(duì)此反應(yīng)敘述中錯(cuò)誤的是（ ）
    A. 上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行
    B. 反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
    C. 反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能
    D. 在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
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    【題目】已知元素鎵和砷的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有重要的用途�；卮鹣铝袉栴}：
    （1）砷元素基態(tài)原子的電子排布式為_______________________。
    （2）砷與氫元素可形成化合物砷化氫，該化合物的空間構(gòu)型為_____________，其中砷原子的雜化方式為__________。 
    （3）根據(jù)等電子原理，寫出由短周期元素組成且與砷化氫互為等電子體的一種離子的化學(xué)式________。
    （4）已知由元素砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體。已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其中砷原子位于立方體內(nèi)，鎵原子位于立方體頂點(diǎn)和面心，請(qǐng)寫出化合物A的化學(xué)式____________；
    （5）已知鋁與鎵元素位于同一主族，金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長(zhǎng)為405 pm，密度是2.70g·cm－3，通過計(jì)算確定鋁原子在三維空間中堆積方式________________（已知NA=6.02×1023,1pm=10-10cm,4053=6.64×107）;晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的，列式計(jì)算鋁的原子半徑r(A1)=______pm.(只列出計(jì)算式即可)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
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    【題目】2019年是元素周期表誕生150周年，元素周期表（律）在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分，回答下列問題。
     族
    周期
    IA
    0
    1
    ①
    IIA
    IIIA
    IVA
    VA
    VIA
    VIIA
    2
    ②
    ③
    3
    ④
    ⑤
    ⑥
    ⑦
    ⑧
    4
    （1）元素①～⑧中，金屬性最強(qiáng)的是________（填元素符號(hào)）。
    （2）中國(guó)青年化學(xué)家姜雪峰被國(guó)際組織推選為“元素⑦代言人”，元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________，其氫化物的電子式是_________。
    （3）元素①和②可以形成多種化合物。下圖模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______（填序號(hào)）。
    （4）比較元素②、③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：______＞______（填化學(xué)式）。說明你判斷的理由：_________。
    （5）主族元素砷（As）的部分信息如圖所示。
    i.砷（As）在周期表中的位置是______。
    ii.下列說法正確的是_______（填序號(hào)）。
    a. 砷元素的最高化合價(jià)為+4 
    b. 推測(cè)砷有多種氧化物
    c. ③的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性 
    （6）某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較VIIA元素的非金屬性：Cl>Br>I。
    已知：常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣。
    打開分液漏斗的活塞，燒瓶中產(chǎn)生黃綠色氣體，蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色，濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，據(jù)此現(xiàn)象能否說明非金屬性：Br > I，并說明理由_________。
    

			
    

			
    
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    【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的容器中，對(duì)于反應(yīng) A(g)＋2B(g)3C(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，下列敘述為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是
    ①體系的溫度不再變化 ②外界條件不變時(shí)，A、B、C濃度保持不變 ③氣體平均分子量不再變化 ④體系的壓強(qiáng)不再變化 ⑤氣體密度不再變化 ⑥3 v正(B)=2 v逆(C) ⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol A(g)的同時(shí)生成3 mol C(g)
    A.①②⑥B.①②③⑤C.②③④⑤D.①②④⑤⑦
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
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    【題目】按要求回答下列問題
    Ⅰ.下列物質(zhì)組別中：A．冰與水 B．H2、D2、T2 C．O2與 O3 D． 與 E．CH3—CH2—CH2—CH3與 F．與 G．甲烷和庚烷。
    ①互為同位素的是_________（填組別選項(xiàng)，下同）；
    ②互為同素異形體的是_________；
    ③互為同分異構(gòu)體的是_________；
    ④屬于同一物質(zhì)的是_________；
    ⑤屬于同系物的是_________。
    Ⅱ.(1)乙烯使溴水褪色的反應(yīng)類型和使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)類型_______(填“相同”或“不相同”)。
    (2)用苯制備溴苯的化學(xué)方程式是_____________________，該反應(yīng)的類型_________。
    (3)已知 2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示。則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________，該反應(yīng)的類型為__________。
    Ⅲ.在光照條件下，CH4與Cl2能發(fā)生取代反應(yīng)。若將1 mol CH4與一定量Cl2反應(yīng)，待反應(yīng)完全測(cè)得四種有機(jī)取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)＝1∶1∶1∶1，則消耗的Cl2物質(zhì)的量為__________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
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    【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
    A.15g14CO與15N2的混合氣體所含質(zhì)子數(shù)為7.5NA
    B.11.2LCl2與NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA
    C.2molSO2與1mol02反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)為2NA
    D.48gO2和O3的混合氣體中含有3NA個(gè)氧原子
    

			
    

			
    
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