【題目】甲酸為一元弱酸，在15mL0.1mol/L KOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸溶液，溶液的pH變化和所加入的甲酸的體積關(guān)系描繪成如圖所示曲線。下面有關(guān)微粒濃度的大小關(guān)系正確的是

A. 在A、B間的任意一點(diǎn)上都存在：c(K+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B. 在B點(diǎn)：c(K+)= c(HCOO-)＞c(OH-)=c(H+)，且a=7.5

C. 在C點(diǎn)：c(HCOO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)

D. 在D點(diǎn)： c(HCOO-)+ c(HCOOH)=2 c(K+)

【答案】C

【解析】

A. 剛滴加甲酸時(shí)，氫氧化鉀過(guò)量，c(OH-)＞c(HCOO-)。

B. 滴加甲酸7.5mL時(shí)，氫氧化鉀和甲酸恰好完全反應(yīng)，生成物為強(qiáng)堿弱酸鹽，，HCOO-會(huì)發(fā)生水解溶液呈堿性。

C. C點(diǎn)甲酸過(guò)量溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知c(HCOO-)＞c(K+)。

D. D點(diǎn)甲酸過(guò)量，加入甲酸物質(zhì)的量為0.02L×0.2mol/L=0.004mol，KOH物質(zhì)的量為0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，根據(jù)物料守恒進(jìn)行分析。

A.剛滴加甲酸時(shí)，氫氧化鉀過(guò)量，c(OH-)＞c(HCOO-)，A錯(cuò)誤。

B.滴加甲酸7.5mL時(shí)，氫氧化鉀和甲酸恰好完全反應(yīng)，生成物為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，c(OH-)>c(H+)。B點(diǎn)pH為7，甲酸應(yīng)該稍過(guò)量，a>7.5，B錯(cuò)誤。

C. C點(diǎn)甲酸過(guò)量溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知c(HCOO-)＞c(K+)，在C點(diǎn)：c(HCOO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)，C正確。

D. D點(diǎn)甲酸過(guò)量，加入甲酸物質(zhì)的量為0.02L×0.2mol/L=0.004mol，KOH物質(zhì)的量為0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，根據(jù)物料守恒 c(HCOO-)+c(HCOOH)＞2 c(K+)，D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將體積均為V0的三種溶液分別加水稀釋至體積為V時(shí)，pH與V0／V的關(guān)系如下圖所示：

下列說(shuō)法正確的是

A. 酸性：HX>HY

B. HX溶液滴定NaOH溶液時(shí)指示劑用甲基橙比用酚酞誤差小

C. “HX+NaX-混合溶液中，V0／V=10-1時(shí)，c(HX)<c(X-)

D. V0／V在10-1～10-3，“HX+NaX”混合溶液隨V0／V的減小，X-的水解與HX的電離程度始終保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是

A.使石蕊試液呈紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、NO3－、

B.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

C.含有0.1 mol·L－1 HCO3－的溶液：Na＋、Fe3＋、NO3－、SCN－

D.由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：NH4＋，SO42－、HCO3－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】橡皮筋在拉伸和收縮狀態(tài)時(shí)結(jié)構(gòu)如圖，在其拉伸過(guò)程中有放熱現(xiàn)象。25℃、101kPa時(shí)，下列過(guò)程的焓變、熵變和自發(fā)性與橡皮筋從拉伸狀態(tài)到收縮狀態(tài)一致的是（ ）

A. CaCO3=CaO+CO2↑

B. NaOH的溶解

C. 2H2+O2=2H2O

D. Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)能滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（圖中箭頭表示進(jìn)一步轉(zhuǎn)化）

a

b

c

d

①

Si

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3

②

Al

AlCl3

NaAlO2

Al（OH）3

③

Cu

CuO

Cu(OH)2

CuSO4

④

Fe2O3

FeCl3

FeCl2

Fe

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲測(cè)定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用以下四種方法。

方法一：

方法二：

方法三：

方法四：不使用化學(xué)試劑，使用實(shí)驗(yàn)室常用儀器

按要求回答下列問(wèn)題：

(1)方法一：加入足量的試劑A______（填寫(xiě)A的化學(xué)式）可將HCO3-離子轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、_______、洗滌和_______；

(2)方法二：在操作1中所用到的玻璃儀器中，除了燒杯、玻璃棒外，還需要的用到的是_____，在操作2中應(yīng)選擇的指示劑是____________；

(3)在方法二中計(jì)算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________[用流程圖中的數(shù)據(jù)m、V(HCl) 填寫(xiě)有關(guān)的表達(dá)式]；

(4)在方法三中：根據(jù)所用的實(shí)驗(yàn)裝置，除了稱量試樣質(zhì)量外，還需測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是________；

(5)仔細(xì)分析方法三中的實(shí)驗(yàn)裝置，若由此測(cè)得的數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算實(shí)驗(yàn)結(jié)果，則有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是__________，偏低的原因可能是_______（均文字簡(jiǎn)述）；

(6)方法四的實(shí)驗(yàn)原理是：_____________（用化學(xué)方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】沒(méi)食子酸丙酯簡(jiǎn)稱PG，是一種白色粉末，難溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化劑。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

已知：PG經(jīng)水解可轉(zhuǎn)化為沒(méi)食子酸，沒(méi)食子酸能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

回答下列問(wèn)題：

(1)從分子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是：______（文字簡(jiǎn)述）

(2)1mol沒(méi)食子酸最多可以與含________mol碳酸鈉的溶液發(fā)生反應(yīng)。

(3)寫(xiě)出PG在NaOH溶液中水解的化學(xué)方程式：_______________________。

(4)沒(méi)食子酸有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出其中符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。

a．含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物只有一種；

b．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s) +O2(g) ＝ZnO(s) ΔH1＝－351.1kJ/mol

Hg(l) +O2(g) ＝ HgO(s) ΔH2＝－90.7kJ/mol

由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3，其中ΔH3的值是

A.－260.4 kJ/molB.－254.6 kJ/molC.－438.9 kJ/molD.－441.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】測(cè)定溶液電導(dǎo)率的變化是定量研究電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)規(guī)律的一種方法，溶液電導(dǎo)率越大其導(dǎo)電能力越強(qiáng)。室溫下，用0.100molL-1的NH3H2O滴定10.00mL濃度均為0.100molL-1HCl和CH3COOH的混合溶液，所得電導(dǎo)率曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.①點(diǎn)溶液：pH最大

B.溶液溫度：①高于②

C.③點(diǎn)溶液中：c(Cl-)＞c(CH3COO-)

D.②點(diǎn)溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)＞c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

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