在溶液中，反應(yīng)C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始狀態(tài)均為、、。在三種條件下，反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（   ）
A．反應(yīng)的平衡常數(shù)：①<②
B．反應(yīng)A+2BC的
C．實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%
D．實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)
B

試題分析：A反正平衡常數(shù)就是生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次方除以反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次方。根據(jù)圖表可以看出①和②最后都達(dá)到了相同的平衡狀態(tài)，所以它們的平衡常數(shù)是一樣的。
C、轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)掉的量/原始量，實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%
D、實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為0.06 mo1/L
點(diǎn)評(píng)：本題本題把化學(xué)平衡與圖象結(jié)合起來(lái)，增大了題目的難度，因此要把所學(xué)知識(shí)與圖象結(jié)合起來(lái)。應(yīng)該注意圖像中的特殊點(diǎn)和①②③三條線間的關(guān)系。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖所示，容器A左側(cè)是無(wú)摩擦、可平行移動(dòng)的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時(shí)V(A)=V(B)=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生：X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)，△H＜0。達(dá)到平衡時(shí)V(A)=1.2aL。試回答：

(1)A中X的轉(zhuǎn)化率為              。
(2)平衡時(shí)，A、B中X轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為A   B（選填“＞”、“＜”、“="”" ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

從植物花汁中提取的一種有機(jī)物，可簡(jiǎn)化表示為HIn，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可用作酸、堿指示劑：

在上述溶液中加入下列物質(zhì)，最終能使指示劑顯黃色的是  (　　)
A．鹽酸B．NaHCO3溶液C．NaHSO4溶液D．Na2O2(固體)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各現(xiàn)象不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是
A．FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中
B．CaCO3難溶于稀硫酸中，卻能溶于醋酸中
C．分別用等體積的蒸餾水和稀硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸造成的損失量
D．Cl2與Na2S溶液反應(yīng)生成單質(zhì)S沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)：①PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)  ②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g) ③2NO2(g)N2O4(g)
在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是 a%。若保持各反應(yīng)的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率    
A．均不變B．①增大，②不變，③減少
C．均增大D．①減少，②不變，③增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)

試據(jù)圖回答：
（1）壓強(qiáng)P1     P2，a+b      c+d （填<、>、=）
（2）溫度t1℃比t2℃      （填高或低），正方向?yàn)?u>    反應(yīng)。（填放熱或吸熱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：
N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H > 0
已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=64×10-4。請(qǐng)回答：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                                         
（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率是      %（保留整數(shù)）。
（3）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L 和3.0×10-3mol/L，此時(shí)反應(yīng)                         (填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是                              .
（4）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)正確的是         （填字母序號(hào)）。

（5）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)      （填“變大、“變小”或“不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)：A2(g)+3B2(g) 2AB3（g） △H<0，下列圖像正確的是（   ）
(友情提示:V-速率;   W(AB3)-AB3的質(zhì)量分?jǐn)?shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）在一個(gè)2L的密閉容器中，投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)  ΔH＞0，其中SO3的變化如下圖所示：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式并根據(jù)8min時(shí)到達(dá)平衡計(jì)算出結(jié)果                 。
（2）用O2表示0到8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=                 。
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
A．v(SO3)=2v(O2)                        B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v(SO2)逆=2v(O2)正                                    D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）在第12min時(shí)，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為      。
A．a             B．b               C．c              D．d
（5）若保持容積不變?cè)诘?2min時(shí)，加入SO3(g)，則平衡向      反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）。SO3的體積分?jǐn)?shù)      （填“增大”或“減小”）。

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