Question

研究物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)有重要意義．
（1）一定條件下Fe（OH）₃與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K₂FeO₄，其中反應(yīng)的氧化劑是

KClO

；生成0.1mol K₂FeO₄轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量

0.3

mol．
（2）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：
3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH

充電

放電

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O
放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為

Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂

．充電時(shí)電解液的pH

減小

（填“增大”“不變”或“減小”）．
（3）H₂O₂是一種綠色氧化劑．電解KHSO₄溶液制H₂O₂的原理如下：
①電解池總反應(yīng)：2SO42-+2H⁺═S₂

O

2- 8

+H₂↑
②電解生成的S₂O₈^2-水解：S₂

O

2- 8

+2H₂O═H₂O₂+2H⁺+S

O

2- 4

．
電解池中陰極反應(yīng)式

2H⁺+2e^-=H₂↑，

．

Answer 1

分析：（1）得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，根據(jù)高鐵酸鉀和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；
（2）負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)溶液中氫氧根離子濃度變化判斷；
（3）陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答：解：（1）該反應(yīng)中，鐵元素的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，氯元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以氫氧化鐵是還原劑，次氯酸鉀是氧化劑，生成0.1mol K₂FeO₄轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量=0.1mol×（6-3）=0.3mol，
故答案為：KClO，0.3；
（2）該原電池放電時(shí)，負(fù)極上鋅失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋅，電極反應(yīng)式為：Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂，充電時(shí)，氫氧根離子參加反應(yīng)生成水，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故答案為：Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂[或3Zn+6OH^--6e^-=3Zn（OH）₂或Zn+2OH^-=Zn（OH）₂+2e^-均合理]，減小；
（3）電解時(shí)陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電池反應(yīng)式知，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以陰極上的電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池原理及氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)及電極上得失電子是解本題關(guān)鍵，難度不大．