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【題目】可逆反應2SO2+O22SO3達到平衡的標志是(  )

消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3  ②SO2、O2SO3的物質的量之比為2∶1∶2 

③反應混合物中,SO3的質量分數不再改變 ④恒容條件下壓強保持不變

⑤一定體積下氣體的密度保持不變 ⑥v(SO2)=2v(O2 )

A. ①②⑤ B. ①③④ C. ③④ D. ③④⑥

【答案】D

【解析】①消耗2mol SO2的同時生成2 mol SO3,都體現的正反應方向,錯誤;②當體系達平衡狀態(tài)時,SO2、O2SO3的物質的量之比可能為212,也可能不等,與各物質的初始濃度及轉化率有關,錯誤;③反應混合物中,SO3的質量分數不再改變,說明正逆反應速率相等,達平衡狀態(tài),正確;④恒容條件下壓強保持不變,說明氣體的物質的量不變,反應達平衡狀態(tài),正確;⑤反應前后氣體的質量不變,一定體積下氣體的密度一直保持不變,錯誤;⑥vSO2=2v(O2 )=2vO2),正確;答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】下列試劑中,不能使Fe2+轉化為Fe3+的是( )

氯氣 NaCl溶液 KMnO4溶液 稀硝酸 鹽酸 NaNO3溶液

A.①②③ B.①③④

C.②④⑤ D.②⑤⑥

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(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是________(填字母)。

a.容器中混合氣體的密度保持不變 b.SO2體積分數保持不變

c.容器中氣體的壓強不變 d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

(2)欲提高SO2的轉化率,下列措施可行的是_______(填字母)。

a.向容器中再充人N2 b.向容器中再充入O2

c.改變反應的催化劑 d.降低溫度

(3)升高溫度,上述反應的平衡常數K______(填“增大”“減小”或“不變”,下同),化學反應速率______

(4)該溫度下,反應2SO2 (g) +O2 (g) 2SO3(g)的平衡常數K=___________。

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【題目】除去氧化鎂中的氧化鋁可選用的試劑是 (  )

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