【題目】 NaCl 溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示。下列說法不正確的是

A. 鐵片腐蝕過程發(fā)生的總化學(xué)方程式為:4Fe+6H2O+3O2 ==4 Fe(OH)3

B. 液滴之下氧氣含量少, 鐵片作負(fù)極,發(fā)生的氧化反應(yīng)為: Fe3e=Fe3

C. 液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生的電極反應(yīng)為: O22H2O4e=4OH

D. 鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域不是生銹最多的區(qū)域

【答案】B

【解析】A. 鐵片腐蝕過程發(fā)生的總化學(xué)方程式為4Fe+6H2O+3O2 ==4 Fe(OH)3,A正確;B. 液滴之下氧氣含量少,鐵片作負(fù)極,發(fā)生的氧化反應(yīng)為: Fe2e=Fe2,B不正確;C. 液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生的電極反應(yīng)為O22H2O4e=4OH,C正確;D. 鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域不是生銹最多的區(qū)域,而是液滴的中心區(qū),D正確。本題選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

硼和氮的單質(zhì)及一些化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域有重要應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

(1)N原子核外有__________種不同運動狀態(tài)的電子;鶓B(tài)N原子中,能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的電子排布式為:__________

(2)經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)N2O5固體由NO2+和NO3-兩種離子組成,該固體中N 原子雜化類型分別為__________;與NO2+互為等電子體的微粒有_______________ (寫出一種)。

(3)銨鹽大多不穩(wěn)定。NH4F、NH4I中,較易分解的是___________,原因是_____________________

(4)第二周期中,第一電離能介于B元素和N元素間的元素有__________種。

(5)氮化鎵是第三代半導(dǎo)體材料,其晶體結(jié)構(gòu)和單晶硅相似,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①原子坐標(biāo)參數(shù)是表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0 );B為(1/2,1/2,0) ;C為(1,0,1)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為____________________

②己知氮化鎵晶胞的邊長為anm,其密度為dg/cm3。則阿伏伽德羅常數(shù)NA=__________( 用a、d表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列4種物質(zhì):①Na2O2、SiO2、SO2、NaHCO3固體。其中,

(1)與水反應(yīng),生成能使帶火星木條復(fù)燃的固體是________(填序號);

(2)能使品紅溶液褪色且加熱時又復(fù)原的是_________(填序號);

(3)上述物質(zhì)中有1種物質(zhì)難溶于水,該物質(zhì)在一定條件下與焦炭發(fā)生反應(yīng),可制得電腦芯片以及太陽能電池的材料,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________

(4)上述物質(zhì)中有1種物質(zhì)可以用來除去多余的胃酸,它還是常見的疏松劑,主要是因為它在加熱條件下產(chǎn)生了氣體,使食品變疏松。寫出其受熱分解的化學(xué)方程式___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )

A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 溶液中OH向電極a移動

C. 反應(yīng)消耗的NH3O2的物質(zhì)的量之比為4∶5

D. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH36e6OH===N26H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在硫酸亞鐵、硫酸鐵和硫酸銅溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后,濾出的不溶物除銅粉外,尚有少量鐵粉,那么在濾液中(
A.肯定有Fe2+ , 可能有Fe3+
B.只有Fe2+ , 沒有Fe3+和Cu2+
C.可能有Fe3+ , 可能有Cu2+
D.肯定有Fe2+ , 可能有Fe3+、Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用化學(xué)反應(yīng)將儲存在物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,科學(xué)家設(shè)計出了原電池,從而為人類生產(chǎn)、生活提供能量。

(1)甲同學(xué)認(rèn)為,所有的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池,你是否同意?________(”)。

(2)乙同學(xué)依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag++Cu===Cu2++2Ag設(shè)計的原電池如圖所示:

①負(fù)極材料是_______,發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________;

②外電路中的電子是從________電極流向________電極。(寫出電極材料的名稱)

③當(dāng)反應(yīng)進行到一段時間后取出電極材料,測得某一電極增重了5.4 g,則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是________。

.水是生命之源,也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。請回答下列問題:

(1)已知:2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出572 kJ的熱量。

①生成物的能量總和________(“>”“<”“=”)反應(yīng)物的能量總和。

②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量________(“>”“<”“=”)572 kJ。

③每克氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為________。

(2)天然氣(主要成分CH4)和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水,該反應(yīng)為放熱的氧化還原反應(yīng),可將其設(shè)計成燃料電池,構(gòu)造如圖所示,ab兩個電極均由多孔的碳塊組成。

a電極的電極反應(yīng)式是_______________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肼(N2H4)和氧氣的反應(yīng)情況受溫度影響。某同學(xué)設(shè)計方案探究溫度對產(chǎn)物影響的結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是

A. 溫度較低時, 肼和氧氣主要發(fā)生的反應(yīng)N2H4O2 = N22H2O

B. 900℃時,能發(fā)生 N2O2 = 2NO

C. 900℃時, N2的產(chǎn)率與 NO 的產(chǎn)率之和可能小于 1

D. 該探究方案是將一定量的肼和氧氣、在密閉容器中進行不斷升溫實驗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用無水 Na2SO3固體配制 250 mL 0.1000 mol·L1 溶液的步驟如下圖,請回答:

1在配制過程中必要的儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 250ml 容量瓶和____________檢驗容量瓶是否漏水的操作方法是____________________________________。

2下列操作不會對所配的Na2SO3溶液濃度產(chǎn)生誤差的是__________。

A.容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒有烘干

B.圖沒有用蒸餾水洗燒杯 2-3 次,并轉(zhuǎn)移洗液

C.時仰視容量瓶的刻度線

D.后,發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線,再滴加少量水使液面凹面與刻度線相切

3已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鈉,請設(shè)計實驗檢驗配制的 Na2SO3 溶液是否發(fā)生變質(zhì)_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快,其能量隨反應(yīng)進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是(

A. 加入催化劑,減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)

B. 加入催化劑,可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率

C. H2O2分解的熱化學(xué)方程式:H2O2 → H2O + O2 + Q

D. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

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